10．课外小组同学用实验证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气．
（1）【查阅资料】
①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出．过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料．
②CO₂能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO₂在饱和的碳酸氢钠溶液中不溶解．

【设计方案】同学设计了如图1的装置，老师指出，应在M点前增加下列C装置（如图2），才能得到更准确的实验结论．
（2）实验过程：①连接仪器，检查装置的气密性，将K₁、K₂关闭；
②向装置中分别加入所需药品．
③实验时，先打开K₂，关闭K₁，将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭K₂，再打开K₁，再将带火星的木条置于a口处．
④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃．
（3）实验分析：①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是吸收除去未充分反应的CO₂．乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO₂与Na₂O₂发生反应，原因是水与Na₂O₂反应生成氧气．
（4）实验反思：
丙同学认为：应进一步证明CO₂与Na₂O₂反应生成新物质．他补充的实验是：取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成．
丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO₂与Na₂O₂反应，其理由是Ⅲ中固体含有未反应完全的Na₂O₂，与稀盐酸反应会产生O₂，不能确认Na₂CO₃的存在．
戊同学认为：在实验中若用稀硫酸代替稀盐酸，可以省去M点前增加的装置，你觉的合理吗？不合理．

9．模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物

（1）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲．由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是氧化铝．
（2）图乙是某同学模仿甲图构建的尿素[CO（NH₂）₂]各元素质量分数的模型，则图中的D表示的是氧元素．

8．请把空气从-只集气瓶转移到另一只集气瓶中，写出设计方法（提供用品：两个集气瓶、注射器、带导管的橡胶塞、水槽、水）

7．下列有关物质溶解度的说法中，正确的是（　　）

	A．	20℃时，10g某物质溶解在100g水中，故该物质20℃时的溶解度为$\frac{10g}{100g}$水
	B．	20℃时，把10g某物质溶解在水中制成饱和溶液，故20℃时，该物质的溶解度为$\frac{10g}{100g}$水
	C．	10g某物质溶解在100g水中达到饱和状态，这种物质的溶解度为$\frac{10g}{100g}$水
	D．	20℃时，10g某物质溶解在100g水中达到饱和状态，故该物质在20℃的溶解度为$\frac{10g}{100g}$水

6．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①称量、量取   ②过滤　③蒸发结晶　干燥　④计算　⑤溶解．
请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是④①⑤（用以上序号填空）．现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用50mL的量筒．
（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是⑤②③④①⑤．（用以上序号填空）

5．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管①中，液体A与固体B接触，若在试管②中的导管口处没有气泡冒出，则下列液体A和固体B的组合可能是（　　）

A．

水和氢氧化钠

B．

稀盐酸和铁

C．

水和生石灰

D．

水和硝酸铵

4．下列叙述与质量守恒定律相矛盾的是（　　）
①反应物的总质量等于生成物的总质量　
②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁的质量　
③高锰酸钾加热分解后，剩余固体的质量比原高锰酸钾的质量减少了  
④ag硫粉在bg氧气中点燃，生成二氧化硫的质量一定等于（a+b）g．

A．

①④

B．

②③

C．

②③④

D．

④

3．工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃     …①
NH₄HCO₃+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl   …②
将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．请回答：
（1）工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是结晶析出的碳酸氢钠晶体表面沾有从溶液中带出的少量氯化钠．
（2）现有甲、乙两组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计并完成实验如下．

甲组：取10.00g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.3g．
乙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．
请分析、计算后填表：

分析与计算	计算样品中碳酸钠的质量分数	对实验结果的评价	实验失败的主要原因及对结果的影响
甲组	79.5%	失败	加入的稀硫酸没有完全将碳酸钠反应掉，且没有冷却至室温，部分二氧化碳存在于装置内，没有被C装置内的碱石灰所吸收，造成测量结果偏小
乙组	99.6%	成功

2．结合下列图示装置，回答下列有关问题．

（1）写出图中①、②的仪器名称：①酒精灯、②水槽．
（2）用高锰酸钾制取和收集氧气，可选用装置A与C或E（填标号）配套，A中靠近试管口处放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，此方法制取氧气的反应化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）A装置中试管口应略向下倾斜，防止水倒流而炸裂试管．
（4）若用E装置收集氧气，如何知道气体已经收集满？将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．E装置中的导管尽量伸到集气瓶底部的目的是：为了把集气瓶中的空气充分的排出来．
（5）排水法收集氧气实验结束时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．防止水倒流，使试管炸裂．
（6）用石灰石与稀盐酸反应制取和收集二氧化碳，小明选用B与E配套成装置，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，装置B中长颈漏斗的下端管口浸入液面的目的是防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出，如何验证该气体是二氧化碳？把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．
（7）通过上述选用发生装置的对比，你认为确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应的条件．
（8）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．其化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．收集氢气的装置可选用C或D．（填标号）
（9）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气密度小，极难溶于水，制取甲烷的发生装置是A，收集装置可用C或D．

1．我国蕴藏着丰富的海洋资源，而淡水资源短缺，需要合理利用，爱护水资源．
（1）用高分子材料制造的分离膜可以将海水变为淡水，此过程主要发生了物理（选填“物理”或“化学”）变化．
（2）金属镁可以从海水（含氯化镁）中提取，其过程如图所示．
海水或卤水$\stackrel{生石灰}{→}$氢氧化镁$\stackrel{盐酸}{→}$氯化镁$\stackrel{通电}{→}$镁
回答下列问题：
①上述过程中没有涉及的基本反应类型是置换．
②写出上述转化过程中有元素化合价升降的化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）从海水中制取的粗盐中含有少量泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质．为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Na₂CO₃ 溶液；b．加适量的盐酸；c．蒸发；d．过滤；e加过量的Ba（OH）₂溶液．正确的操作顺序是eadbc（填字母代号）．并写出加入Ba（OH）₂溶液发生反应的化学方程式Ba（OH）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓．
Ⅰ．NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃↓
Ⅱ．NH₄HCO₃+X=NH₄Cl+NaHCO₃↓
Ⅲ.2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
①其中构成物质X的粒子名称为钠离子、氯离子．除去混在Na₂CO₃粉末中少量NaHCO₃的方法是加热．
②取55g某工业纯碱，向其中加入足量稀盐酸（与杂质不反应），生成气体的质量与加入盐酸的质量的关系如图所示．则此工艺纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%）．