1．小明和同学用H₂O₂溶液制取氧气时，错将KMnO₄固体当成二氧化锰放入了H₂O₂溶液中，结果也发现溶液中迅速产生气泡．小明想：放出的气体是氧气吗？高锰酸钾是H₂O₂分解的催化剂吗？
（1）实验室常用H₂O₂分解来制取氧气，其化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）他们先进行实验，发现KMnO₄固体刚放入H₂O₂溶液时溶液呈紫红色但迅速褪去，同时产生大量气泡，试管中出现大量白雾，待反应结束后，溶液为无色同时可见黑色固体沉淀．
①他们证明产生的气体是氧气的方法是用带火星的木条放到试管口观察木条能否复燃．
②他们认为KMnO₄固体不是催化剂，所依据的实验现象是待反应结束后，溶液为无色同时可见黑色固体沉淀．
（3）他们继续按如图流程实验：

①X操作时除了要用到烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗外，还需要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
②如将实验得到的黑色固体再放到另一支盛有2ml5%的H₂O₂溶液的试管中，同样可以看到产生气泡，且黑色固体不变．根据实验现象结合质量守恒定律，他们推知该黑色固体是MnO₂（写化学式）．

20．控制变量是科学探究的重要方法之一．小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多．是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？
请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择表中这种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
溶解度（g）	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	168

（1）这种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素是温度．
（2）设计实验方案：①取两只小烧杯分别加入2克硝酸钾，②在其中的一只烧杯中加入10毫升的冷水，另一只烧杯中加入10毫升的热水．
（3）通过实验得出结论（要求讲出现象和结论）硝酸钾在冷水中溶解的慢，在热水中溶解的快，说明温度越高物质溶解的越快．

19．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中．
（1）探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是反应放出热量；
（2）探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行．
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行．你认为他们的说法，谁的观点不正确？小红 理由是由于酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色，因此酚酞不变色，溶液可能是酸性，也有可能是中性；例如：①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是防止盐酸过量；
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是反应物充分反应；
③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，原因是NaOH溶液已变质．

18．鉴别下列各组物质时，所选试剂错误的是（　　）

	待鉴别物质	鉴别试剂
A	碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液	酚酞试液
B	稀硫酸和稀盐酸	氯化钡溶液
C	铁和铜	稀硫酸
D	食盐和碳酸钠	盐酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数（无其他杂质），李明同学进行了三次实验．实验数据如下表：

编  号	第1次	第2次	第3次
所取固体样品的质量/g	7	5	5
加入氯化钙溶液的质量/g	100	100	150
反应后生成沉淀的质量/g	4	4	4

完成下列计算：
（1）第2次实验恰好完成反应．
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
（3）第3次实验充分反应后溶液中氯化钠的溶质质量分数是多少？

16．化学是一把双刃剑，科学地利用它，才能更好地为我们服务．
（1）利用化学转化的方法，可以提高物质的利用率和经济价值．如：用廉价的熟石灰与厨房中的纯碱反应，就可以制取用途广价格高的烧碱，其化学原理是（用化学方程式表示）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）化学产品使用不当，也会给人类带来危险．如：央视《焦点访谈》曾曝光我省某地菜田滥用剧毒农药--“神农丹”种植生姜和大葱的违法行为，该农药的化学式为C₇H₁₄N₂O₂S，它由五种元素组成； 57g“神农丹”中含碳元素的质量为25.2g．

15．按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（　　）

	A．	甲：Na2CO3、稀盐酸；乙：NaOH溶液		B．	甲：Cu、稀硫酸；乙：BaCl2溶液
	C．	甲：MgO，稀硫酸；乙：AgNO3		D．	甲：Al，稀硫酸；乙：Ba（NO3）2溶液

14．A-G是初中科学常见物质．其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀．如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．
（1）请写出化学式：EAgCl．
（2）写出C→D的化学方程式：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（3）C溶液与铁粉反应后，过滤，向滤渣加不用填入盐酸，没有气体放出．请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H₂0外，一定存在的物质有FeCl₂，可能存在的物质有CuCl₂．

12．如图为制取某气体的化学反应的微观模拟示意图，图中“”表示氧原子，“”表示氢原子．请回答下列问题．
（1）该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其基本反应类型是分解反应．
（2）用排空气法收集氧气，判断已经收集满的方法是将带火星的木条放入瓶口，如果复燃，则集满．