3．下列物质的用途主要是利用其化学性质的是（　　）

	A．	铜线用作制电缆		B．	大理石用作装饰材料
	C．	用氢气做燃料发射火箭		D．	用氢气填充探空气球

2．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）甲物质属于易溶物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）；
（2）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g；
（3）要使35℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入乙物质（或恒温蒸发溶剂）；
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（5）现有操作步骤：①过滤 ②降温结晶 ③加热浓缩 ④溶解；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作顺序是④③②①（填序号）；
（6）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是甲固体溶于水时放热．

1．“在学校的元旦联欢会上，某同学表演了‘水能生火’的魔术．他向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．”
小颖看到这段话后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了一系列的探究．
[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成
②反应过程中可能有能量变化
[设计装置]如图所示
[实验探究]
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气；
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：过氧化钠与水反应放出热量，使瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生．
实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小明猜想另一种物质是Na₂CO₃，小军认为不可能．为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO₃^2-不存在的实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，滴入足量的稀盐酸	没有气泡产生	生成物中没有CO32-

（2）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液呈碱性；
[表 达]小军根据实验探究的结果，写出了过氧化钠和水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
[发现问题]小娟发现在小军的实验中，试管中的溶液变成红色后，一会儿又变成无色．
[深入探究]实验三：探究滴入无色酚酞试液后，变成红色的溶液为什么会褪色？
小娟经查阅资料，设计了如下实验方案，并将有关现象记录在表中．

实验序号	实验方案	实验现象
1	将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体	反应激烈，有大量气体产生，并能使带火星的复燃
2	取三份实验1所得溶液分装于三支试管中进行如下实验： ①第一份中加入紫色石蕊试液 ②第二份中加入无色酚酞试液 ③第三份中先加水再加入无色酚酞试液	①溶液变蓝且长时间不褪色 ②溶液显红色，半分钟内褪色 ③溶液显红色，半分钟内褪色
3	①称取3.9g过氧化钠固体，逐滴加入约50mL水． ②待不再产生气体，10min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO2与溶液开始接触．	①测得氧气体积为185mL左右 ②又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了374mL氧气（两次测定条件均相同）

（1）根据小娟的实验探究，过氧化钠和水反应除了小军写出的反应外还存在另一个反应，其化学方程式为Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂．
（2）综合分析上述实验，猜想使变红的酚酞褪色的物质是H₂O₂，请你用实验1所得的溶液，设计一个简单实验证明你的猜想在实验1所得溶液中加入少许MnO₂，静置到无气体产生时，再加入无色酚酞试液，溶液变红且不再褪色．
（3）根据实验3测得的气体体积说明了水与Na₂O₂反应生成的H₂O₂约有$\frac{1}{3}$发生分解．[反思与评价]根据小娟的实验探究方案，请你再提出一个需要探究的问题H₂O₂使变红的酚酞褪色的原因是什么．

20．李小强在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来．
李小强根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．这种液体到底是什么？第二天李小强请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对李小强说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液．还提供了相关信息，请小明自己动手探究．
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色．如：钾--紫色；钠--黄色；钡--黄绿色；钙--砖红色．下表是小明的实验步骤和现象记录：

序号	实验步骤	实验现象
①	观察溶液	无色液体
②	取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变蓝色
③	另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈现黄色
④	取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸	先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象

回顾与解释：
（1）李小强认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．理由是（用任意一个可能发生的化学方程式表示）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）在步骤④中，李小强加入稀盐酸的目的是防止CO₃^2-的干扰（填写离子符号），证据是滴加盐酸无其他明显现象．
（3）李小强想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发李小强说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO₂^-）的盐和氢气两种物质．请写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+H₂↑．

19．从下列物质中选取适当的反应物，按（1）～（3）项要求，各写出有关反应的一个化学方程式．供选择的物质有：铁、氯化铁溶液、氧化亚铁、盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液（供选择的物质每种只允许用一次）．
（1）没有气体生成的置换反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）没有气体生成的复分解反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）有气体生成的复分解反应：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

18．下列实验操作错误的是（　　）

	A．	连接导管		B．	检查装置的气密性
	C．	加热液体		D．	倾倒液体

17．小明从冰箱冷藏室（温度为4℃）取出一杯4℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温（温度为20℃）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出，下列说法正确的是（　　）

	A．	室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液
	B．	4℃时该石灰水溶液一定是不饱和溶液
	C．	氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
	D．	室温时该石灰水溶液一定是不饱和溶液

16．下列溶液中溶剂不是水的是（　　）

A．

氯化钠溶液

B．

碘酒溶液

C．

蔗糖溶液

D．

高锰酸钾溶液

15．下列变化中属于化学变化的是（　　）

A．

榨取果汁

B．

粉碎废纸

C．

切割玻璃

D．

燃放烟花

14．下列各组离子可能大量共存的是（　　）

	A．	含有大量NO3-的澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、Na+
	B．	能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
	C．	含有较多盐酸的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
	D．	pH=7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-