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    11．某化学兴趣小组为测定生铁样品（样品中的其他成分不参加反应，也不溶于水）中铁的纯度，并得到纯净的一定浓度的硫酸亚铁溶液．进行了如下实验：

    注：反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应一半，反应②恰好完全反应．
    请回答下列问题：
    （1）写出发生反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
    （2）根据已知条件列出求解①中参加反应的铁的质量（X）的比例式$\frac{56}{X}$=$\frac{2}{0.4g}$．
    （3）该生铁样品中铁的纯度为96.6%；（保留到0.1%）
    （4）若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为30.3%．
    （5）若用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需加加水的质量为160g．

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    10．用分子、原子的角度解释下列现象或事实：
    （1）敞口放置的盐水越放越咸，而敞口放置的白酒越放越淡：盐水中的水分子是不断运动的，酒精分子是在不断的运动的，运动到空气去了；
    （2）水可以灭火，但电解水产生的氢气能燃烧，氧气能助燃：它们分子的构成不同．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    9．如表为食盐和硝酸钾在不同温度下的溶解度．根据表中的数据，回答下列问题．
    温度
    溶解度（g）
    物质    		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃80℃
    食盐35.735.836.036.336.637.037.337.838.4
    硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138169
    （1）若要从饱和硝酸钾溶液中获得晶体，常采取的方法是冷却热饱和溶液；
    （2）写出食盐和硝酸钾在哪个温度范围内具有相同的溶解度？20～40℃；
    （3）60℃时，配制硝酸钾溶液溶质的质量分数最大为多少？52.5%．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．下列物质一定是混合物的是（　　）
    A．由同一种元素组成B．由不同原子构成
    C．由同一种分子构成D．由不同分子构成

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    7．如果X+Y→Z的反应是按①X+M→N；②N+Y→Z+M的过程进行的，则可作为催化剂的物质是（　　）
    A．YB．ZC．MD．N

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    6．在一定温度下，B物质饱和溶液的溶质质量分数为40%，求此温度下B物质的溶解度．

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    5．某同学用盐酸除去铁钉表面的铁锈，其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．在做实验过程中，发现有气泡生成，产生这一现象的原因为（用方程式表示）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．他向同学们介绍说：“根据用盐酸除铁锈有气泡产生的现象，我们在用稀盐酸除去铝锅内的水垢[主要成分为CaCO3]时，必须注意盐酸的用量要适量，其中的原因（用方程式表示）是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑”

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    4．把100g质量分数为15%的硝酸钾溶液和50g质量分数为40%的硝酸钾溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

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    3．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法错误的是（　　）
    选项物质杂质除去杂质的方法
    ACaCl2溶液稀盐酸加入过量碳酸钙，过滤
    BO2水蒸气通过足量的浓硫酸
    CNaOH溶液Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气体
    DH2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

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    2．用来测定空气成分含量的方法有很多，如图所示的使用足量红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气的含量．
    （1）写出该过程发生的化学反应式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）集气瓶容积为125mL（已有水的体积忽略不计），红磷燃烧前，注射器刻度停在75mL处（注射器最大刻度为100mL，假设注射器容积足够）．点燃红磷，待其熄灭且装置冷却到室温后，理论上活塞应停在刻度约35mL处，实际停在37mL处，则测得的空气中氧气含量比理论值偏小（填“偏大”或“偏小”）
    （3）计算整个装置中氮气的质量应为多少克？（氮气的密度为1.25g/L）

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