11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．你认为下列说法正确的是（　　）

	A．	甲物质的溶解度为60g
	B．	t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
	C．	乙物质的溶解度随温度的升高而增大
	D．	升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液

10．铝热法是一种利用铝 的还原性获得高熔点的金属 单质的方法，可简单地认为是铝与某些金属在高温条件下发生的化学反应，如：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，该反应所属的基本反应类型为（　　）

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

复分解反应

D．

置换反应

9．若在太空中的飞船上一个充满氧气的密封容器内，将红磷加热到着火点使之与氧气反应，所观察到现象是燃烧不剧烈，断断续续，生成的五氧化二磷在空间漂浮．产生这种现象的原因是太空无重力，燃烧只能靠反应物扩散相遇而进行，生成的五氧化二磷只能靠扩散飘在空间．

8．许多在水溶液的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象．下表为相同温度下某些物质的溶解度：

物质	AgCl （白色）	Ag2S （黑色）	CaSO4 （白色）	Ca（OH）2 （白色）	Ca（HCO3）2 （白色）	CaCO3 （白色）	NH4HCO3 无色透明	（NH4）2SO4 无色透明
溶解 度/g	1.5×10-4	1.3×10-6	0.2	0.165	16.6	0.0015	21	75.4

（1）若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是AgCl白色固体表面变黑．
（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO₄•2H₂O）粉悬浮于水中，不断通入氨气再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体．该反应的化学方程式为CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+（NH ₄）₂SO₄．

7．某混合气体可能含有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸气中的一种或几种，当将这些气体依次通过澄清石灰水（无混浊现象），Ba（OH）₂溶液（有浑浊现象），浓硫酸，灼热CuO（变红）和无水CuSO₄（变蓝）时，则可断定混合气体中一定有（　　）

A．

CO、H2O、H2

B．

HCl、CO2、H2

C．

HCl、CO、H2O

D．

CO、NH3、H2

6．在一烧杯中盛有l00gBaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意问答问题：
（1）实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显的实验现象是有白色沉淀产生．
（2）在实验过程中放出气体的总质量为多少克？
（3）生成沉淀多少克？
（4）反应恰好结束时，求溶液中溶质的质量分数是多少？

5．在溶质质量分数为20%的KNO₃溶液中加入3g KNO₃和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为20%．已知铁在化合物中有+2、+3价，而铜也有+1、+2两种价态．一般氯气（Cl₂）与金属化合时生成高价金属氯化物，而硫与金属化合时则一般生成低价金属硫化物．试写出铜在硫蒸气中燃烧的反应方程式2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S．

4．在生产、生活和科研中，需要经常用到各种干燥剂（除湿剂）．
（1）生石灰--白色块状固体，吸水后生成熟石灰，廉价易得，应用广泛．生石灰在物质分类上属于氧化物（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）浓硫酸--无色粘稠液体，有强烈的吸水性，常用于化学实验．日常生活中很少用它作干燥剂，主要原因是浓硫酸具有很强的腐蚀性．
（3）日常生活中还有一种常见的除湿剂：还原铁粉--灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”或“脱氧剂”，能同时吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜．若要检验使用了一段时间后的“双吸剂”是否仍有效，简单的化学方法是取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效，否则无效．

3．小明在学习了盐的性质后发现，有许多盐溶液并不呈中性，如：Na₂CO₃的水溶液呈碱性，（NH₄）₂SO₄的水溶液呈酸性．他查阅资料发现，与Na₂CO₃对应的碱NaOH为强碱，与其对应的酸H₂CO₃为弱酸，与（NH₄）₂SO₄对应的碱NH₃•H₂O为弱碱，与其对应的酸H₂SO₄为强酸，据此判断下列那种盐的水溶液能使酚酞试液呈红色（　　）

A．

NH4Cl

B．

NaNO3

C．

K2CO3

D．

NaCl

2．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）仪器a的名称是分液漏斗
（2）我们已经学过实验室制取O₂、H₂、CO₂三种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取上述三种气体的共同点③⑤（填序号）．
①需要加热  ②使用催化剂  ③没有气体参加反应  ④原料为纯净物  ⑤只生成一种气体
（3）通过科学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律．化学上可以通过多种反应得到NH₃（极易溶于水，密度比空气小，有刺激性气味，水溶液称为氨水．）例如：
①2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②NH₄HCO₃（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
③CaO（固）+NH₃•H₂O（浓）═NH₃↑+Ca（OH）₂
请结合图中提供的一些实验装置回答问题：

①当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，若选择B装置来完成该实验，首先需进行的改动是将试管口略向下倾斜（或使试管口略低于试管底），然后再添加酒精灯进行加热．
②认为应选择收集氨气的装置最好是F（填序号）