2．现在许多国家的科学家都关注火星，如表是某同学对有关火星探测资料的分析，其中结论错误的是（　　）

	火星探测的有关资料	结论
A	位于火星南、北两极的极冠温度常年在-70℃～-140℃之间	那里很难找到液态水
B	在火星南、北极两极发现“干冰”	“干冰”是固体二氧化碳
C	火星大气中存在甲烷气体	甲烷属于有机物
D	在火星上发现了大量盐的晶体	盐就是氯化钠

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．今年“两会”期间，民生问题是代表们讨论最热烈的问题，会后代表们的饮食问题也是媒体们关注的话题，如图是代表们的部分食谱，其中蛋白质含量最丰富的是（　　）

A．

香蕉、苹果

B．

南瓜、黄瓜

C．

米饭、馒头

D．

鲜鱼、鸡蛋

20．某化学活动小组探究金属的反应规律．
【探究一】在室温条件下进行如图所示实验．
（1）已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（2）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是镁和稀H₂SO₄反应产生气泡的速率比铁与稀H₂SO₄反应快．
（3）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中高．
（4）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂的质量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H₂质量．
（5）【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是ACD．
A．滤出的固体中一定含有铜
B．滤出的固体可能含有铁和镁
C．滤液中可能含有硫酸铜
D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁．

19．校兴趣小组对Na₂CO₃和NaHCO₃的性质进行进一步研究，请你参与并完成相关问题．
【资料查阅】
1.20℃时，Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度分别为21.5g和9.6g
2．碳酸氢钠在270℃时会分解生成Na₂CO₃、H₂0和CO₂，而Na₂CO₃受热不易分解．
【实验探究】比较两种物质的溶解性
20℃时，取2只烧杯，均加入50g水，分别加入5gNa₂CO₃和NaHCO₃，充分搅拌后静置，则观察到的现象是：碳酸钠完全溶解，碳酸氢钠部分溶解．
比较两种物质的酸碱性
取2只试管，分别取实验一中的少量Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，滴加紫色石蕊试液，均显蓝色，说明溶液都是碱性的．要比较二者的碱性强弱，可以分别测溶液的pH．
比较两种物质的热稳定性
设计如图1装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．
（1）为确保安全，实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完成的操作是把把A、B试管中的导管移出液面．

（2）现象与结论：
装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴；试管A和试管B中澄清石灰水只有A（填“A”或“B”）中变浑浊，写出碳酸氢钠分解的化学反应方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂ O+CO₂↑．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
（3）反思与讨论：
加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？能_（填“能”或“否”），理由是碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠粉末a克放入如图2Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠粉末b克放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，分别通过图2Ⅱ装置测量出生成气体的体积，经过转换处理，得到时间-质量关系曲线如图2Ⅲ所示．
（1）已知二氧化碳不溶于该油层，图2Ⅱ装置中油层的作用是防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差．
（2）数据分析：根据图2Ⅲ数据，计算a和b的质量a=8.4g  b=10.6g（要有计算过程）．
（3）结论：在相同的条件下，生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快．
（4）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠a克、碳酸钠b克”的目的是生成相同体积的二氧化碳．

18．高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，在工业上用作消毒剂、漂白剂等．以下是工业上用软矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）操作II是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质的溶解度（填性质）差异来进行分离的．
（2）写出上述流程中生成K₂MnO₄的化学方程式：2MnO₂+O₂+4KOH=2K₂MnO₄+2H₂O．

17．用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下，请回答下列问题：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为复分解反应．
②实验室常采用过滤操作进行沉淀分离．
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是防止碳酸钙高温分解．
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化学方程式表示）．

16．用侯氏制碱法制取的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量的氯化钠．化学实验小组为测定某工厂的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，不再冒气泡，此时测得烧杯中溶液的质量为80.6g．求：
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数； 
（2）该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数．

15．已知A、C、D、E五种不同物质之间有下列转化关系：
（1）A+B→C+H₂O
（2）C+Ba（OH）₂→D↓（白色）+E↓（白色）  
（3）B+E→C+H₂O 则A、B、C、D的化学式依次是：
MgO；H₂SO₄；MgSO₄；BaSO₄．

14．X、Y两金属都能与AgNO₃溶液反应，置换出Ag；X跟H₂SO₄不反应，Y跟H₂SO₄反应生成H₂，由此判断X、Y可能依次是（　　）

A．

Fe，Hg

B．

Fe，Zn

C．

Cu，Hg

D．

Cu，Zn

13．在反应2A+B=2C中，3.2g的A完全反应生成4.0g C，又知C的相对原子质量为80，若B是单质（不是O₂），则可能是下列（　　）

A．

Na

B．

Mg

C．

P

D．

S