11．下列有关微粒的说法错误的是（　　）

	A．	在化学变化中，分子可分，原子不可分
	B．	钠原子失去1个电子形成钠离子
	C．	水分子由氢分子和氧分子组成
	D．	构成物质的微粒是在不停地运动

10．如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：

试回答：
（1）写出①～③仪器的名称：①药匙，②托盘天平，③烧杯．
（2）B操作中应称量氯化钠的质量是2.5g，水的体积是47.5mL．
（3）放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是再加氯化钠．
（4）D操作应选用50mL 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒内凹液面的最低处保持水平．
（5）E操作的作用是加快氯化钠溶解．
（6）配制5%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是D．
A 用量筒量取水时仰视读           B  配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C 氯化钠晶体不纯                 D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出．

9．写出下列反应的方程式
（1）氧化铁与稀盐酸：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（2）铁与稀硫酸：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（3）氢氧化钠溶液与二氧化硫：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
（4）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

8．（1）小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：

物质	肥皂水	雨水	糖水	柠檬汁	洗洁精
pH	10.2	5.2	7.0	2.5	12.2

由此判断：
酸性最强的物质是柠檬汁．能使无色酚酞试液变红色的物质是肥皂水或洗洁精（填一种物质即可）．
正常雨水的pH约为5.6．小明生活的环境所降的雨水属于（填“属于”或“不属于”）酸雨．
（2）在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe₂O₃），铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；．请列举一种防止铁生锈的方法涂油．
（3）氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称烧碱、火碱、苛性钠．氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的干燥剂，它的水溶液倒入充满C0₂气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到矿泉水瓶变瘪，发生化学反应的方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，因此，氢氧化钠应密封保存．

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	打开装有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口处有白烟出现
	B．	盐酸遇石蕊试液变成红色
	C．	某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变成红色
	D．	能使石蕊试液变红的溶液一定是酸的溶液

6．在实验室中用20%的浓盐水来配制100g1%的稀盐水，需要使用的一组仪器是（　　）

	A．	托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒		B．	托盘天平、烧坏、玻璃棒、药匙
	C．	烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管		D．	酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒

5．下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（　　）

A．

氢氧化钠

B．

浓盐酸

C．

浓硫酸

D．

硝酸钾

4．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．反应停止时，铝箔还有大量剩余．请你解释0～t₁、t₂～t₃段氢气质量随时间变化的原因．

3．为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数，取该废水100g，加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液80g．请计算：
（1）废水中滴加紫色石蕊显红色．
（2）80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g．
（3）废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）

2．有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C．由此可判断，原白色粉末中一定不含有硫酸铜．
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有碳酸钙．
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有氯化钡，氢氧化钠．