11．图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：
（1）图中A处的实验现象是黑色固体逐渐变为光亮的红色，B处的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
（2）对该装置存在的主要问题的改进具体措施是需将尾气点燃或将尾气集中收集．
（3）小禹同学研究其反应后残留固体的组成成分有2种可能．

10．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、石灰石及以下仪器．

请回答下列问题．
（1）仪器④的用途是用于收集或储存少量气体；
（2）利用上述仪器和药品可以在实验室中制取某种气体反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）写出检验该气体反应的方法将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃．
（4）补充画出图中实验室制取该气体的实验装置图．

9．试根据图中信息回答有关问题．

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜；
（2）铁制品如水龙头等要镀铬的目的是可以防止铁制品生锈；
（3）不能用铁制容器配制波尔多液因为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（用化学方程式表示）；
（4）决定物质的用途的因素有物质的性质、对环境有无造成污染、成本或是否美观等（至少答三点）．

8．某化学实验小组的同学要测定某铁合金中铁单质质量分数（所含有的其他成分，不参加反应，且不溶于水），他们的做法是：将7g铁合金样品粉碎，滴加7.3%的稀盐酸，至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸100g，请根据题意信息回答下列问题：
（1）要配制实验所需的稀盐酸，需36.5%的浓盐酸的质量20g
（2）铁合金样品铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）求解样品中铁的质量（x）的比例式$\frac{56}{x}=\frac{73}{7.3g}$；
（4）此铁合金样品中铁的质量分数80%；
（5）将最后所得的固液混合物过滤，除去不溶物，并对反应后溶液蒸发5.4g水，所得溶液仍然不饱和，则最后所得溶液的溶质质量分数为12.7%．

7．化学方程式书写正确且符合题意的是（　　）

	A．	铁在氧气中燃烧：2Fe+3O2=2Fe2O3
	B．	生石灰可与水反应生成氢氧化钙CaO+H2O═Ca（OH）2
	C．	洗去试管壁上附着的铜Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
	D．	炼铁高炉中发生的主要反应2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+2CO2↑

6．在日常生活中，下列做法错误的是（　　）

	A．	发现天然气泄漏时，应立即关闭阀门、开窗通风，不触动电器开关
	B．	雨水淋湿自行车后，必须先用干布擦净后才能用带油的布擦
	C．	洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污
	D．	为了使氯化钠从溶液中结晶析出，采用冷却热饱和溶液的方法

5．美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子．星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源．下列对该分子的叙述中正确的是（　　）

	A．	该分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
	B．	该分子是由3个碳原子、2个氢原子和1个水分子构成的
	C．	该一个分子中有8个原子
	D．	该分子中质子数等于中子数

4．已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，它受热分解的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O
某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比．
（1）实验用到的主要装置为如图所示：装置连接顺序为②→①→③．（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步 检查气密性；
第二步 装入药品，称取装置①和③的质量；
第三步 试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表：

装置 质量 时间	装置①	装置③
实验前	220.0克	195.0克
实验后	222.1克	199.4克

根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为21：44．（要求写出最简整数比）
（3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？AC
A．二氧化碳没有被完全吸收     B．水没有被完全吸收
C．碱式碳酸铜药品中含有水分     D．碱式碳酸铜没有完全分解．

3．有A、B、C、D四种白色粉末（均为纯净物），已知它们是硫酸铜、碳酸钙、氯化钠、硝酸钾中的一种．小明同学进行了实验探究，过程与现象记录如下：
第1步：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别倒入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2毫升，充分振荡后静置．四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色．第2步：继续向盛放B、C、D的试管中加入适量的稀盐酸，只有盛放D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化．第3步：重新取少量B与C的粉末分别放入另取的2支洁净试管中，各加入适量蒸馏水使其完全溶解，在分别加入几滴硝酸银溶液，结果盛放B的试管中有白色沉淀生成，盛放C的试管中无明显变化．
（1）根据上述实验可知A是硫酸铜．
（2）（2）第1步实验设计的预期现象是“四支试管中只有一支底部有固体存在…”．实验结果是四支试管底部均有固体存在，你认为其余3支试管底部有固体存在的原因是溶液达到饱和状态．
（3）第3步实验为什么不可以在第2步的试管中继续进行，而要重新取样后再继续实验？盐酸中的氯离子会对氯化钠的检验造成干扰．

2．实验室中的药品有的有毒，有的有腐蚀性，所以取药品时不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不能尝药品的味道．取用液体药品时，拿下瓶塞倒放在桌上，瓶上的标签要向着手心，瓶口要紧挨试管口，慢慢倒入试管中，倒完后要立即盖紧瓶塞，放回原处．