20．下列各组物质分别是四位同学对实验后一无色废液成分的分析报告，其中合理的是（　　）

	A．	HCl、CuSO4、NaNO3		B．	NaHCO3、HCl、Na2SO4
	C．	NaOH、KCl、Na2SO4		D．	NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3

19．化学就在我们身边，下列说法不符合事实的是（　　）

	A．	活性炭可除去冰箱中的异味		B．	食盐水可除去铁锅上的铁锈
	C．	氦气用作填充探空气球		D．	汽油可去除衣物上的油污

18．某化学反应的微观模拟示意图如下，从图中获得的有关信息不正确的是（　　）

	A．	该反应可能是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2		B．	反应后的物质可能是氧化物
	C．	该反应的本质是原子的重新组合		D．	反应中分子数目改变了

17．新的交通规规定酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2X↑+9H₂O，反应中红色的CrO₃转变为绿色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化学式为（　　）

A．

CO

B．

SO2

C．

CO2

D．

H2

16．将密封良好的蛋黄派从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（　　）

A．

数目变多

B．

体积变大

C．

质量变大

D．

间隙变大

15．科学施肥可以有效提高农作物的产量．下列化学肥料中，属于复合肥的是（　　）

A．

KNO3

B．

NH4Cl

C．

Ca3（PO4）2

D．

K2CO3

14．下列变化属于物理变化的是（　　）

A．

金属的冶炼

B．

酒精的蒸发

C．

食物的腐败

D．

蜡烛的燃烧

13．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图1），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液溶液，理由是氯化钠溶液呈中性不能使酚酞变色；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其对OH^-检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是NaOH溶液．
【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶盖．
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应的实质表达式为：H⁺+OH^-=H₂O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Na⁺、Cl^-（填符号）；请写出【继续探究】实验中加CaCl₂溶液反应的化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

12．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．	有气泡冒出．	氢氧化钠溶液一定变质了．

【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
【实验探究2】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有白色沉淀生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有氢氧化钠．

【实验结论】该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：浓盐酸．

11．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．正确使用金属材料，首先应该了解金属．
（1）①地壳中含量最多的金属元素是Al（填元素符号）；②保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子．
（2）国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛金属板，其密度只有钢的60%．钛与稀硫酸反应的化学方程式为：Ti+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ti（SO₄）2+2H₂↑．在某稀有气体中，熔融状态下，镁与TiCl₄反应的化学方程式为：TiCl₄+2Mg═MgCl₂+Ti，则Ti、Mg、Cu的金属活动性顺序是Mg＞Ti＞Cu．
（3）某实验室废液缸里的废液含有CuCl₂、FeCl₂，如果将废液直接排放就会造成水污染．几位同学利用课余时间处理废液，回收有关金属，现取该废液a克（其中Cl-的质量分数为14.2%）完成如下实验：

请回答：
①固体A的成分是铜、铁、锌，固体C是铁．
②滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是氯化锌．
③写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式：Zn+FeCl₂=ZnCl₂+Fe，或Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu．