11．某同学制作了如图所示的建议电解水装置（注：该装置气密性良好，且反应一段时间后，停止通电，A、B管内液面均高于图中C线）．请根据要求回答问题：
（1）闭合开关后观察到：
①A、B管内的现象是电极上产生气泡，一段时间后，管A和管B中收集的气体体积比约为1：2
②长颈漏斗中的现象是液面上升，产生此现象的原因是水通电生成的氢气和氧气使管内压强增大，把水压入管C中
（2）A、B管内生成的气体聚集在上部的原因是氢气和氧气的密度比水小，且氢气难溶于水，氧气不易溶于水．

10．将含镁元素质量相等的①Mg②MgO③MgCO₃④Mg（OH）₂四种物质分别投入质量和质量分数均相等且足量的稀硫酸溶液中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序是Mg＞MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂（用序号排列）

9．用化学符号表示下列含义．
（1）两个氧原子2O；
（2）两个氢分子2H₂；
（3）三个氮分子3N₂；
（4）硫离子S^2-；
（5）两个硫酸根离子2SO₄^2-；
（6）亚铁离子Fe²⁺；
（7）+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$．

8．某混合物由FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃组成，其中硫元素占a%，其铁元素占（　　）

A．

1-a%

B．

1-4a%

C．

1-3a%

D．

1-2a%

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	水是由氧气和氢气组成的
	B．	自然界的水都是以液态存在的
	C．	水在一定条件下可以生成氢气和氧气
	D．	水是由2个氢原子和1个氧原子构成的

6．小宇同学用如图装置制氧气．请问答：
（1）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用A（填代号，下同）；收集装置应选用D或E，原因是氧气不溶于水，密度比空气的大．实验过程发现水槽中的水变红了，原因是试管口没放棉花，高锰酸钾随气流进入导气管
（2）在用分解氯酸钾制氧气时，若氧气收集的速度很缓慢，其原因可能是没有使用催化剂，装置漏气
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，我不选B而选用C做气体发生装置，其优点是控制反应的速率（或药品用量）
（4）装置A试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂
（5）若用装置D收集的氧气不纯，其原因可能是过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集

5．其研究性学习小组对双氧水开展如下研究：
（1）图1中仪器①的名称是分液漏斗，该装置中发生反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
（2）小杨同学将MnO₂与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加人图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰，其中块状固体应放置在A（填“A”或“B”）处．
（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是关闭活塞
（4）与高锰酸钾制氧气相比，哪种方法更好，优点是什么？

4．如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．
（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的挥发性，所以浓盐酸必须密封保存；
（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水410mL（ρ_水=1g/mL）；
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯中，然后向烧杯中加入足量的某浓度的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

3．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	钠原子失去电子后变成钠离子		B．	氧离子失去电子变氧原子
	C．	原子的质量主要集中在原子核上		D．	化学变化中分子不能再分

2．实验室常用制取氧气的方法有：a．加热氯酸钾和二氧化锰粉末； b．加热高锰酸钾固体；c．用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H₂O₂）溶液分解产生氧气．其实验装置如图所示．

（1）写出图中指定仪器的名称：
①试管；③水槽．
（2）用上图中的装置A来制取氧气的方法有（填a、b或c）a、b．
（3）实验室用过氧化氢制取氧气应选择的发生装置是（填A或B）B．
（4）利用装置A制氧气，棉花团的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管；
（4）用文字表达式表示高锰酸钾制取氧气的化学反应反应式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（5）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯其原因是：收集的时刻过早，或集气瓶没有装满水．