6．下列各组物质的溶液，不用其他试剂即能鉴别出来的是（　　）
①FeCl₃    NaOH　  KOH 　　HCl   
②NaCl    BaCl₂    NaOH    CuSO₄
③HCl    NaCl    AgNO₃    NaNO₃   
④H₂SO₄ 　　HCl    Ba（OH）₂  　Na₂CO₃．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

5．溶液具有广泛用途．
（1）75%消毒酒精中的溶质是C₂H₅OH（填化学式）．
（2）如图所示为M、N两种固体物质的溶解度曲线．
①t₂℃时，两物质溶解度由小到大的顺序是N＜M．
②将t₁℃两种物质饱和溶液升温到t₂℃时，仍为饱和溶液的是N．

4．郑州市跌贴正式开通方便了人们的 生活，修建地铁需要大量钢铁制品．现代工业利用磁铁矿的主要原理是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂（用化学方程式表示）．疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与空气中的水和氧气反应．因此铁制品可以完全锈蚀．用盐酸除去铁锈的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

3． 如图是某品牌牙膏包装盒上说明书的部分内容．
（1）其中含有一种能防止龋齿的元素是F，其在人体内属于微量（选填“微量”、“常量”或“有害”）元素．
（2）一盒牙膏中单氟酸钠的质量为0.864g．

2．推理是化学学习中常见的方法，下列推理正确的是（　　）

	A．	有机物中均含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物
	B．	单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
	C．	中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
	D．	活泼金属与稀硫酸反应产生气体，则与稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属

1．根据图1装置图回答问题．

（1）标号仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）．若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出．
（3）现有如图2所示装置来制取氧气，可供选择的操作：a将导气管放入盛满水的量筒内；b给药品加热；c有连续气泡产生时开始收集气体；d取出导气管；e反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；f冷却至室温；g调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数．
①为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积，正确的操作顺序是abefg．
②在用G装置测量产生氧气的体积，要把导管插入到G的底部，目的是防止倒吸．
③已知理论上2g高锰酸钾完全分解可以生成氧气0.203g，而实际测得氧气在标准状况下的体积为177mL，换算成质量为0.253g，超过理论值0.05g，从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质？锰酸钾发生分解（写出一种假设）

3．“民以食为天，食以安为本”．食品安全警钟长鸣，湖南“镉大米”事件引起了广泛的关注．元素符号“Cd”不能表示（　　）

A．

镉元素

B．

金属镉

C．

一个镉原子

D．

一个镉分子

2．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（　　）

序号	物质	杂质	所用试剂和操作方法
A	CO2	HCl	将混合气体通过AgNO3溶液
B	NaNO3溶液	Na2SO4	加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C	NaOH溶液	Na2CO3	加入适量CaCl2溶液、过滤
D	铁粉	Fe2O3	加入适量的稀盐酸，过滤

1．自制泡菜，卫生有保障，原料配比随意．但也有不尽人意之处，即保存时间稍长，味道变酸，剌激肠胃．
【原料准备】新鲜的红辣椒、大蒜头、生姜、大白菜．
【制作过程】将原料与适量的食盐、白糖等混合均匀，装入泡菜坛，盖上坛盖，再向荷口装水至一半高度，这一过程叫腌制．
【提出问题】腌好的泡菜时间一长，味道就逐渐变酸．这酸味哪来？怎么控制？
【建立猜想】科学探究小组的同学经过分析判断，认为该酸味物质可能是碳酸．理由为坛内蔬菜是以C和H元素为主的化合物，与久放菜窖的白菜一样，在密封的有限空间里CO₂浓度大．生物学知识告诉我们，通过盐、糖腌制的蔬菜细胞会失水．因此，坛内会出现少量的液体（主要成分是H₂O）．
【评价检测】
（1）坛顶荷口内装水至一半高度的目的是坛内保持一定量的氧气，有利于坛内微生物进行有氧呼吸将白糖等有机物分解，有机物氧化分解将产生大量二氧化碳气体．
（2）简述证明在做泡菜过程中坛内CO₂浓度较大的方法将一只装有2毫升澄清石灰水的小试管用细绳栓着置入坛内，一段时间后取出，石灰水变混浊或有白色沉淀．．
（3）要测定泡菜酸性的强弱，最常用、最简单的方法是使用pH试纸，正确的测定方法是用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照．

20．称取NaCl和BaC1₂的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的K₂SO₄溶液．反应生成BaSO₄沉淀的质量与所加入的K₂SO₄溶液的质量关系如图所示．通过计算回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO₄沉淀23.3g；
（2）A点时溶液的溶质是氯化钠、氯化钾；
（3）恰好完全反应时消耗K₂SO₄浓液的质量是多少克，写出计算过程．