16．已知A-H均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体；B是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀．根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出B的化学式：Fe₂O₃；
（2）写出下列反应的化学方程式：①Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；②CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）反应②的基本反应类型是复分解反应．

15．碱石灰是实验室中常用的干燥剂．
【查阅资料】①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物．
②氯化钙溶液呈中性．
③CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
【提出问题】对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究．
【进行猜想】久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃、CaCO₃中的两种或两种以上成分．上述五种物质中，属于碱的是NaOH、Ca（OH）₂．样品中可能含有Ca（OH）₂的原因是（请用化学方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
【实验过程】

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤．
（2）根据实验操作及现象，下列说法正确的是C．
A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO
B．样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO₃
C．溶液A加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na₂CO₃
D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH
（3）向溶液A中加入过量的CaCl₂溶液的操作中，判断加入试剂过量的方案是取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，如有白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量．
（4）写出溶液C中所含阴离子的符号OH^-、Cl^-．
【实验结论】该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是Na₂CO₃，其它成分尚不能确定．

14．甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验
（1）甲组实验：
①在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②连接A、B装置，打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满的方法是将燃着的木条放在c右端的导管口处，若熄灭则气体已集满．
③关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中的现象是烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中（或形成喷泉），B中反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）乙组实验：
【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵（NH₄Cl）．
①在c右端的导管口套一个气球，在A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有HCl气体产生，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a、c，关闭b，气球微微鼓起．产生HCl气体的原因是浓硫酸溶于水会放出大量热，使浓盐酸中的HCl气体溶解度减小，导致HCl气体逸出．
②关闭a，将A中的药品替换为NaOH固体和浓氨水，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a，一段时间后关闭a，B中集气瓶内有白烟产生．冷却至室温后气球恢复原状．关闭c打开b，B中导管内的液面无任何变化．产生上述现象的原因是NH₃和HCl反应生成固体NH₄Cl，且两者恰好完全反应，集气瓶内的气压与外界大气压相等．

13．人们的日常生活离不开金属．
（1）奥运场馆“鸟巢”使用了大量的钢铁．钢铁与水和氧气直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈．
（2）实验室用图1实验模拟炼铁反应的原理，回答下列问题．

a处可观察到的现象是红色粉末变黑；b处点燃酒精灯的目的是除去一氧化碳气体．
（3）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续 加入足量的另一种金属，溶液中FeSO₄的质量随时间的变化如图2所示．试分析：
①若b点表示的溶液中只含一种溶质，则a点表示的溶液中的溶质可能是FeSO₄和H₂SO₄（写出1种情况即可），从a点到b点的过程中，反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
②若从b点到c点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是Zn．

12．我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K₂CO₃）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物．
【资料】①K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH
②Ca（OH）₂、K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表：

温度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	K2CO3	107	109	110	114	121
	KOH	97	103	112	126	140

（1）20℃时，100g水中最多可溶解K₂CO₃的质量是110g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示．则纵坐标可能表示的是ae（填序号）
a．溶质的质量  b．溶质的质量分数  c．氢氧化钙的溶解度   d．溶剂的质量   e．溶液的质量
（3）20℃时，将1.38g K₂CO₃固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.5g的固体．所得滤液中的溶质是KOHCa（OH）₂，加入氢氧化钙的质量是1.00 g．
（4）将纯净的氯化钠配制成溶液．20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量/g	9	36	81	90
溶液质量/g	209	236	272	272

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是3764g．关于上述实验的叙述正确的是abc（填序号）．
a．①②所得溶液是不饱和溶液
b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体．

11．阅读下列材料，回答相关问题．
【材料1】2010年12月14日下午，以“低碳生活”为主题的专题展览在中国科技馆正式开展．本次展览旨在引导公众改变生活观念，减少二氧化碳排放．展览共设5个分主题展区．
（1）地球村的“碳”危机，展示人类过度开发、高碳排放所造成的恶果，如温室气体产生的温室效应．二氧化碳、氧化亚氮（N₂O）、甲烷和臭氧（O₃）是地球大气中主要的温室气体，其中甲烷的化学式为CH₄．
（2）高科技的减“碳”术．为限制二氧化碳等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和水，该反应的化学方程式为2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$C₂H₄+4H₂O
（3）新生活的低“碳”路．下列符合低碳生活理念的是ABD（填序号）．
A．少买不必要的衣服　B．使用节能电器  C．洗碗时不间断地放水冲洗 D．少开私家车，多乘公共交通工具
【材料2】氨基钠（NaNH₂）是合成维生素A的原料．工业上将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH₃），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气．
（1）下列说法中，正确的是AB
A．钠可能与水反应   B．钠的熔点比铁的熔点低   C．维生素A中一定含有钠元素
（2）制备氨基钠的化学方程式为2Na+2NH₃ $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NaNH₂+H₂↑，．
（3）周期表中钠元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为11．

10．化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学．
（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是C（填序号）．

（2）人们通过食物获取各种营养素．
①水果和蔬菜富含的营养素是维生素，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用．
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的钙元素．
（3）二氧化钛（TiO₂）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为+4．
（4）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐  ②废报纸  ③烂菜叶  ④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是①②④（填序号）．
（5）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．

9．下列物质的性质与用途没有直接关系的是（　　）

	A．	浓硫酸有吸水性--用作干燥剂
	B．	稀有气体化学性质稳定--用作保护气
	C．	氧气密度比空气略大--用于急救病人
	D．	干冰升华吸热--用于人工降雨

8．已知NaOH容易与空气中的CO₂作用而变质．小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：
（1）上述实验操作的名称分别是：操作①溶解；操作④过滤；
（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠；
（3）请你根据步骤⑤写出该瓶物质A的成分：若测定溶液的pH=7，物质A的成分为碳酸钠；若pH＞7，物质A的成分为碳酸钠和氢氧化钠．

7．某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠．为探究它们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验，请回答下列问题：

（1）溶液A呈碱性（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．
（2）步骤Ⅱ中分离混合物的方法是过滤．
（3）固体甲中一定含有的物质是硫酸钠、氢氧化钠，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠．
（4）根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是溶液乙中也可能含有氯化钠．