13．既不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是（　　）

A．

NaCl

B．

CuO

C．

Cu

D．

Zn

12．2013年9月8日晚18时25分，包头消防昆区二中队接到指挥中心命令：位于张家营子工业园区内一辆满载32吨的硫酸槽车侧翻泄漏，情况万分危急．中队迅速出动2辆水罐车、1辆抢险救援车及11名官兵赶赴现场．为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（　　）

	A．	用水冲洗泄漏的浓硫酸		B．	将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
	C．	将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上		D．	用土将泄漏出的浓硫酸掩埋

11．有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、NaCl中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀生成；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量语加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中肯定有Na₂CO₃、BaCl₂，肯定没有Na₂SO₄，可能有NaOH、NaCl．

10．某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住乳胶管．点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于原瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于原瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$，丙同学广口瓶内水面上升则非常接近原瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$．下列对上述三种现象解释合理的是①②③④⑤⑥（填序号）     
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
⑤丙同学通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$，于是他推理得出红磷不能在氮气中燃烧
 ⑥丙同学认为瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以说明氮气不易溶于水．

9．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂，如图装置的反应中，实验开始前应先通CO（选填“通CO”或“加热”）．
联想到单质碳的一些化学性质，碳和二氧化碳反应中有CO产生，即C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO 在此反应中C作为还原剂．

8．下列除杂质的方法错误的是（　　）

	物质（括号内为杂质）	除杂方法
A	CaCl2溶液（盐酸）	加入过量CaCO3、过滤
B	FeCl2溶液（CuCl2）	加入适量铁粉、过滤
C	Fe2（S04）3溶液（硫酸）	加入过量铁粉、过滤
D	NaCl（泥沙）	溶解、过滤、蒸发

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	铁钉浸入硫酸铜溶液中	铁钉变红	铁没有铜活泼
B	氢气通入灼热的氧化铜粉末中	红色粉末变黑	氢气具有还原性
C	向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸	产生白色沉淀	汗液中含有氯离子
D	纯碱与盐酸混合	有气泡产生	纯碱与盐酸发生中和反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．在一烧杯中盛有22.3g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）写出发生反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4克．
（3）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是NaCl和HCl（写化学式）．
（4）当滴加了73克稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量分数．

5．有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，现在需要测定其组成，以探究其变质程度．为了测定其组成成分，某研究小组称取了5.32g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），然后配制成溶液并向溶液中逐滴加入稀盐酸，根据生成CO₂的质量来测定其中Na₂CO₃的质量，并进一步确定样品中NaOH的变质程度．已知实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如下图所示．试求：
（1）反应生成的气体的质量为0.88g．
（2）样品中氢氧化钠的质量是多少？
（3）反应后刚结束时溶液中NaCl的质量分数是多少？

4．使用一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品．分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	1.1	2.2	X	3.08	3.08

（1）表中X的值为3.08；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（写出详细的计算过程）
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为43.92g．