11．写出符合下列要求的化学用语；
①氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．
②碳铵中的阳离子是NH₄⁺．
③最简单的有机物的化学式是CH₄．

10．现有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuCl₂、CaCl₂中的一种或几种物质．取少量该白色粉末，加水溶解后得到无色透明溶液，向所得溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硫酸溶液，沉淀全部溶解．根据上述操作及现象，下列说法中一定正确的是（　　）

	A．	原粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3
	B．	原粉末中可能有NaCl
	C．	原粉末中一定没有CuCl2、Na2SO4、CaCl2
	D．	原粉末中只有Na2CO3一种物质

9．只用一种试剂就能将Na₂CO₃、NH₄Cl、NaCl 三种溶液区分开来的是（　　）

A．

澄清石灰水

B．

CaCl2溶液

C．

NaOH溶液

D．

稀盐酸

8．小明同学为了测定纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，取样品13.9g放入烧杯中，将60g质量分数为14.6%的稀盐酸分6次加入该样品中，充分反应后，测得反应生成气体的质量（m）数据如下表所示．

实验次数	第第1次次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀盐酸质量（g）	10	10	10	10	10	10
产生的气体质量（g）	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根据题目回答下列问题：
（1）纯碱样品完全反应后，生成CO₂的质量为4.4g．
（2）请在坐标图中画出反应生成气体的质量（m）随稀盐酸质量变化的曲线．

（3）样品中碳酸钠的质量分数为76.3%（计算结果保留0.1%）
（4）求恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）

7．已知水的沸点随压强的减少而减低．现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态．将滴管中的氢氧化钠溶液滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合可能是（　　）

	A．	A为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体
	B．	A为氢氧化钠溶液，B为氯化氢气体
	C．	A为氢氧化钙溶液，B为一氧化碳气体
	D．	A为稀硫酸溶液，B为氢气气体

6．以下是实验室常见的一些化学仪器，请回答下列问题：

（1）在图1中写出标数字的仪器名称：①长颈漏斗②锥形瓶
（2）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，在进行实验时，试管口应放棉花，以防止加热时药品进入导管；制取过程中，氧气用排水法收集完成后，停止加热时，正确操作是先移出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒流使试管破裂
（3）大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可以选用的发生和收集装置分别是B和C、D
（4）现按图1所示操作流程探究氧气的性质：
上述操作探究的内容是探究木炭和氧气的反应在上述C操作中，为了使该物质与氧气完全反应，正确的操作方法是从瓶口慢慢地伸到瓶底D操作中用烧杯倾倒的液体是澄清石灰水
（5）通常情况下，氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气．实验室制取和收集氨气的装置组合是A和E
（6）图3是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置．
①当用排空气法收集二氧化碳时，瓶内没有水，气体从a（填“a”或“b”）处导管通入；
②当用排水法收集氧气时，应先在瓶中装满水，再在b （填“a”或“b”）处和发生装置连接．

5．过氧化氢俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它与二氧化锰混合后能迅速释放出氧气．此反应中二氧化锰作催化剂．在实验室中可用如图所示装置制取氧气．
（1）试写出该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．该反应是放热（选填“放热”或“吸热”）
（2）在实验室中该装置还可用于制二氧化碳（或氢气） 气体．该反应的文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳（或锌+硫酸→硫酸锌+氢气）
（3）此法制氧气的主要优点是控制反应物的量，从而控制反应速率；还可以节约药品，随时添加药品等．

4．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”．请回答：
（1）溶液X的溶质是酸（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是紫色石蕊试液．
（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则X与B反应的化学方程式为
3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）若X是稀盐酸、C是金属单质，则C的化学式是铁Fe．
（4）若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为2HCl+Cu（OH）₂═CuCl₂+H₂O．
（5）图中“由蓝色溶液转变为浅绿色溶液”的反应可用于湿法炼铜，写出该化学反应方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．此反应后溶液的比反应前溶液的质量是减小（填“增加”或者“减小”）的．

3．如图所示是X，Y，Z三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题：
（1）t₃℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序  为Z＞Y＞X．
（2）在t₂℃时，Y与Z溶解度相等．
（3）要从含X，Y，Z的混合物中分离出Z，最好采用降温结晶的方法．
（4）将一定量t₃℃时Z物质的饱和溶液降温到t₁℃时，该过程中没有发生改变的是C（填序号）
A．溶质质量      B．溶液质量     C．溶剂质量   D．溶质的质量分数
（5）将t₃℃时的X、Y、Z三种物质的饱和溶液，降温至t₁℃时，X、Y、Z三种物质的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X．

2．按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1）用含Al（OH）₃的药物中和过多的胃酸Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（2）氢氧化钠露置于空气中逐渐变成白色粉末2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）用熟石灰和氯化铵一起研麿，产生刺激性气味的气体2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（4）用酸碱中和反应的原理制取K₂SO₄2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O．
其中属于复分解反应的是（1）（3）（4）．