1．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示．
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少g？
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少mL？水的体积是多少mL？

20．烧碱在空气中容易变质，是因为它易跟空气中的二氧化碳反应，写出烧碱变质的反应方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，所以烧碱必须密封保存．

19．营养学专家建议青少年要多吃奶、蛋、鱼、肉等含蛋白质丰富的食品，因为蛋白质是（　　）

	A．	人体生长发育必需的物质		B．	主要供能物质
	C．	容易消化的物质		D．	有机物

18．小华想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的实验仪器．
（1）试判断Cu-Zn合金中哪种成分可以与稀盐酸反应？锌，理由是锌的活动性排在氢的前面．
（2）为了测定该合金的组成，小华称取了10克该合金粉末，在粉末中加入稀盐酸，可以收集到0.2克氢气，求该合金中铜的质量分数？（列式计算）

17．已知：Al（OH）₃可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO₂，即Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，而Mg（OH）₂不与NaOH溶液反应．现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中铝的质量分数为（　　）

A．

40%

B．

60%

C．

80%

D．

无法确定

16．下列除杂所选择的试剂错误的是（　　）

选项	物质	杂质	所选试剂
A	CO2	水蒸气	浓硫酸
B	CaCl2溶液	盐酸	CaCO3
C	Cu	CuO	稀盐酸
D	NaCl溶液	NaOH溶液	BaCl2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．某学生在实验室设计了六种制氧气时使用药品的方案，其中可以快速制得氧气的是（　　）
①将氯酸钾单独加热，
②用氯酸钾和二氧化锰混合加热，
③将高锰酸钾单独加热，
④用高锰酸钾和氯酸钾混合加热，
⑤常温下将过氧化氢和二氧化锰混合，
⑥分离液态空气法．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤

C．

②③④⑤⑥

D．

全部

14．在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象．老师让同学们参与互动进行猜想：
（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体．则固体和液体的组合可能是（任写一种，下同）碳酸钠和盐酸（其他合理答案均可）．
（2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度升高．则固体和液体的组合可能是氢氧化钠固体或氧化钙和水．

13．用烧碱中和一定量盐酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示．烧碱与盐酸反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O；当加入烧碱n克时，溶液中的溶质是NaCl和HCl．若改用n克氢氧化钾与相同量盐酸反应，所得溶液的pH＜ 7（填“＞“、“＜“或“=”）

12．科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO₂、CO、CO₂、H₂中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．
查阅资料：
I．SO₂、CO₂都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO₃难溶于水；
Ⅱ．SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO₂，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．
乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 （假设每步反应都是完全的）

①写出E装置中试剂的名称或化学式无水硫酸铜．
②若观察到B（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO₂；
③若观察到D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水不变浑浊现象，证明原气体中有H₂无CO．