2．某校科学兴趣小组同学利用某气体做了如图所示的实验，请根据小组同学的操作和相关现象分析该气体可能是氨气（写出气体的名称），并写出该气体的一条物理性质密度小于空气（或易溶于水）．

1．某同学绘制了能正确表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应的图象，如图甲和乙所示，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	甲图象X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
	B．	乙图象X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量
	C．	乙图象X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
	D．	甲、乙图象都可以反应出硫酸足量时，等质量的两种金属与硫酸反应产生的氢气铝多于镁

20．某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合．为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是（　　）

A．

c b a

B．

c d a

C．

c b d

D．

b c a

19．小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（　　）

	A．	丙组和戊组实验能观察到相同现象
	B．	甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
	C．	乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
	D．	丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应

18．规范实验操作是获得实验成功的重要保证，如图实验操作正确的是（　　）

	A．	滴加氯化钙溶液
	B．	称量氢氧化钠
	C．	测溶液的PH值
	D．	稀释浓硫酸

17．菱镁矿的主要成分是MgCO₃，为了分析某菱镁矿中MgCO₃的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H₂SO₄溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：

加入H2SO4溶液的质量/g	50	100	150	200
NaOH溶液增加的质量/g	2.2	4.4	4.4	4.4

（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）
（1）10克菱镁矿与H₂SO₄溶液完全反应，生成CO₂的质量为4.4g．
（2）该菱镁矿中MgCO₃的质量分数是多少？
（3）该实验研究中所用H₂SO₄溶液的溶质质量分数是多少？

16．在研究酸的性质时，小明用大小、外形均相同的铝片分别和pH相同的稀盐酸、稀硫酸反应．他意外发现：铝片与盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度．是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观的角度分析得出：pH相同的盐酸、硫酸，所含的氢离子浓度相同，导致反应现象差异只能是由酸中所含酸根离子的不同引起．于是小明提出了如下的假设：①Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-对反应无影响；②Cl^-对反应无影响，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应；③Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应．为了验证假设，小明进行了如表实验探究：

组别	相同的铝片	pH=3 的酸	反应片刻后添加的试剂（少量）	添加试剂后的反应现象
1	1g铝片	5ml硝酸	Na2SO4	无明显变化
2	1g铝片	5ml硝酸	NaCl	明显加快

针对小明的上述探究过程，回答下列问题：
（1）从如表的实验探究中，可以得出的结论是Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-对反应无影响．
（2）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl，能否完成探究任务？不能（填“能”与“不能”），请说明原因．由于HCl气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中氢离子浓度，实验条件发生了变化．

15．图甲中的A是一瓶用排水法收集到的甲烷气体，图乙是注水装置，安装在A瓶上，能使A瓶中的气体平稳导出．请根据图中装置回答：

（1）要将A中的气体通入B装置中，最好选用图2中的②（填序号）“注水装置”．
（2）点燃甲烷气体，在火焰上方罩有内壁蘸有澄清石灰水的烧杯（B），出现浑浊，证明甲烷中一定含有碳元素．
（3）写出甲烷燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

14．生活中很多物质的外部形态非常相似，直接观察很难区分，但我们可以利用其它物质对它们作出鉴别．如表各项中，方法一和方法二均正确的是（　　）

选项	鉴别的物质	方法一	方法二
A	澄清石灰水和烧碱溶液	滴加无色酚酞试液	通入二氧化碳
B	一氧化碳和氢气	与灼热氧化铜反应后通入澄清石灰水	将气体分别充入气球
C	纯碱固体和碳酸钙固体	加水	加盐酸
D	盐酸溶液和硫酸溶液	加硝酸银溶液	加铁片

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且无色的是（　　）

	A．	K2SO4    Ba（OH）2   KCl		B．	Cu（NO3）2   NaCl   KNO3
	C．	Na2CO3KNO3    NH4Cl		D．	MgSO4   NaNO3   KCl