8．小雨同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）请你帮小雨同学填写上表中未填完的空格．

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
			结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢．	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象	二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三	向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃	二氧化锰能加快过氧化氢的分解

（2）在小雨的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对照．
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较MnO₂在过氧化氢分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来
实验操作是：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，
实验现象是：有大量气泡产生
实验结论是：说明MnO₂仍然能加快过氧化氢的分解速率
（4）通过本实验你认为用如何利用过氧化氢溶液来制取氧气，写出你的实验原理（用文字表达式表示）．

7．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用发生装置是B（填序号），其中二氧化锰起催化作用．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（4）用E装置收集氧气的依据是氧气的密度比空气的密度大，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气．
（5）实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒流入试管，把试管炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有塞一团棉花．

6．下列有关氧气的“自述”，正确的是（　　）

	A．	我的化学性质比较活泼		B．	我具有可燃性
	C．	我能做“保护气”		D．	我不易溶于水

5．厨房中有许多化学物质，小芳列出了以下几种，其中属于纯净物的是（　　）

A．

黄酒

B．

加碘食盐

C．

蒸馏水

D．

酱油

4．某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．
【查阅资料】
1．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂
2．Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应
Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色．
3．HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体．
4．CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
【交流讨论】该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是氧气．
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，滴加品红溶液．	溶液变红色．	漂白粉的漂白作用已失效．

3．如图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来检验质量守恒的实验，试回答：
（1））此反应是否符合质量守恒定律？符合 （填“符合”或“不符合”）．请从分子、原子的角度，简要分析原因：化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变．
（2）白磷燃烧时，观察到的现象是白磷燃烧发出黄光，产生大量白烟．
（3）做这个实验前锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止锥形瓶破裂．

2．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．

（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；二氧化锰起催化作用．
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置是B，若用装置F收集CO₂，则接口顺序应与②⑦（填接口序号）相连．
（3）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH₄）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体．制甲烷时，气体的发生装置是A，气体的收集装置可选用D或E．

1．现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、稀盐酸、等在生产、生活中有广泛的用途．请选择这些物质，完成下列问题：
（1）请用化学式按下列要求填空：
①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是Ca（OH）．
②用于维持人体正常生理活动的是NaCl．
③天安门前的汉白玉华表的主要成分是CaCO₃．
④用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是Na₂CO₃．
（2）写出符合下列要求的化学方程式：
①分解反应：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②复分解反应：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

20．根据题意填写相应的化学符号
（1）电解水正极产生的气体O₂；    
（2）2个硫酸根离子2SO₄^2-；
（3 ） 医用消毒酒精中的溶质为C₂H₅OH；
（4）三个氩气分子3Ar．

19．根据如图的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，在此温度下，往100g水中加入100g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到的是不饱和溶液．（填“饱和”或“不饱和”）
（2）从图中你还能获得的信息是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等（或氯化钠、硝酸钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大）（写一条）
（3）若分离这两种混合物可采用的方法是降温结晶．