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20.下列做法能改变溶液中溶质质量分数的方法是(  )
A.将硝酸钾饱和溶液降温B.将硝酸钾饱和溶液升温
C.将硝酸钾饱和溶液恒温蒸发D.将硝酸钾饱和溶液加少量硝酸钾

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19.如图A是电解水的简易装置,B为电解水生成气体体积与时间的关系.若甲管生成气体A,乙管生成气体B,下列说法正确的是(  )
A.图(B)可知A、B两气体质量比为2:1
B.甲管中的气体能使带火星的木条复燃
C.乙管中的气体密度小,混合少量空气易爆炸
D.电源a端是正极,b端是负极

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18.能准确描述水的物理性质的是(  )
A.水不能燃烧B.在标准状况下,水在4℃时密度最大
C.水的沸点是100℃D.水电解可得到两种气体

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17.下列关于水资源的叙述中,正确的是(  )
A.我国水资源丰富,按人口平均居世界第六位
B.通常说的水资源主要指陆地上的淡水资源
C.世界上水资源除沙漠地区以外,其分布是比较均匀的
D.河流水、湖泊淡水及浅层地下水占陆地上淡水资源储量的大部分

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16.维生素C主要存在于蔬莱和水果中,它能促进人体生长发育,增强对疾病的抵抗力.目前药店里有一种“维C泡腾片”的药品能补充人体对维生素C的需求.一次小明看到爷爷冲饮这种药品的过程:在一杯温开水中放人一片该药品,药品迅速溶解,同时出现了大量的气泡.小明对这一现象产生了浓厚的兴趣,于是他向爷爷要了几片这种“维C泡腾片”在家中进行实验;在盛有温水的杯中加人该药品,并用燃着的火柴伸到杯口,发现火柴熄灭,由此小明初步推测了该气体中含有的成分,但还不能最终确定.为了进一步确定自己的推测、第二天小明拿着药品去学校实验室做了如下实验:
操作感觉气体的色、味气体通入紫色石蕊试液气体通入澄清石灰水
现象无色、无味紫色石蕊试液变红色澄清石灰水变浑浊
(1)分析小明的实验现象,可以确定该气体中一定有二氧化碳,写出这种气体与澄清石灰水发生反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O.
(2)从该“维C泡腾片”说明书的注意事项中,小明还发现了这样的叙述:冲饮时水温不能高于80℃;冲后即服用.从中你可推侧维生素C还有哪些性质?受热易分解.(写出一项即可)

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15.小徐同学在参考书上发现,镁能在二氧化碳气体中燃烧.于是他到实验室里做了如下实验:将镁条用砂纸擦亮,点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,发现镁条剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热,产生一种白色粉末和一种黑色粉末.你认为他的结论不正确的是(  )
①某些金属的燃烧不能用CO2灭火   ②该反应是放热反应
③该反应的实质是Mg和CO2中混有的O2反应   ④该反应是置换反应.
A.B.①②C.D.③④

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14.化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当,盛有无色溶液的试剂瓶,且标签破损(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”字样.同学们很感兴趣,决定对其成分进行探究.
(1)【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
(2)【建立猜测】a、可能是NaOH溶液;b、可能是Na2CO3溶液;c、可能是NaCl溶液.
这瓶试剂不可能是a (填字母代号).
a.酸       b.碱      c.盐
(3)设计并实验】
实验实验操作主要实验现象实验结论和解释
取样于试管中,向其中滴加无色酚酞.无色溶液变红色该结论不可能是氯化钠 溶液.理由是氯化钠溶液不会使酚酞试液变红色.
另取样于另一支试管中,向其中滴加足量的稀盐酸.产生大量的气泡该溶液中为碳酸钠.有关反应的化学方程式为:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑.
(4)由此,同学们得出结论:该溶液是碳酸钠溶液.
【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应.
老师指出该结论不严密.理由是:氢氧化钠溶液在空气中敞开放置,发生变质,能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象.老师提示,不需另取样,只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl2溶液,若观察到产生白色沉淀,溶液的红色不褪去,即可说明该溶液中有氢氧化钠.

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13.有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体,为了证明其中含有CO和H2,我们选用以下的仪器及药品设计实验:(已知浓硫酸可以吸收水蒸气)

(1)在设计实验的过程中,我们准备当出现无水硫酸铜变成蓝色现象时证明有H2,水蒸气的存在对其有干扰;当出现澄清石灰水变浑浊现象时证明有CO,二氧化碳的存在对其有干扰.
(2)实验时,连接装置的顺序是③②①⑤④;导管接口的顺序是fedcabjihg.

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12.有机化合物常用的表示方法有分子式、结构简式、键线式,他们的关系如下:
分子式C6H12C5H10C5H10Br2C5H8
结构简式
键线式
已知“立方烷”分子结构为正方体,如图所示:
(1)写出立方烷的分子式C8H8
(2)如果立方烷分子中一个H原子被Cl原子代替,则有1种结构;
(3)如果立方烷分子中两个H原子被Cl原子代替,则有3种结构.

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11.某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?
【设计方案】先称取13.3g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数.
【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示.
【数据处理】写出以下计算过程:
(1)该样品中Na2CO3的质量为多少?
(2)该样品中NaOH的质量分数为多少?
(3)求出该稀硫酸的质量分数.

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