1．初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生．下列描述的中“先”与“后”顺序正确的是（　　）

	A．	测不规则小石块的密度时先测小石块的体积，后测小石块的质量
	B．	稀释浓硫酸时先将浓硫酸倒入烧杯中，后将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
	C．	加热高锰酸钾制取氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽
	D．	在氢气还原氧化铜实验结束时，应先熄灭酒精灯，再停止通氢气

20．分析和推理是科学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的（　　）

	A．	氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
	B．	有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
	C．	酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
	D．	中和反应的生成物是盐和水，生成物是盐和水的反应一定是中和反应

19．在相同条件下，a mL乙烯（C₂H₄）和乙炔（C₂H₂）的混合气体完全燃烧用去了b mL O₂，则该混合烃中，乙烯和乙炔的体积比是（　　）

A．

$\frac{2b-5a}{2b-6a}$

B．

$\frac{2b-5a}{6a-2b}$

C．

$\frac{6-2a}{3a-b}$

D．

$\frac{3b-a}{3a-b}$

18．“黄铜”是铜锌合金，具有较强机械性能，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．某研究性学习小组为了测定黄铜中铜的质量分数，称取20g黄铜样品，放入烧杯中，然后加入某浓度的稀硫酸用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止恰好用去100g，称量剩余物质的总质量为119.8g．请计算：
（1）该铜锌合金中铜的质量分数．
（2）稀硫酸溶液的质量分数．

17．为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”．其工艺流程大致是：
I、从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO₂，（SO₂+H₂O═H₂SO₃ H₂SO₃是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ、将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaC1+O₂十2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1
III．再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．
（1）在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势．
（2）工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的氢氧根离子离子和H₂SO₃电离出的氢离子发生了反应．
（3）若要测定海水中Na₂SO₄含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水，测定被测海水质量、加入足量的BaCl₂溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量．

16．细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣．难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
通过查阅资料，同学们了解到：

（1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体．气体是由SO₂、SO₃、O₂中的一种或几种．受热时温度不同，生成的气体成分也不同．
（2）SO₂、SO₃都能被碱石灰吸收．
（3）SO₂、SO₃都能被氢氧化钠溶液吸收．
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含SO₂一种；    II．含有SO₂、O₂二种；   III．含有SO₂、SO₃、O₂三种．
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有氧气．
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：

装置	A（试管+粉末）	B	C
反应前	42.0克	75.0克	140.0克
反应后	37.0克	79.5克	140.0克

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个？B
A.3CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑    
B.4CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑
C.5CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+SO₃↑+4SO₂↑+2O₂↑   
D.6CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CuO+4SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

15．某同学想验证碳酸氢铵晶体（NH₄HCO₃）加热分解生成三种物质；现提供如图所示实验装置，回答下列问题：

（1）图中标号a的仪器名称是长颈漏斗；
（2）加热分解碳酸氢铵的实验，应选择的实验装置是B（填序号）；
（3）将反应后的生成物通过C装置时，观察到无水硫酸铜变成蓝色，说明碳酸氢铵分解的生成物中一定含有的物质是水；
（4）将反应后的生成物通过装置D时，澄清石灰水变浑浊，则碳酸氢铵分解的生成物中一定含有的物质是二氧化碳；
（5）第三种产物是氨气（NH₃），能使紫色石蕊溶液变蓝色，则氨气的水溶液呈碱性性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

14．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：
（一）资料收集：①H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O   ②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
（二）设计实验装置

请分析上面信息后回答：
①装置C的目的是除去水煤气中的二氧化碳，装置D的作用是吸收水蒸气；
②装置E内观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色；
③实验中两次用到装置A，后一次的实验目的是检验水煤气中是否含有氢气．

13．某化学试验小组需鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液． 
（1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选择了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；两位同学都一次鉴别成功．请推断他们选用的试剂：甲石蕊_；乙硫酸_． 
（2）学生丙认为不用其它试剂也可以鉴别这三种溶液．丙将这三种溶液任意编号为A、B、C，按编号取样品两两反应，实验现象记录如图，由此可确定各物质．（“↑”表示产生气体；“↓”表示产生沉淀；“-”表示无明显现象）请写出A物质碳酸钠溶液．

12．如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（　　）

用排空气法收集CO2，则CO2从b管通入	用排空气法收集O2，则O2从a管通入	除去空气中的CO2，则空气从a管通入	用排水法收集O2，则O2从b管通入

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D