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科目: 来源: 题型:选择题

4.某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况.操作步骤为:①向试剂1中加入试剂2,搅拌、测温;②静置、测温;③再加入试剂3,搅拌、测温、记录.得到了如下数据:
试剂1试剂2
温度/℃
溶解后
温度/℃
静置后
温度/℃
试剂3
温度/℃
混合后
温度/℃
0.5gNa2CO310mL H2O  20.023.320.010mL HCl(20%)  20.023.7
0.5gNaHCO310mL H2O  20.018.520.010mL HCl(20%)  20.020.8
由上述数据可以知道(  )
A.Na2CO3在溶于水的过程中吸收热量
B.NaHCO3在溶于水的过程中放出热量
C.其它条件相同时,碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量比碳酸钠多
D.实验中,若同一列试剂的温度及所取的量不同,则实验结论的可信度降低

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科目: 来源: 题型:解答题

3.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
【查得资料】(1)该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生.
(2)饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳.
【设计实验】小组同学设计了如图所示装置(图中夹持仪器略去) 测定牙膏样品中碳酸钙的含量.

依据图示回答下列问题:
(1)该装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳.
(2)C中观察到有沉淀产生,反应的化学方程式为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O.
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用有使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收.
【解释与结论】实验测得如下数据:
实验次数样品质量(g)所用盐酸质量(g)所得沉淀质量(g)
第一次8.00501.95
第二次8.00501.98
第三次8.00501.96
欲计算样品中碳酸钙的含量,应选择的数据是三组数据的平均值.
【反思与评价】
(1)有人认为不必测定C中沉淀的质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是氢氧化钡溶液吸收了挥发出的氯化氢气体.
(2)反思实验过程,小刚同学提出应采取必要措施,提高测定准确度.他提出的下列各项措施中,不能提高测定准确度的是bcd(填字母序号).
a.在加入盐酸之前,排净装置内的CO2气体
b.放慢滴加盐酸的速度
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置.

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2.我们的日常生活离不开食盐,食盐的主要成分是氯化钠.
(1)图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图.下列说法不正确的是A
A.氯化钠是由氯化钠分子构成的
B.在化学反应中氯原子易得电子
C.钠离子的符号是Na+
D.氯离子有三个电子层
(2)海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁.图2是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程:

根据流程图回答:
②操作Ⅰ的名称是过滤,加入的试剂A的名称是碳酸钠.
②写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl.
③写出加入试剂A后发生的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.
④加入试剂B的目的是除去过量的氢氧化钠.
(3)用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水,若用量筒量取水时仰视读数,则配制的溶液的溶质质量分数偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

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1.A、B、C、D、E、F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,它们之间的相互转化关系如图所示:

(1)A物质的化学式是CuO.G物质的化学式是H2
(2)写出反应②的化学方程式:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu.

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20.海洋中蕴含丰富的资源.
(1)海水淡化是解决淡水不足的重要方法.下列净水方法中,可以使海水变为淡水的是D(填字母序号).
A.过滤       B.吸附     C.沉降       D.蒸馏
(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质,重水中的重氢原子(D)核内有一个质子、一个中子.则重水中氧元素的质量分数为80%.
(3)图1是采用膜分离技术的海水淡化装置,加压后,只有水分子可以通过淡化膜,其他粒子不能通过淡化膜.加压前后,装置右侧海水中,下列各量减小的是②③.
①溶质质量分数  ②溶剂质量   ③溶液质量    ④溶质质量
(4)从海水中制备食盐和金属镁的流程如图2所示:

回答下列问题:
①步骤Ⅱ中需加入一种试剂并进行浓缩,所加试剂是稀盐酸.
写出有关反应的化学方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.
②粗盐中含有泥沙等杂质,用粗盐制取精盐的实验方法是溶解--过滤--蒸发.
③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是置换反应.

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19.能源与环境问题是当今社会备受关注的热点.
(1)化石燃料是现今社会的最主要能源,化石燃料包括煤、石油和的天然气.
(2)“雾霾”天气与大气中含有大量PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)有关.下列做法有助于减少雾霾天气的是BCD(填字母序号).
A.校园内垃圾就地焚烧                   B.机动车采取限行措施
C.节日里禁止燃放烟花爆竹               D.调整上下班时间,各单位错峰出行
(3)煤气化提高煤的利用率,降低环境污染的方法.煤与水蒸气在高温下反应得到水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气),反应的化学方程式为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2.关于水煤气,下列叙述合理的是ABCD.
A.具有可燃性              B.可用于冶炼某些金属
C.点燃前应先验纯          D.完全燃烧无污染,属于清洁燃料
(4)被称之为“软电池”的纸质电池,采用薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,另一边镀二氧化锰,避免了传统电池所带来的金属、锂及碱性化合物的污染问题,因而可作为一般的家庭废物加以处理.电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH).下列说法不正确的是C(填字母序号).
A.开发利用该电池可以节约金属资源
B.开发利用该电池可以减少对环境的污染
C.该电池反应中二氧化锰起催化作用
D.该电池反应中,锌元素化合价升高.

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18.已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质,为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数,某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置,取10.0g粗产品进行实验.

【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物.E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3+HC1═NaCl十CO2↑十H2O.
实验主要操作步骤如下:
①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量 G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量 G的质量,得前后两次质量差为0.48g.
请回答下列问题
(1)F中的试剂应为浓硫酸.
(2)B装置的作用是除去空气中的二氧化碳,B装置中发生反应的化学方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
(3)H装置的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入G装置.
(4)事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2.请你仔细分析上述实验,解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳.

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17.(1)物质分类:她将如图电池中各物质进行分类,其中属于氧化物的是二氧化锰、有机合成材料的是塑料膜、可回收的金属材料是锌、铜.
(2)氯化铵的提纯:氯化铵中混有二氧化锰等难溶物,提纯的实验步骤是:溶解、过滤、蒸发等.氯化铵的化学式是NH4Cl,其中N的化合价是-3.

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16.熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示.
温度/℃    O    10    20    30    40    50    60
溶解度/g  O.18  0.17  0.16  0.15  0.14  0.13  0.12
(1)20℃时,0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中.恢复到20℃时,所得溶液中水的质量减小(填“增大”“减小”或“不变”),溶液中溶质的质量分数是$\frac{0.16g}{0.16g+100g}$×100%(写计算式).
(2)采用一种操作方法,将上述烧杯中剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液.下列说法正确的是B.
A.溶液的质量可能不变
B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液中溶质的质量一定增大
D.可以升温使之变成不饱和溶液.

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15.水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用.
(1)海水中含有大量的氯化钠,可以通过蒸发溶剂方法获得粗盐,粗盐提纯得到精盐.
(2)0.9%的氯化钠溶液称为生理盐水,其溶质是氯化钠.若用10%的NaCl溶液来配制100g0.9%的氯化钠溶液,需加水91g.

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同步练习册答案