9．在1支盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，滴加1滴酚酞试液，再向试管里逐滴加入稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去．
（1）上述活动中，滴入一定量的稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这一事实证明了溶液的酸碱性发生了变化，这一证据证实了把酸和碱放在一起，发生了化学变化．
（2）写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的本质可用如图表示，请你读图并用你自己的话，概括出酸与碱之间反应的实质氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子．

8．向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法中，错误的是（　　）

	A．	a点溶液中的溶质有3种
	B．	若取b～c中间段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
	C．	c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
	D．	取d点溶液过滤，滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生

7．向云层中发射装有碘化银（AgI）的火箭，是实施人工降雨的常用方法．碘化银中碘元素的化合价为（　　）

A．

-1

B．

+1

C．

+2

D．

+5

6．下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度．

温度（℃）	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度（g）	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1）从上表你可以得到什么信息（写一条即可）？硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（写一条即可）．硝酸钾的溶解度曲线与图中曲线a（选填“a”或“b”）相吻合．
（2）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10；欲使该温度时一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施是增加溶质．
（3）将t₂℃a、b两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶液中溶质质量分数不变的是b．

5．用50g6%的氢氧化钠溶液配制成3%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为（　　）

A．

50g

B．

100g

C．

47g

D．

25g

4．NaOH与CO₂反应及NaOH与HCl反应均无现象，那么反应能否真的发生呢？对于这种无现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生了反应．某校科学兴趣小组同学就证明NaOH能否分别与CO₂、HCl发生反应问题设计了多个实验方案．
【实验设计1】小组一就验证NaOH能否与HCl反应问题设计了实验，如图甲所示．在试管中加入氢氧化钠溶液，再逐滴加入稀盐酸，发现温度计示数升高了，证明NaOH与HCl确实发生了反应．反应后溶液中所含溶质的可能组成有氯化钠或氯化钠和氢氧化钠或氯化钠和氯化氢．
【实验设计2】：小组二就验证NaOH能否与CO₂反应问题设计了实验，如图乙所示．锥形瓶A中盛满CO₂气体，锥形瓶B盛有96℃但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．将两套装置中注射器内的液体同时注入A中，a图中观察不到明显现象，b图中观察到B瓶中的水沸腾了，可以证明CO₂能与NaOH发生反应．该实验设计中涉及了哪些科学方法对比试验和控制变量法．（至少写出两种）
【实验设计3】：小组三同学经过交流与讨论，认为可以利用与小组二不同的原理设计实验验证NaOH能否与CO₂反应，实验设计如图丙所示．
打开止水夹a、c，关闭b，从长颈漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，为证明C中CO₂是否收集满，D烧杯装的是澄清的石灰水．收集好二氧化碳后，关闭止水夹a、c，打开b，从分液漏斗向装置C中加入适量的氢氧化钠溶液，能证明CO₂确实与NaOH发生了化学反应的现象是C中有气泡产生．

3．实验小组同学用如图所示装置测定某品牌食用纯碱的纯度，取该食用纯碱样品11.0g进行实验（样品中的杂质不与盐酸反应）．实验数据记录如下（水和盐酸的挥发忽略不计）：

时间/t	0	20	30	40
装置+药品的质量/g	171.0	167.0	166.6	166.6

（1）反应生成CO₂的质量为4.4g；
（2）计算该品牌食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算过程，结果精确至0.1%）

2．如图甲所示是医院给病人输液用的一次性输液恒温器，化学兴趣小组的同学进行了一系列探究活动，请你一起参与他们的探究活动．

探究Ⅰ恒温器的发热原理是什么？
小组同学查阅“使用说明书”（如图乙所示），经讨论一致认为一次性输液恒温器主要是通过铁的锈蚀反应产生热量的．请写出铁锈蚀的条件铁与空气、水共存．
探究Ⅱ活性炭和氯化钠的作用是什么？
[猜想假设]活性炭、氯化钠均可加快铁的锈蚀，使其在短时间内放出较多热量．
[设计方案并实验]取一定质量的铁粉与水混合均匀，然后平均分成A、B、C、D四份，分别放入洁净的烧杯中，按如下方案在空气中进行实验，并记录实验现象．请填写表中空白：

	A	B	C	D
实验方案	铁粉和水的混合物	在铁粉和水的混合物中加入ag活性炭，混匀后静置	在铁粉和水的混合物中加入ag氯化钠，混匀后静置	在铁粉和水的混合物中加入ag活性炭和ag氯化钠，混匀后静置
实验现象	铁粉较慢锈蚀	铁粉较快锈蚀	铁粉较快锈蚀	铁粉很快锈蚀

[分析讨论]将实验A与B、实验A与C进行对比，得出活性炭和氯化钠均可加快铁的锈蚀；将实验D与实验A、B、C（填字母序号）进行对比，得出活性炭和氯化钠同时存在时铁的锈蚀速度更快．
探究Ⅲ使用后恒温器内物质的主要成分是什么？
[实物观察]使用后恒温器内的物质是黑褐色粉末（如图丙所示）
[查阅并分析]通过查阅资料，并根据恒温器的发热原理，大家认为黑褐色粉末中一定含有氧化铁、铁的氢氧化物（能与酸反应）和氯化钠．
[提出问题]使用后恒温器内的黑褐色粉末除氧化铁、铁的氢氧化物和氯化钠外，还有什么物质？
[假设猜想]猜想一：还含有铁粉；猜想二：还含有活性炭；猜想三：还含有活性炭和碳粉．
[设计方案并实验]取黑褐色粉末于洁净的试管中，加足量稀硫酸．观察到的现象有：
（1）有气泡产生，（2）黑色粉末部分溶解．证明猜想三正确．写出产生现象（1）的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
[反思拓展]一次性输液恒温器利用铁的缓慢氧化为人类提供了热量，由此可见，人们在生产和生活中可以利用化学反应放出的能量，请再举一例做饭（或炼铁等，合理即可）．

1．甲、乙、丙和A～G均为初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系（部分生成物已省略）．已知：

（1）甲、乙、丙均为金属单质，其中丙是导电性最强的金属．（2）A～G均为化合物，其中B是一种常用的食品干燥剂，F易溶于水，G是蓝色沉淀．
（3）可能用到的物质的溶解性如图所示．其中“√”表示易溶于水或可溶于水，“×”表示不溶于水或微溶于水．请回答下列问题：

	Mg2+	Fe2+	Cu2+	Ag+
Cl-	√	√	√	×
NO3-	√	√	√	√
SO2-	√	√	√	×

（1）物质E的化学式为Cu（NO₃）₂；
（2）写出反应②的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）写出物质D在生产、生活中的一种重要用途改良酸性土壤；
（4）关于甲、乙、丙三种金属的下列说法中正确的是AB．
A．金属甲在金属活动顺序表中一定位于氢的前面
B．甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙
C．金属甲、乙均能与稀盐酸反应生成氢气
D．金属丙常用于制作导线．

20．“化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关”．请利用所学过的化学知识．回答下列问题：
（1）人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如图1所示，其中碘原子的相对原子质量是126.9；
（2）如图2所示生活用品的主要材料中，属于合金的是C；
（3）英国科技人员研制出自动灭火砖，砖里压入了一定量的二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出二氧化碳，从而扑灭火焰．自动灭火砖的主要灭火原理是隔绝空气；
（4）镁可用于制作照明弹．镁在空气中燃烧时，与氧化反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，还有少量镁与二氧化碳发生反应生成碳单质和氧化镁．
①已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，则氮化镁的化学式为Mg₃N₃；
②写出镁与二氧化碳反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，该反应属于四种基本类型中的置换反应．