9．选择合适的物质填写下列空白：A．金刚石；B．石墨；C．活性炭；D．炭黑．
（1）用做电极材料的是B；
（2）用做钻探机钻头表面材料的是A；
（3）黑色鞋油中含有的物质是D；
（4）用做冰箱除臭剂的是C；
（5）铅笔芯中含有的物质是B；
（6）防毒面具滤毒罐内盛放的物质是C．

8．下列情况，能证明“金刚石和石墨是由相同元素组成”的事实是（　　）

	A．	它们的熔点相同
	B．	完全燃烧后都得到同一产物二氧化碳
	C．	都不溶于水
	D．	石墨在一定的条件下可转化为金刚石

7．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	A	B	C
反应前质量/g	1.7	2.2	7.9
反应后质量/g	待测	6.6	0

（1）反应后A的质量为5.2g；该反应所属的基本反应类型是分解反应．
（2）该反应中B和C两种物质变化的质量比为44：79．

6．物质之间发生化学反应时常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．

【方案一】：在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再滴加盐酸，当得到无色溶液时，老师提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色．这时应在溶液中再滴酚酞（或氢氧化钠溶液）溶液，若有不变红（或变红）现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色．
【方案二】：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：碱溶液无论如何稀释，其pH值都不可能小于7．
【方案三】：可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生．将一定量的稀盐酸平均分为两份，一份直接加入锌粒中观察到有气泡产生；向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到无气泡产生现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．
【方案四】：在试管中放入NaOH固体，然后加入稀盐酸．小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应．小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：氢氧化钠固体溶于水也放热．
乙同学和丙同学各设计了一个装置（见右图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．分析说明：B（填序号）装置更合理，理由是能排除因液体的滴入而造成烧瓶内气体排出，引起玻璃管内液面发生变化．若选用合理的装置进行实验，当出现玻璃管中左侧液面下降，右侧液面上升现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应．

5．能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关．
（1）石油、煤、天然气合称为三大化石燃料．
①煤燃烧时排放出SO₂、NO₂等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨．
②2014年青奥会在南京举行，为了控制汽车尾气给空气造成的污染，我市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施，如节能环保车的使用，这也是未来的发展趋势．

图2是我国自行研制的氢动力概念跑车．汽车最理想的清洁燃料是氢气，但氢动力汽车目前还不能普及的原因是氢气制取成本高或贮存困难（只需写出一点）．
（2）水是地球上最普通、最常见的物质之一．
①自来水厂净化水的步骤一般有加絮凝剂、沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒剂消毒等步骤．检验自来水是否为硬水常用的物质是肥皂水．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度．实验室配制氯化钠溶液应该用蒸馏水（填“自来水”或“蒸馏水”）．
②从社会角度看：2014年3月22-28日是第二十七届“中国水周”．活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”．下列做法符合宣传主题的是AB．
A．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中  　　B．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术
C．不间断地放水洗衣服     D．工业污水直接压入地下
③新型自来水净水剂ClO₂可由如下反应制取：Cl₂+2X═2NaCl+2ClO₂，X的化学式为NaClO₂．
（3）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于工农业生产和其他领域．
铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
①用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是B（填序号）．
A．硫酸铝溶液     B．硫酸亚铁溶液      C．硫酸铜溶液
②某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生．
下列说法正确的是A（选填字母）．
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜
③常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如图3实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
a．试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
b．探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是H₂．
c．探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是Fe₃O₄．
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃红棕色粉末且不能被磁铁吸引．
④某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe₂O₃外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图4所示．所得溶液中所含溶质的化学式为Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄，计算溶液中硫酸铁的质量．（要求写出计算过程）

4．将60g K₂CO₃溶液与108.7g BaCl₂溶液混合，恰好完全反应．过滤后所得滤液的质量为149g．则：
（1）反应生成沉淀的质量19.7 g．
（2）所得滤液中溶质的质量分数10%．

3．某科学小组的同学利用混有少量H₂O、CO₂的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物．实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）．按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（　　）

	A．	甲→乙→丙→丁→戊		B．	甲→丙→乙→戊→丁
	C．	乙→甲→戊→丙→甲→丁		D．	乙→甲→丙→戊→乙→丁

2．市场上出售的某种营养麦片中，含有微量的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下，能转化成FeCl₂，对缺铁性贫血有一定辅助治疗作用．其方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

1．常考的化学反应方程式．
（1）实验室制取氧气（3个）都属于分解反应：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）实验室制取二氧化碳（1个）属于复分解反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）实验室制取氢气（1个）属于置换反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）木炭还原氧化铜C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+2Cu；
（5）二氧化碳转化为一氧化碳CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（6）用赤铁矿（主要含氧化铁）为原料高炉炼铁Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（7）盐酸除铁锈6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（8）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（9）石灰水检验二氧化碳Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（10）稀硫酸中和烧碱溶液H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（11）生石灰与水反应CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（12）二氧化碳与水反应CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（13）铁转化为铜反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（14）稀盐酸与纯碱溶液反应产生大量气泡2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

20．下列既是化合反应，又是氧化-还原反应的是（　　）

	A．	H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O		B．	H2O+CO2═H2CO3
	C．	CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO		D．	CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑