1．写出下列符号的意义：
（1）2O2个氧原子（2）O氧元素、1个氧原子；（3）Fe铁元素、1个铁原子等．
（4）2N₂2个氮分子（5）3CO₂3个二氧化碳分子（6）Mg²⁺镁离子．

20．空气中体积分数含量最多的气体是氮气，其约占78%，其次是氧气，约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体约和杂质约占0.03%．

19．下列物质中属于氧化物的一组是（　　）

A．

SO2  SO3

B．

H2O  NH3

C．

CO2  H2CO3

D．

KMnO4  K2MnO4

18．给下列物品归类：①氮气 ②矿泉水③氯酸钾④冰水混合物⑤五氧化二磷⑥空气．（用序号填写）
纯净物有：①③④⑤    混合物有：②⑥．

17．下列反应属于氧化反应但不是化合反应的是（　　）

	A．	氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水		B．	甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳
	C．	铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜		D．	二氧化碳+水→碳酸

16．化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH又含有Na₂CO₃：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO₃．
【查阅资料】①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：

盐溶液	NaCI	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置．	产生白色沉淀	说明久置固体中，一定含有Na2CO3（填化学式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH=11	说明久置固体中，还一定含有NaOH （填化学式）．

上述步骤①中，所用称量仪器的名称是天平，滴加过量BaCl₂溶液的目的是除去Na₂CO₃．
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中猜想Ⅲ是正确的．
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
【表达与交流】在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因浓盐酸易挥发．

15．在小明爸爸的生日宴会上．
（1）妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小明远远就闻到了酒的特殊香味，请用微粒的观点解释闻到香味的原因酒精分子在不断运动（或分子在不断运动）．
（2）爸爸点燃了生日蜡烛，许愿后大家一起将蜡烛吹灭．这种熄灭蜡烛火焰的原理是降低温度至可燃物着火点以下（或使温度降至蜡烛的着火点以下）．
（3）小明用压岁钱给爸爸买了一条真丝领带．日常生活中可以用灼烧（或燃烧或点燃）的方法检验这种天然纤维和合成纤维．
（4）妈妈说，蛋糕上层的奶油是用“木兰花”牌鲜牛奶加工得到的，牛奶中富含的营养素为蛋白质；面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为糖类．
（5）包装蛋糕的塑料袋用后如随意丢弃会造成白色污染（或环境污染或污染）．饭后洗碗盘时，小明滴了几滴洗涤剂以除去油渍，这是利用了洗涤剂的乳化功能．
（6）小明还为爸爸表演了体操助兴．他在表演前用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，生成水、二氧化碳和氧化镁，根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是阻燃剂（或灭火剂等）．

14．生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤．
（2）自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素．
（3）自来水生产过程中必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式为ClO₂．
（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是加热煮沸．
（5）区别纯水和硬水的方法有多种．小雯采用的方法是：分别取样于蒸发皿中，加热蒸干，有固体析出的是硬水．请设计另一种方法（简述步骤，现象和结论）分别取样放入烧杯中，加入少量肥皂水并搅拌，产生泡沫较多的是纯净水，无泡沫或泡沫较少的是硬水．
（6）面临淡水资源的短缺，化学老师倡议“一水多用”．请你举出生活中的一项具体措施洗菜的水用来拖地等．

13．小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO₂），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，小强认为是该气体是氧气，他的分析原因是增加水中氧气含量，并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物应为Ca（OH）₂．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．
（3）请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论反应放出热量．
（5）小强发现：CaO₂与水反一段时间后，反应速度明显变慢，请猜想可能的原因：生成的Ca（OH）₂微溶于水，覆盖在CaO₂表面，阻止反应继续进行．

12．化学是一门以实验为基础的科学．根据如图所示实验，回答以下问题．

（1）A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；通过该实验可得出氧气约占空气总体积的五分之一的结论．
（2）B为细铁丝在氧气中的燃烧实验，集气瓶B中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成．该反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入集气瓶C中，观察到的现象是小花用水喷湿的一半变红色，该反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃．