1．只含铜和氧两种元素的固体样品18g，测得铜的质量为16g．已知铜的氧化物有CuO和Cu₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	固体样品的组成只有两种情况
	B．	固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
	C．	固体样品可能是CuO
	D．	若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为$\frac{4}{9}$

20．生活中发生缓慢氧化的实例很多，下列过程中不涉及缓慢氧化的是（　　）

	A．	放在墙角的金属零件表面出现了锈蚀现象
	B．	人在长跑时急促呼吸
	C．	用秸秆、杂草发酵制沼气
	D．	酒精灯安静燃烧

19．实验室用如图所示装置制取和收集O₂，下列操作不正确的是（　　）
 

	A．	将KMnO4用纸槽装入试管中
	B．	连接好装置，然后加热，出现气泡时立即收集O2
	C．	待集气瓶充满O2，盖好玻璃片后，再移出水面，正放在桌面
	D．	实验结束时，要先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯

18．某同学对蜡烛的燃烧进行探究：
①点燃一支蜡烛，用一只烧杯倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛燃烧片刻后熄灭，如实验一．
②再点燃蜡烛，然后吹灭，看到烛芯产生一缕白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被引燃，如实验二．
③将粗细均匀的木条水平放在蜡烛的火焰上，稍加热后观察木条燃烧现象，如实验三．

（1）操作①中，蜡烛能燃烧片刻的原因是烧杯内有一定量的空气．
（2）操作②中，关于白烟的成分，有同学做出了下列猜想：
A、白烟是水蒸气；B、白烟是石蜡固体小颗粒；C、白烟是二氧化碳．
你认为上述猜想有道理的是（填序号）B，理由是水蒸气和二氧化碳不能燃烧，石蜡能燃烧．
（3）该同学在做实验一的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是C
A．反复实验，并观察是否有相同现象
B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么
C．认为与本次实验目的无关，不予理睬
D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因
（4）木条处于外焰的部分最先变黑，说明蜡烛的外焰温度最高．

17．现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成．
【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气．
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图1：

通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物中铜的质量分数？
（2）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）实验室有一瓶浓硫酸，如图2，仔细观察标签：现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为实验所用的稀硫酸，需要加水的质量是600g．请写出稀释时应注意事项将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌．

16．实验室有一瓶含有少量KCl的BaCl₂溶液．某同学欲从该溶液得到纯净的BaCl₂晶体，进行了如下实验．他设计的实验方案如下，请你填写以下部分实验报告：
（1）取适量的该溶液，加入过量的K₂CO₃（合理即可）溶液，其实验现象为有白色沉淀产生．
（2）过滤、洗涤沉淀（填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”）．
（3）将（2）操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为产生气泡，反应的化学方程式为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

15．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO₃═△2H₂O+4NO₂↑+X↑．
根据上述信息，回答下列问题：
（1）判断X的化学式：O₂．
（2）硝酸中氢元素的质量分数为1.6%．
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，而不用稀硝酸，你认为主要原因是硝酸有挥发性、强氧化性等．

14．将下列物质分别按混合物、单质、化合物分类（填序号）：
①洁净的空气　　②金刚石　　③液氮　　④二氧化硫    ⑤冰水混合物　　⑥铁粉
混合物：①；单质：②③⑥；化合物：④⑤．

13．关于如表所列的四种粒子的说法中，正确的是（　　）

粒子	质子数	中子数	电子数
A	8	8	8
B	8	8	10
C	6	6	6
D	6	8	6

①A和B属于同种元素       
②B为带正电荷的离子
③C和D互为同位素         
④A和D互为同位素．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④

12．现有10碳酸钙与100克稀盐酸恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数．