20．下列有关空气和呼出气体的探究实验的说法中，正确的是（　　）

	A．	人吸入的是氧气，呼出的是二氧化碳
	B．	难以观察到空气使澄清石灰水变浑浊，所以空气中不含二氧化碳
	C．	观察到燃着的木条在呼出气体中会熄灭，所以呼出气体中不含氧气
	D．	呼吸过程消耗了氧气，属于缓慢氧化

19．下列物质中，不能在空气中燃烧的是（　　）

A．

石蜡

B．

木条

C．

铁丝

D．

酒精

18．下列变化属于化学变化的是（　　）

	A．	分离液态空气法制氧气		B．	冬天窗玻璃里面形成窗花
	C．	粮食发酵变成酒精		D．	研磨块状胆矾变为粉末状

17．有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳．现提供图所示的甲、乙、丙三种装置（每种都有若干个），若用来①证明混有这两种气体 ②除去这两种气体．为达到上述①②③的目的，用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序：不纯的一氧化碳→c、d→e、f（多次）→b、a→一氧化碳

16．湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶．若向ag含杂质的铁粉中（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应）加入l60g溶质的质量分数为l0%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）．请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；
（2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式$\frac{56}{x}=\frac{160}{16g}$；
（3）a的数值为6g．

15．实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应．经查阅资料得知：
①SO₂可使澄清石灰水变浑浊；
②SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能；
③SO₂可与酸性的KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能；
④CuSO₄为白色粉末，遇水可生成胆矾．
⑤浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：

请根据提供的信息回答下列问题：
（1）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是ABC，
（2）证明产物CO₂的实验现象是品红Ⅱ红色不褪去，C中澄清石灰水变浑浊．

14．某校化学活动小组对测定空气中氧气的体积分数做了如下回顾和探究．
【知识回顾】初中化学常采用燃烧某物质的方法来测定空气中氧气的体积分数（如图一）．写出该物质在空气中燃烧的符号表达式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．若实验操作规范，该实验得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一．该方法测定的结果偏小的可能原因是①②④（填序号）．
①红磷量不足        ②装置气密性不好
③弹簧夹没有加紧    ④没有冷却到室温
【探究实验】活动小组同学用如图二的装置进行镁条在空气中燃烧的实验．待点燃的镁条在密闭的集气瓶中停止燃烧，冷却到室温，打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约为其容积的70%．
【提出问题】集气瓶中气体为什么减少了70%这么多？
【讨论分析】根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有氮气，因为如果镁条只和空气中的氧气反应，
则进入集气瓶中的水的体积最多不超过容积的21%．
【查阅资料】镁条的化学性质很活泼，能和氧气剧烈反应；也能在氮气中燃烧，产物为黄绿色的氮化镁固体．
【反思拓展】如果用燃烧法来测定空气中氧气的体积分数，不能选用镁条，因为镁条除了和氧气反应，还要和氮气等反应；也不能选用铁丝，其原因是铁丝在空气中不能燃烧；一般也不会选用木炭或硫粉，其原因是碳和硫燃烧产生气体占据了消耗掉的氧气的空间，压强不变，不能准确测定氧气的含量．请结合所学知识，总结“用燃烧法测定空气中氧气的体积分数”时，对选用的反应物及生成物分别有何要求：
易于跟空气中氧气反应而不能与其他成分反应，不能产生气体．

13．某小组研究“影响H₂O₂ 生成O₂快慢的因素”，查阅资料，猜想如下．
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂ 生成O₂的快慢．
【实验过程】实验装置如图1所示．
【实验操作】检查装置气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
【实验记录】

实验编号	①	②	③
反应物	5% H2O2 100mL	5% H2O2100 mL	3% H2O2100mL
加入固体	0.5g 氯化钠固体	0.5g二氧化锰	0.5g二氧化锰
收集气体的时间	165s	46s	80s

（1）H₂O₂溶液和二氧化锰制取氧气的符号表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验②中加入H₂O₂的体积为100mL．
（3）实验③中加入的固体和用量为0.5g二氧化锰．
【结论】该探究过程得出的结论是使用催化剂可以加快H₂O₂生成O₂的速度；增大反应物浓度可以加快H₂O₂生成O₂的速度．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂后反应明显加快．小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H₂O₂ 生成O₂快慢有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为5%H₂O₂100mL（不加其他催化剂）．
【拓展】（1）若要测定相同时间内产生O₂的体积，如图2装置应选C（填序号）．
（2）某同学为了探究影响双氧水分解速度的某种因素，用如图3装置进行实验，通过比较单位时间质量减轻的多少相同时间天平读数差值大小也能达到实验目的．

12．如图是制取实验室制取气体的发生装置和收集装置．
①写出图中标示的仪器名称：a酒精灯，b集气瓶．
②实验室如选用装置B来制取氧气，药品为过氧化氢溶液和二氧化锰；装置B中的明显错误是长颈漏斗末端在液面以上．实验室用KClO₃制取O₂，应选用的发生装置为A（填字母），写出该反应的符号表达式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．你认为气体发生装置的选择依据是反应物是固体，需要加热．
③实验室要完成硫燃烧的实验，则收集氧气的装置最好选装置C（填字母），理由是可以在集气瓶中留下适量的水，用来吸收硫燃烧生成的二氧化硫．

11．通过第二单元的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．
（1）如图是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题．
①写出甲装置中发生反应的符号表达式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．实验时应在试管口放一小团棉花的作用是防止高锰酸钾进入导管；甲装置试管口要略向下倾斜的原因是防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管．
②乙装置制取收集氧气时验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．甲、乙两种制取氧气的方法相比，乙方法的优点是ABD（填字母）．
A．节约能源    B．可较快获得氧气   C．可随时添加药品    D．操作简单、安全．