11．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

食用醋

B．

碘酒

C．

蒸馏水

D．

洁净的空气

10．请你结合下列装置图回答问题：
（1）

制取气体	制取该气体的装置（填装置编号）	收集该气体的装置（填装置编号）
O2
CO2

（2）写出标有仪器的名称：b分液漏斗，其作用是添加液体试剂，选用B装置制备气体，对反应物和反应条件的要求是：反应是固体与液体，反应是在常温下进行的．
（3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学表达式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残夜（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰，正确操作的先后顺序是BCDA（填写序号）
A．烘干  B．溶解  C．过滤  D．洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是C（填序号）
A．酒精灯  B．烧杯  C．玻璃棒 D．漏斗
（4）在过滤操作中需要将图形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填序号）．

（5）检查B装置气密性的操作方法为关闭分液漏斗活塞，将导管一端浸入水中，用双手捂住锥形瓶，若导管口冒出气泡，则气密性好或在导管上连接橡胶导管，夹上止水夹，旋紧胶塞，向分液漏斗中加水，打开活塞，水滴了一会儿不再流下，则气密性好．

9．大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物，某同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究：
查阅资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况：H₂SO₄＜HCl＜H₂S＜H₂CO₃＜HClO
资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰
请你参与探究并回答相关问题．
（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是C（填字母）．
A．HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑
B．2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓
为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
（2）制备的CO₂气体中，可能含有的杂质是HCl、H₂S和水蒸气．
（3）上述装置中，A是CuSO₄溶液，NaHCO₃溶液可以吸收H₂S、HCl等酸性气体，B中物质的名称不可能是生石灰的原因是生石灰遇水生成熟石灰，与CO₂反应．
（4）上述装置中，B物质的名称可能是无水CaCl₂；用这个实验得到的气体测定CO₂的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果偏高（填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）．

8．测定空气中氧气的含量实验中，如果实验正确，则实验结束后剩余气体中氮气的百分含量是多少？（精确到0.01%）

7．n摩某金属R与足量盐酸反应，生成RC1_x和标准状况下V升氢气，则x值为（　　）

A．

11.2nV

B．

$\frac{V}{11.2n}$

C．

22.4nV

D．

$\frac{n}{22.4V}$

6．实验室欲将10mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）稀释成20%的稀硫酸需加水多少克？

5．配平下面方程式，把完整的方程式写在横线上．
（1）FeS₂+O₂--Fe₂O₃+SO₂ 4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
（2）Cu₂（OH）₂CO₃--CuO+CO₂+H₂OCu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O
（3）KMnO₄--K₂MnO₄+MnO₂+O₂ 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$-K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
（4）CO+Fe₃O₄--Fe+CO₂ 4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（5）Al+Fe₃O₄--Fe+Al₂O₃ 8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
（6）Al+H₂SO₄--Al₂（SO₄）₃+H₂ 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
（7）Al（OH）₃+HCl--AlCl₃+H₂O2Al（OH）₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
（8）C₂₂H₄₆+O₂--CO₂+H₂O3Fe+2H₃PO₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃（ PO₄）₂+3H₂↑
（9）Fe+H₃PO₄--Fe₃ （ PO₄）₂+H₂3Fe+2H₃PO₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃（ PO₄）₂+3H₂↑
（10）H₂+Fe₂O₃--Fe+H₂O3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O．

4．人类对原子结构的认识永无止境．
（1）1808年，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体；③物质都是由原子构成的．
从现代观点看，道尔顿的这三个论点中，不正确的是①②③（填序号）．
（2）1911年，卢瑟福用一束平行的α粒子（带正电荷，12个α粒子的质量总和和与一个标准碳原子质量相同）轰击金箔（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197）时，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来．
①α粒子的相对原子质量为1；金原子的质子数为79，中子数为118．
②大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，这说明A
A．原子核很小，原子内部有很大的空间  B．原子核带正电
C．原子核探究很大     D．原子核质量大
③据此卢瑟福提出了我们现在学习的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的．

3．t℃某物质的溶解度为50克，现有该温度下该物质的饱和溶液450克，则该饱和溶液中溶质有150克和水300克．

2．t℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度为40克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克，则含溶质60克，溶剂150克．