20．丙氨酸（C₃H₇O₂N）是组成人体蛋白质的21种氨基酸之一．求：
（1）丙氨酸中碳元素和氧元素的质量比为9：8
（2）丙氨酸中氮元素的质量分数为15.7%（计算结果精确到0.1%）

19．结合下列实验装置图回答问题：

（1）实验室若用高锰酸钾为原料制氧气，则试管口应放一团棉花．收集氧气可以选用E装置，是因为氧气不易溶于水．若选择C装置收集氧气，则验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（2）实验室若选用B装置作为制取氧气的发生装置，则发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）氢气是一种轻洁的新型燃料．常温下实验室可用金属锌粒和稀硫酸液体反应来制取氢气，制取氢气的发生装置应该选用B装置，若使用装置F收集氢气，则气体应从c（填“b”或“c”通入．）
（4）F装置可以用来收集和储备气体．利用药品氯酸钾和装置A、F（装满水）、G可以制取氧气并测量氧气的体积，则接口的顺序为（填b、c、d）：a→c→b→d．

18．家庭厨房就是一个丰富的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含许多化学知识：
（1）超市货架上的食盐品种丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等．这些食盐中含的锌、钙、硒、碘等是指（填：单质、原子或元素）元素．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙（CaCO₃），其相对分子质量是100
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖．
（4）家庭所用的自来水经过二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为ClO₂，其中氯元素的化合价为+4价．

17．现有①二氧化碳②硫粉③空气④氧气⑤氢氧化钙⑥冰⑦矿泉水⑧铁粉等8种物质（填序号，每空少填，多填和填错均不给分）
其中属于混合物的是③⑦，属于单质的是②④⑧，属于化合物的是①⑤⑥，属于氧化物的是①⑥，含有氧分子的物质是③④．

16．某课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁的主要反应原理．它们设计的实验装置如图所示：

（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）实验时在澄清石灰水中观察到的现象是变浑浊．
（3）若先通点燃①处酒精灯再通CO的后果是产生爆炸
（4）图甲中，设计第②个酒精灯的目的是防止污染空气，其反应的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（5）图乙与图甲相比，它的主要优点是节约能源．

15．某废液中含有ZnCl₂、FeCl₂和CuCl₂，要从中全部回收金属铜．某化学兴趣小组的同学先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有铁、铜，滤液中含有ZnCl₂、FeCl₂．写出该反应的化学方程式：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．

14．（1）在人群密集的教室与空旷田野空气相比较，二氧化碳的含量相对较高，而氧气的含量相对较低．试设计实验证明：教室里的空气中氧气的含量空旷的田野中氧气含量．

实验步骤	现象	结论
分别收集同体积的教室和田野中的气体，再分别放入燃着的木条	盛田野气体的瓶中木条燃烧时间更长	教室中氧气的含量小于田野空气中氧气含量

（2）给实验室常用的仪器，请你用简单的方法，取出（1）题中教室里的气体样品．将集气瓶内注满水，盖好玻璃片，走到教室里将水倒掉，盖好玻璃片．

13．化学实验是学习化学的基础，请根据如图回答问题：
（1）如图甲是实验室制取氧气的装置，该反应的化学反应式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，属于分解反应类型．为防止水倒流，实验结束时应进行的操作为先移出导管，后熄灭酒精灯；
（2）试管中棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）什么时候才能收集气体？当导管口有连续均匀气泡冒出时；
（4）简述上述实验操作步骤：检验装置的气密性；加入药品；加热；收集气体；从水槽中取出导管；停止加热；
（5）如图乙将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，可观察到的现象是木条复燃，说明氧气．

12．下面是实验室制取气体及气体性质试验装置图．请回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a长颈漏斗，b酒精灯．
（2）如果实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，选用的发生装置是A，要收集到纯净的氧气选用的收集装置是：E，反应式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；如果是用双氧水和二氧化锰混合来制取氧气的发生装置是：B，收集到干燥氧气的装置是C，发生的反应式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，属于分解反应类型．
（3）如图G，铁丝在氧气中燃烧现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体，而瓶底预先放入少量水的目的是防止铁的熔化物温度过高，而炸裂集气瓶，反应式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

11．现将A、B两种物质各8g混合加热，A完全反应，生成6g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

4：1

D．

5：1