13．用元素符号或化学式填空．
（1）3个氖原子：3Ne    
（2）铵根离子：NH₄⁺
（3）酒精的主要成分：C₂H₅OH  
（4）5个五氧化二氮分子：5N₂O₅
（5）氯酸钠：NaClO₃．

12．2014年1月荔波县爆发禽流感．禽流感病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现．对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH₃COOOH（即：C₂H₄O₃）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	一个过氧乙酸分子中有9个原子
	B．	过氧乙酸的相对分子质量为76
	C．	过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12
	D．	过氧乙酸中氧元素的质量分数为48%

11．化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．
Ⅰ．查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，
③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色．
Ⅱ．交流讨论：
该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是氧气．
Ⅲ．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．

实验步骤	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，滴入适量品红溶液	溶液红色不褪去．	漂白粉的漂白作用已完全失效．

Ⅳ．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；    猜想二：CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂；
小明同学认为猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符．小聪同学的实验方案是：取少量样品，加入水充分溶解，过滤，取滤液于试管中，滴入无色酚酞试液或通入CO₂，溶液无明显变化，说明没有Ca（OH）₂．猜想一成立．．

10．如图中的物质为初中化学所学的物质，其中甲、乙属于常见单质，其余均为化合物．且A为蓝色固体，B为黑色固体，A、E为难溶性固体，A、C、D、E为不同类别的物质．
请回答：
（1）写出E的化学式CaCO₃．
（2）D由两种元素组成，D的一种用途灭火．
（3）写出下列反应的化学方程式
甲→乙3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；F→ENa₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

9．2011年11月，国家环境保护部对外公布《环境空气质量标准》和《环境空气质量指数日报技术规定》征求意见稿，
（1）减少煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧，会有助于减少二氧化碳的产生．
化石燃料燃烧时排放出的二氧化硫在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．
（2）如图是自然界碳、氧循环简图
a．图中③是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，其名称为光合作用．
b．按序号和要求的反应类型完成下列化学方程式

序号	反应类型	化学方程式
①	分解反应	2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
②	化合反应	C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2

8．按要求各写出一个符合题意的化学方程式：
①工业上用赤铁矿炼铁的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②证明铜的活动性强于银的原理反应Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
③除去铜粉中混有的少量氧化铜H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
④酒精燃烧C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
⑤实验室用纯净物制氧气反应2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

7．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．

（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上．
①烧杯内反应的实验现象为铁钉表面出现红色的固体，溶液有蓝色变为浅绿色
②最后天平的指针（填序号）c（a．偏左   b．偏右   c．不偏转 d．无法预测）．
（2）①乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，写出反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，该反应符合（填符合或不符合）质量守恒定律．
②若在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到在密闭容器中进行．
③从微观角度解释化学反应都符合质量守恒定律在化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变．

6．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

下列有关该方法的叙述中正确的是（　　）

	A．	该方法的优点是能耗小
	B．	该方法不利于减少碳排放
	C．	整个过程中，只有一种物质可以循环利用
	D．	“反应分离”中，是氢氧化钙与碳酸钠发生反应

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	将60℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至30℃，析出硝酸钾多于氯化钠
	B．	碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性
	C．	离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子
	D．	金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的一定是金属元素原子

4．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①一氧化碳有还原性可用来炼铁；②车用乙醇汽油不能减少污染；③太阳能、风能和天然气都是可再生能源；④除鱼胆汁苦味（酸性）可用纯碱溶液浸泡；⑤决定原子质量大小的主要是质子和电子；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染．其中正确的是（　　）

A．

⑤⑥

B．

③⑤⑥

C．

①④⑥

D．

①②③④