1．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H（CB₁₁H₆Cl₆）和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^-．这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列某个化学反应相似，该反应是（　　）

	A．	Mg+2HCl=MgCl2+H2↑		B．	NaOH+HCl=NaCl+H2O
	C．	NH3+HCl=NH4Cl		D．	H2O+SO2=H2SO3

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
	B．	K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
	C．	Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而减小
	D．	C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

19．混盐是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO₃）Cl]就是一种混盐．下列各化合物中属于混盐的是？（　　）

A．

CaOCl2

B．

（NH3）2Fe（SO4）2

C．

Mg（OH）Cl

D．

K3Fe（CN）6

18．“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校科学兴趣小组在老师指导下，进行了“探究影响金属活动性因素”的实验．请你帮助回答下列问题：
（1）取四支大试管，分别装入等质量的镁条、锌粒、铁粉、铜片，再加入足量的稀硫酸，并收集产生的气体（如图所示），结果发现铜片不与酸液反应，而其余金属产生氢气的量由多到少的顺序是镁＞铁＞锌．
（2）取a、b两支试管分别加入等质量的铁钉、铁粉，再分别加入3毫升10%的稀盐酸，发现b中比a中产生气泡多且快，由此得出影响“金属活动性因素”实验中反应速率的因素有金属与酸的接触面积．据此，试说明第（1）题的实验设计不合理之处是金属与酸的接触面积不同．
（3）另取一支c试管加入与b试管等量的铁粉，再加入3毫升10%的稀硫酸，仔细观察较长时间，铁粉表面有少量细小气泡浮起；然后将这支试管浸入约60℃的热水中，试管内气泡明显增多．试对比第（2）题b中的现象，分析b、c两试管中实验现象差异的根本原因是温度不同，温度越高，反应速率越．

17．小岳同学在复习气体的性质时，阅读到以下资料：制取气体的发生装置取决于反应前的药品状态和反应条件，收集气体的装置取决于气体能否与水反应、在水中的溶解性以及该气体相对于空气的密度大小．现有甲、乙、丙三种气体的反应前的物品状态、反应条件以及有关性质如下表，有关装置如图．

气体	反应前的药品状态	反应条件	气体性质
甲	固体+液体	常温	不与水反应，不易溶于水，密度比空气大
乙	固体+固体	加热	能与水发生反应，极易溶于水，密度比空气小
丙	固体+液体	加热	能与水发生反应，能溶于水，密度比空气大

请你回答下列问题：
（1）能用发生装置B制取的气体是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）收集乙气体应选择的装置是E（填字母序号）
（3）实验室要制取和收集甲气体，请写出一个符合要求的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

16．科学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理．

（1）加热Fe₂O₃之前要先通一会儿CO，目的是排出玻璃管内的空气，防止CO不纯引起爆炸．
（2）方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为a→d→b→e．（用箭头和各接口字母表示）

15．下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（　　）

	A．	稀释食盐水
	B．	常温下，密闭容器中的硝酸钾不饱和溶液升温10℃
	C．	氯化铁溶液中加入少量生石灰
	D．	硫酸锌溶液中加入少量铜粉

14．如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸（醋酸）和水两种液体．几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多．由此现象得出的正确结论是（　　）

	A．	乙酸的熔点比水低		B．	乙酸的沸点比水高
	C．	乙酸与水都能挥发		D．	乙酸比水易挥发

13．我市某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示．
请回答下列问题：
（1）说明书中偏硅酸的化学式书写不规范，其正确的化学式为H₂SiO₃；
（2）说明书中的“钙”是指元素（填“分子”、“原子”或“元素”）；
（3）纯净优质的矿泉水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．

12．宣传科学，批评伪科学是我们中学生应尽的义务．下列传闻中有科学依据的是（　　）

	A．	一商贩在街上出售自称可溶解任何物质的溶剂
	B．	某地有一个神秘的“死亡谷”，野兔等矮小动物走进谷底常会窒息死亡
	C．	有人声称发明了一种催化剂，只需在水中添加少量，就能将水变成汽油
	D．	苯甲酸钠是一种防腐剂，为防止食品腐败，可在食品中加入大量的苯甲酸钠