19．某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残液，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：

实验操作	实验现象	分析与结论
将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中	有气泡产生	从A试管得到的滤液中的溶质是Fe（NO3）2
向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸	有白色沉淀生成	B试管滤出的滤渣的成分是Ag

18．铜、镁、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜．为验证这三种金属的活动性强弱，小迪、小金和小明各设计了一个探究的方案．
（1）小迪的方案是将大小完全相同的铜、镁、锌三种金属分别放入等量的同种稀盐酸中．他实验过程中将观察到的现象是镁、锌能与稀盐酸反应，生成气泡，镁反应剧烈，铜与稀盐酸不反应
（2）小金选了Mg、Cu，再选择的一种试剂是硫酸锌，也完成了实验探究．
（3）小明只用一支盛有少量稀盐酸的试管，三种金属（铜丝、镁带、锌粒），通过合理安排三种金属放入稀盐酸中的顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），通过实验也验证这三种金属的活动性顺序．他实验中三种金属放入顺序可能依次为D
A．铜、镁、锌      B．镁、锌、铜     C．锌、铜、镁     D．铜、锌、镁．

17．不同类别的物质间存在着一定的关系，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质）．则
（1）甲物质是稀盐酸．
（2）要鉴别乙和丙，可选用的试剂是稀盐酸等（写一种）．

16．课外活动中，同学们进行了以水为主题的“化学反应接龙”游戏．游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如图所示．请仿照示例完成下列反应的化学方程式．
示例：（1）复分解反应：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
（2）分解反应2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（3）置换反应H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
（4）化合反应H₂O+CaO═Ca（OH）₂．

15．许多化学反应在水溶液中进行．请你写出满足下列要求的化学方程式各一个：
（1）“清水变牛奶”：两种无色溶液生成白色沉淀Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
（2）用氢氧化钠溶液吸收化工厂排放的废气中的二氧化硫2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．

14．有一包白色固体，可能含有NaOH、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　）

A．

可能存在NaOH

B．

可能存在Na2SO4

C．

可能存在Na2CO3

D．

可能存在BaCl2

13．某科学兴趣小组的同学，将实验室中某钢样品（假设钢样品中只含铁和碳），分成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份，分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，得到的实验数据如下表所示．下列分析中错误的是（　　）

	实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ
样品质量（g）	2.84	4.26	6.23
加入稀硫酸质量（g）	100	100	100
产生氢气质量（g）	0.10	0.15	0.20

	A．	实验I中，铁已完全参加反应
	B．	实验Ⅱ，铁参加反应的质量为4.2g
	C．	实验Ⅲ中，稀硫酸已完全参加反应实验
	D．	反应中所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%

12．下列各选项中，括号内的物质是除去杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（　　）

	A．	CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）		B．	铜粉中混有铁粉（盐酸）
	C．	O2中混有CO2（NaOH溶液）		D．	氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）

11．下列化学方程式表示的反应中，符合事实的是（　　）

	A．	2NaCl+H2SO4═Na2SO4+HCl		B．	Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2
	C．	2FeCl3+3Cu（OH）2═2Fe（OH）3↓+3CuCl2		D．	NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑

10．归类是我们经常用到的一种学习方法．若用如图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是（　　）

选项	甲	X	Y	Z
A	常见的碱	烧碱	纯碱	熟石灰
B	常见的有机物	甲烷	酒精	脂肪
C	常见的合金	铝合金	钢	氧化铁
D	常见的不溶性盐	硫酸钡	氯化银	氢氧化铁

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D