19．生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水．它们的pH由大到小排列，正确的是（　　）

A．

①②③

B．

①③②

C．

②③①

D．

③①②

18．将质量为88.8克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na₂CO₃•nH₂O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na₂CO₃受热不分解）．

（1）A样品中与BaCl₂溶液反应的Na₂CO₃的质量是10.6克．
（2）B样品中含有结晶水的质量是18克．
（3）化学式Na₂CO₃•nH₂O中n是多少？
（4）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）

17．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠，某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是锥形瓶．
第33题图乙yi
（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO₂没有排出、反应产生的CO₂未被完全吸收等．为减小误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c．
（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知：碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠，当碳酸钠全部转变为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成二氧化碳．
现向纯碱样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成硫酸钠；硫酸钠和硫酸；硫酸钠和碳酸氢钠．

16．某校举行叶脉标签制作比赛，要求选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工．比赛时某组选手配制了300克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理．
（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体30克；
（2）完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？
（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）

15．特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验．
【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜．正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑．
【提出同题】生成的黑色固体是什么物质？
【实验二】搭建分离装置，经过过滤、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末．
【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等．
小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉．你认为小丽作出如此判断的依据是根据反应前后元素种类不变．
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．依据是量少而又细小的铜粉混杂在氧化铜之间可能看不清．
【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的稀盐酸溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了小丽同学的猜想是正确的．那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？
【查阅资料】Cu（0H）₂的起始分解温度约66℃．
【实验反思】至此，谜底全部解开．为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：
（1）控制实验的初始温度；（2）放入的金属钠需适量；（3）硫酸铜溶液用量不能太少．

14．只用Na、Ca、C、O、Cl、H六种元素的一种或几种，各写出一个化学式：
①可除去铁锈的常用强酸HCl  
②中和酸性土壤所用的碱Ca（OH）₂
③海水中含量最高的盐NaCl．

13．下列各组物质中均属于有机物的是（　　）

	A．	水、沼气、金刚石		B．	蛋白质、酒精、淀粉
	C．	橡胶、干冰、碳酸钙		D．	乙烯、塑料、一氧化碳

12．化学反应的基本类型有四种（化合、分解、置换和复分解反应），其中，化学反应前后有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，他们的关系如图所示．下列反应中只属于阴影“3”处的化学反应是（　　）

	A．	CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2		B．	2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
	C．	NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑		D．	Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu

11．某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO₂）作为氧气再生剂．超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO₂来与KO₂反应制取O₂，设计了如下实验装置：（D装置的作用是除去CO₂中混有的HCl）
（1）C处应从A、B两种装置中选择A装置作CO₂发生装置．
（2）为了除去O₂中可能混有的CO₂，F中可盛放过量NaOH溶液．
（3）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO₂中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO₂能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是在D与E装置间加一干燥装置．

10．北京时间2013年12月2日凌晨“嫦娥三号”在西昌卫星发射中心由长征三号乙运载火箭成功发射，展开奔月之旅．2013年12月15日，“玉兔”号月球车正式驶离嫦娥三号着陆器，离实现“嫦娥登月”的梦想又近了一步．
（1）“玉兔号”月球车重约140千克，呈长方形盒状，太阳翼收拢状态下长1.5米，宽1米，高1.1米，有6个轮子，周身金光闪闪．白天时，“玉兔号”月球车的太阳能电池帆板打开，并自动调整位置，这样就能产生足够的电能，用于各种仪器设备正常工作．请问在使用太阳能电池帆板供电时的能量转化是把太阳能转化为电能．
（2）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上将含杂质的粗硅，制成高纯度硅常通过以下反应：
①Si（固）+3HCl（气）$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl₃（气）+H₂（气）+热量；   ②SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
上述两个反应属于置换反应（基本反应类型），其中SiHCl₃中Si元素的化合价为+2．（氯元素化合价为-1价）