12．2014年三位科学家获得诺贝尔化学奖，他们制造的超高分辨率荧光显微镜（纳米显微镜）能看到单个分子，推测在该显微镜下可以看到（　　）

	A．	碳原子核内有6个质子和6个中子
	B．	干冰和二氧化碳气体都是由相同的分子构成的
	C．	本分子在0℃时停止无规则运动
	D．	原子核外电子绕核作高速运动

11．德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氦气与氢气在催化剂表面合成氨的反应微观变化过程如图，表示氮原子表示氢原子．下列叙述正确的是（　　）

	A．	此反应有化合物参加
	B．	分子在化学变化中是可分的
	C．	符合上述反应过程的顺序是①③②
	D．	对应化学反应方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2NH3

10．2014年11月北京举行APEC会议期间，空气质量接近一级优水平，PM2.5浓度为37μg/m³，因此被网友评为“APEC蓝”．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．下列关于PM2.5说法正确的是（　　）

	A．	PM2.5会导致城市能见度下降，是形成酸雨的主要原因
	B．	减少开窗和外出活动可有效减少雾霾天气
	C．	PM2.5与汽车排放的尾气有关
	D．	虽然颗粒物直径较小，但常规的口罩就足以有效阻止其危害人体

9．“水是生命之源、生产之源、生态之基”是2014年“中国水周”的宣传口号之一，下列关于水的说法正确的是（　　）

	A．	水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
	B．	水是由一个氧原子和两个氢原子构成的
	C．	水是氢、氧两种元素组成的混合物
	D．	水和冰的化学性质相同

8．工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．实验中取30g纯碱样品，平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：（假定反应产生气体全部逸出，其它气体的挥发忽略不计）

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/g	6	6	6	6	6
电子天平的示数/g	163.8	167.6	171.4	177.4	183.4

（1）第二次加入纯碱样品充分反应后，连同第一次实验共生成二氧化碳4.4克；第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？能．
（2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

7．为研究重金属镉（Cd）对种子萌发的影响，科学家选用均匀一致的同种玉米种子，经过消毒、无菌水冲洗处理后，分八个组实验．每一组取10粒玉米种子，在培养皿中用某一浓度的Cd²⁺（试剂选用的是硫酸镉CdSO₄）的营养液培养并置于室温下，每一组做3次实验．培养7天后统计发芽率，各组取平均值，结果如下表：

组别	一	二	三	四	五	六	七	八
镉（Cd2+）浓度（mg/L）	0	5	10	15	30	50	100	120
发芽率（%）	95.0	96.7	97.2	98.0	95.4	74.5	55.4	0

（1）实验中培养皿里放10粒玉米种子而不是1粒，每组都做3次实验，其目的避免偶然性．
（2）Cd²⁺处于何浓度时，对玉米种子的萌发有明显的抑制作用？大于50．
（3）大量含镉的固体废弃物或污水会造成土壤污染．溶解在土壤中的镉会被植物吸收，并通过食物链进一步富集并进入人体，对人体造成多种危害．
（4）为保护环境，实验所用的硫酸镉是不能随意排放的，下面是某处理方法中的一个重要反应：CdSO₄+Na₂S═CdS↓+Na₂SO₄，该化学反应的基本类型是复分解反应．
（5）“mg/L”为溶液浓度的一种单位，读作“毫克每升”．现取Cd²⁺浓度为50mg/L的溶液200毫升，加水稀释至1升，稀释后溶液的Cd²⁺浓度为10mg/L．

6．“硫酸铜晶体中结晶水含量的测定”的实验步骤如下：
（a）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎．（防止加热时可能发生迸溅）
（b）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量．
（c）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量．
（d）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却．
（e）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量．
（f）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却．
（g）再称量：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量，并再次重复加热和称量步骤，直至两次称量误差小于0.1g为止．
（h）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数．
请你请回答下列问题：
（1）实验中，需用到的实验仪器有：托盘天平、瓷坩埚、坩埚钳、铁三脚、石棉网、玻璃棒、干燥器、酒精灯、研钵、药匙（填两种）．
（2）本实验过程中，最少应进行4次称量操作．
（3）判断硫酸铜晶体是否完全失水方法是最后一次加热前后两次质量数据差不超过0.1g．
（4）下面是高远同学所做的1次实验的数据，请你根据实验数据帮他完成计算，填入下面的表中．

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量	晶体中结晶水质量分数
12.0g	22.0g	18.2g	38%

（5）根据硫酸铜晶体的化学式，可以得出硫酸铜晶体中结晶水的含量应为36%．如果高远同学所做实验的结晶水质量分数偏高，其原因可能是B、C（选填字母）．
A．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质       
B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去
D．加热失水后露置在空气中冷却．

5．（1）某无色溶液中可能有Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，发现该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有OH^-，一定不存在的离子是Mg²⁺、Fe³⁺．
（2）有失去标签的碳酸钠溶液，氯化钡溶液和盐酸溶液，要求用一种试剂鉴别它们．学生甲选用一种酸溶液，学生乙选的是含钾的盐溶液，学生丙在得知氯化钡溶液的pH=7后，选用了一种有色溶液．这三位学生都成功了，请写出乙、丙学生选用试剂的名称．乙：碳酸钾  丙：紫色的石蕊试液．

4．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（　　）

	A．	向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
	B．	等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
	C．	等质量的Fe粉和Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
	D．	向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

3．如图中“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化．下面四组选项中，符合如图要求的是（　　）

	甲	乙	丙	丁	戊
A	Na2CO3	Ca（OH）2	NaOH	HCl	CO2
B	HCl	Fe2O3	H2SO4	Zn	CuCl2
C	C	CuO	HCl	O2	CO
D	Al	H2SO4	NaOH	CuCl2	Al2O3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D