20．科学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”字样．老师告诉他们，这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠．同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母代号）．
A．酸        B．碱        C．盐
【查阅资料】碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应．
【作出猜想】（1）可能是NaOH溶液；（2）可能是Na₂CO₃溶液；（3）可能是NaCl溶液．
【设计并实验】
由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．

实验	实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
1	取样于试管中，向其中滴加2滴无色酚酞试液．	无色溶液变红色	该溶液不可能是NaCl溶液 理由是NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色
2	取样于另一支试管中，向其中滴加足量稀盐酸．	产生大量的气泡	该溶液中溶质为碳酸钠

老师指出该结论不严密．理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验1和2相同现象．请写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学反应方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．老师提示，不需另取样，只要在实验1后的试管中加入足量CaCl₂溶液，若观察到产生白色沉淀，且溶液红色不褪去现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠，若用Ca（OH）₂代替CaCl₂是否可行，若不可行，请分析其中原因不可行，若用Ca（OH）₂代替CaCl₂会带入OH^-，不能确定原来是否有NaOH．

19．现有六种物质：Fe粉、CaCl₂溶液、Fe₂O₃、NaOH溶液、CuSO₄溶液和稀H₂SO₄．将它们两两混合后，能发生反应的中属于复分解反应的有3个．

18．小刚同学在学习了酶的知识后了解到了酶的催化作用要受到温度、酸碱度（pH）的影响．联系到前面学习的知识，小刚同学又提出了自己的一个猜想：酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响．结合猜想小刚进行了如下探究：
【查阅资料】重金属指密度大于5克/厘米³的金属（一般指密度大于4.5克/厘米³的金属）．
【设计实验】取试管4支，编号，按表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化．

编号	0.25%淀粉溶液（ml）	蒸馏水（ml）	0.3%NaCl溶液（ml）	1%CuSO4溶液（ml）	唾液溶液（ml）	加入碘液3滴后现象
1	3	2	-	-	-	变蓝色
2	3	1	-	-	1	不变蓝
3	3	-	1	-	1	不变蓝
4	3	-	-	1	1	变蓝色

【实验结论】酶的催化作用要受到重金属离子的影响．
根据小刚同学的探究过程回答下列问题：
（1）小刚同学提出猜想的依据是：酶是一种蛋白质，遇到重金属离子会变性，从而丧失活性．
（2）比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是：唾液淀粉酶能催化淀粉的分解．
（3）在实验后，同桌的小王认为凭上述实验还不足以证明小刚的猜想．小王提出应该将实验中的CuSO₄溶液更换成CuCl₂溶液才更有说服力．如果你也同小王一起探究，你还可以建议小刚作怎样的更换？将NaCl溶液换成Na₂SO₄溶液． 
（4）在生活中重金属盐类通常也被作为消毒杀菌的药物来使用，图示为硝酸银滴眼液的药品说明书的一部分，其中有一条注意事项，你能用所学的科学知识解释：为什么可以用0.9%的生理盐水来减轻硝酸银的腐蚀性？（用化学方程式表示）NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．

17．向如图所示的烧杯中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，直到恰好完全反应后静置片刻，塑料小方块处于稳定状态．（塑料小方块不与溶液反应）
（1）滴加过程中发生反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．
（2）与滴加Ba（OH）₂溶液之前相比，塑料小方块浸入液体中的体积变大．（选填“变大”、“变小”或“不变”）

16．杭甬高铁预计2012年底前通车运营，专线全长150千米，设计时速为每小时300千米．
（1）届时从宁波最快可以30分钟到杭州．
（2）火车在高速运行过程中，为了保证安全，人不能靠近铁路．主要原因是，火车在高速运行过程中，带动了火车两边空气的流动，从而使火车两旁的压强减小，把人“压”到火车车厢上，造成生命危险．
（3）杭甬高铁在施工建设中，常用点燃铝和氧化铁（Fe₂O₃）的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁．反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃．

15．2012年3月5日，在中国政府工作报告中首度出现“PM2.5”．新修订的《环境空气质量标准》中也增加了“PM2.5”监测指标．PM2.5指直径小于等于2.5微米的颗粒物，是造成灰霾天气的“元凶”之一，会严重危害人体健康．某日，宁波市区出现罕见的浮尘天气．环境监测中心报告，当天空气污染指数为270～290，首要污染物为可吸入颗粒物．依据下表判断，当天宁波空气质量状况属于（　　）
空气污染指数范围及相应的空气质量级别表

空气污染指数	0-50	50-100	100-200	200-300	＞300
空气质量状况	优Ⅰ	良Ⅱ	轻度污染Ⅲ	中度污染Ⅳ	重度污染Ⅴ

A．

优

B．

良

C．

轻度污染

D．

中度污染

14．现要配置10%的500毫升稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少毫升？需要加水多少毫升？
如表为硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）

密度（克/厘米3）	1.01	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84
质量分数（%）	1	10	20	30	40	50	60	70	80	90	98

13．某一食盐溶液的质量为12克，把它蒸干后得到食盐3克，计算该溶液的溶质的质量分数？

12．粗盐中除氯化钠外还含有硫酸镁以及泥沙等杂质．初步提纯粗盐的实验流程如图1：

（1）“滤渣”是粗盐中含有的泥沙．
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次：过滤时引流；
第三次：蒸发时搅拌；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．
（3）已知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为10mL．增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，浪费能源．

11．实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验．小雨同学准备配制10%的食盐溶液，图甲是配制的实验操作示意图．

（1）用图甲的序号表示小雨配制溶液的操作顺序②⑤①④③，③中玻璃棒的作用加速食盐的溶解．
（2）称量食盐时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图乙，则称取的食盐质量为17.5克
（3）称量食盐出现了右盘高的现象，接下来的操作应该是⑥．
①右边的平衡螺丝向左调   ②右边的平衡螺丝向右调   ③右盘中增加砝码 
④右盘中减少砝码        ⑤左盘中增加食盐         ⑥左盘中减少食盐
（4）根据计算需要量取水的体积是157.5mL（水的密度为1g/mL）．
（5）量取水的体积时，小雨仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．