11．有下列实验装置示意图：

请回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填装置代号）；
（2）若用B装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用稀硫酸（写名称），若用G装置收集氢气，则②应与⑧（填接口序号）相连；
（3）若实验室想要制备并收集纯净干燥的CO₂气体，应选用上图哪些装置，请按顺序写出装置代号B→F→H→D．

10．下列框图中的物质均为初中科学常见物质，其中A是大理石的主要成分，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）物质B是CO₂；C是CaO；（写化学式）
（2）写出物质D→A过程的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；其所属基本反应类型是复分解反应．

9．地铁是近年来新兴的城市地下交通工具，动力为电力，开动时电车上裸露的电刷沿架空电线滑动．当它开动时，电刷与架空电线的接触点，由于高速摩擦，会产生高温，它应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质．
（1）接触点上材料应该选用较为合适的是B；
A．金刚石      B．石墨       C．铝       D．铜
（2）地铁的铁轨通常是由锰钢制成的，锰钢属于A；
A．金属材料      B．合成材料     C．复合材料   D．无机非金属材料．

8．按要求，从烧碱、盐酸、熟石灰、大理石、氯化钠、硫酸中选出适当的物质，填入相应的横线上（写化学式）：
（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是Ca（OH）₂；
（2）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是NaOH；
（3）可用作建筑材料CaCO₃；
（4）可作为人类重要的饮食物质之一的是NaCl；
（5）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是HCl．

7．下列对相关实验现象的描述错误的是（　　）

	A．	镁条在空气中燃烧产生白色粉末
	B．	在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变蓝
	C．	硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
	D．	铁丝在氧气中燃烧火星四射

6．小科在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性．
【提出猜想】猜想一：所得溶液的溶质是氯化钠，溶液呈中性；
猜想二：所得溶液的溶质是氯化钠和氯化氢，溶液呈酸性；
猜想三：所得溶液的溶质是氯化钠和氢氧化钠，溶液呈碱性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变红．	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈中性或酸性．

【分析思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小科对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入CuCl₂溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小科提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；若无明显现象，则呈中性．

5．下列物质之间的转化能够实现的是（　　）

	A．	CaCO3$\stackrel{HCl}{→}$CaCl2$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Ca（NO3）2		B．	Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{HCl}{→}$FeCl3
	C．	CuO$→_{高温}^{C}$Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO		D．	Al2O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$Al（OH）3$\stackrel{HCl}{→}$AlCl3

4．分类是化学研究常用的方法．下列对物质分类正确的是（　　）

	A．	氧气（O2）和水（H2O）都属于氧化物
	B．	火碱（NaOH）和纯碱（NaCO3）都属于碱
	C．	碳酸钙（CaCO）和甲烷（CH4）都属于有机物
	D．	氧气（O）和臭氧（O）都属于单质

3．已知：白色Fe（OH）₂很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）₃，Fe（OH）₃为红褐色沉淀，用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用煮沸的方法．
（2）某学生制备白色Fe（OH）₂沉淀的操作是：用长胶头滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，
插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．长胶头滴管这样操作的原因是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触氧气．
方法二：用先去除装置中空气，然后让FeSO₄溶液与NaOH溶液反应的方法来制备．装置如图，所用试剂：NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等．
（1）在试管口里加入的试剂是稀硫酸．
（2）制备白色Fe（OH）₂沉淀的操作分两步：第一步，在试管I和II中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子，这步操作的目的是除去装置中的空气．第二步，关闭止水夹，进行Fe（OH）₂的制备，这步操作观察到的实验现象是试管Ⅰ中溶液压入试管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成．

2．某无色混合气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某几种组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H₂SO₄时，气体总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水时，未见浑浊，但气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O₂中点燃，燃烧产物不能使无水CuSO₄粉末变蓝色．则原混合气体的成分是（　　）

A．

HCl和CO

B．

HCl、H2和CO

C．

CH4和NH3

D．

HCl、CO和CO2