12．一定量的锌与100g硫酸溶液恰好完全反应，生成0.2g氢气，试求：
（1）生成硫酸锌的质量16.1 g；  
（2）所用硫酸酸溶液中的溶质质量分数9.8%．

11．某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成．把该气体依次通过如图装置后，测得装有浓硫酸的装置质量不变，装有氢氧化钠溶液的装置质量增加．

（1）该气体是CO．
（2）实验中观察到的现象是玻璃管内有红色物质生成．

10．下列实验操作中，其中一项的操作目的与其他三项不属于同一类，该项操作是（　　）

	A．	闭合电路开关前．将滑片移协到滑动变阻器的阻值最大处
	B．	做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞试液
	C．	做氢气还原氧化铜实验时，先通一会儿氢气，把试管中的空气排尽
	D．	稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

9．2010年3月22日是第18届“世界水日”，3月22日至28日是第23届“中国水周”．联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“健康用水，清洁世界”，我国确定的宣传主题是“严格水资源管理，保障可持续发展”．明矾KAl（SO₄）₂•12H₂O就是一种常用于水净化的物质，请回答下列问题：（列式计算）
（1）明矾的相对分子质量是多少？
（2）明矾中各元素的质量比是多少？
（3）明矾中K元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）258克明矾与多少克H₂O所含的氧元素质量相等？

8．2011年3月11日，日本近海发生9.0级强烈地震，从而引发核泄露危机．核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）．为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．请回答：
（1）碘-131是一种质子数为53、中子数为78的碘原子．该原子核外电子数为53．
（2）存在于自然界中的另外一种碘原子“碘-127”，其核内质子数是53，中子数是74，它与碘-131的关系是A．
A．同种元素             B．同种物质           C．同种分子       D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示．
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是25mg；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐2K g．
【结论】日常服用加碘食盐不能（填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是每天食用食盐约为6g，远小于2kg，人体甲状腺中碘未达到饱和．

7．要使CO₂和CO中含有相同质量的碳元素，则CO₂和CO的质量比是11：7，要使CO₂和CO中含有相同质量的氧元素，则CO₂和CO的质量比是11：14．质量相等的CO₂和CO中，氧元素的质量比是14：11．

6．用化学用语表示：
（1）①二个钠离子2Na⁺；   ②三个氢氧根离子3OH^-；  ③硝酸铵中显-3价的氮元素$\stackrel{-3}{N}$H₄NO₃    两个碳酸氢根离子：2HCO₃^-；   ④保持水的化学性质的最小微粒：H₂O．
（2）写出符号“2CH₄”中数字的含义：
①“2”表示甲烷分子的个数为2；
②“4”表示一个甲烷分子中有4个氢原子．

5．某物质的分子式为H_nRO_2n-1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是（　　）

A．

m-3n-1

B．

m-3n+1

C．

m-33n-16

D．

m-33n+16

4．已知X、Y两元素的相对原子质量之比是2：1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2：3，其中X的化合价为+a．则在化合物中Y的化合价为（　　）

A．

-$\frac{a}{2}$

B．

-$\frac{a}{3}$

C．

-$\frac{2a}{3}$

D．

-$\frac{3a}{2}$

3．X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为（　　）

A．

X3Y2

B．

X3Y4

C．

X2Y3

D．

XY