9．将一种无色的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，将金属E加热至红热并伸入盛有气体C、且瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．写出它们的名称．
（1）A：过氧化氢溶液 B：二氧化锰 C：氧气 D：水 E：铁 F：四氧化三铁
（2）写出上述有关反应的文字表达式：
①过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，②铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．

8．小兵同学不小心将油污沾到了衣服上，通过对溶液的学习后，他采用了两种不同的方法都能将油污除去．这两种方法分别是：
①利用了乳化原理，可以用洗涤剂来洗；
②利用溶解原理，可以用汽油来洗．

7．Fe、H₂O、H₂、O₂、KClO₃五种物质，按要求写出反应的化学方程式．
（1）两个化合反应：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
（2）两个分解反应：2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

6．根据下列要求回答问题
（1）写出下列物质的化学式或名称：
碳C，氮气N₂，碳酸钠Na₂CO₃，氢氧化钠NaOH，硫酸铜CuSO₄，P磷，Cu铜，O₃臭氧，MnO₂二氧化锰，NH₄Cl氯化铵
（2）用适当的数字和化学符号填空：
①5个磷原子5P②3个亚铁离子3Fe²⁺③硫酸根离子SO₄^2-
④氢氧化铜中铜元素的化合价$\stackrel{+2}{Cu}$（OH）₂
（3）解释下列符号中“2”的含义：
①O₂一个氧分子中含有2个氧原子  ②2O氧原子的个数为2个③2H₂O水分子的个数为2个（符号左面2的含义）

5．根据图原子结构示意图填空：
该元素的元素符号为：Cl．在化学中反应中它的原子易得到电子，变成阴（阴或阳）离子，其离子符号为Cl^-．

4．某白色粉末是氯化钠和碳酸钠的混合物．为测定该粉末中碳酸钠的含量，进行了如下实验：取30克此样品，将某盐酸溶液分三次加入，每次使之充分反应．每次所用盐酸的质量与反应后溶液的质量见下表．（计算结果保留一位小数）

次序	加入盐酸的质量/克	反应后溶液的质量/克
1	30	55.6
2	30	81.2
3	30	109

（1）第一次实验中生成气体的质量4.4克．
（2）实验所用盐酸溶液的溶质质量分数是24.3%．
（3）此样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（4）最后所得溶液中溶质的质量是多少克？

3．建知识网络是一种重要的学习方法．图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图．
（1）反应①中可用CO（填化学式）作还原剂；
（2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法．这两种方法的共同原理是阻止钢铁与氧气和水接触；生产中还通常将镍、铬等金属熔合在铁中制成不锈钢，改变其内部结构，达到防止铁制品生锈的目的，这说明了一个重要的道理，即B（选填“A．物质的性质决定用途”或“B．物质的结构决定性质”）．
（3）早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要消耗铁多少千克？

2．利用如图实验装置测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数．

（1）装置B、C的作用分别是装置B吸收氯化氢气体，装置C吸收水蒸气
（2）假设样品中的杂质不反应，且B、C、E装置吸收均完全．取10克样品，若实验前称得U型管E和其中的氯化钙质量为100.8克，充分反应后称得U型管E总质量为102.6克，则样品中氧化铜的质量分数为80%．
（3）若取消F装置，那么测得的样品中氧化铜的质量分数比实际样品中氧化铜的质量分数偏大（填“偏大”或“偏小”）．

1．科学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
[猜想与假设]猜想①在常温下能反应；
猜想②在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想③在加热条件下不能反应．
[实验与事实]操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味；
操作③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作④立即停止加热；
操作⑤将试管中的残液慢慢倒入装有水的烧杯中，溶液呈蓝色．
[结论与解释]（1）由以上探究可知：猜想②是正确的；
（2）经检验产生的气体是SO₂；立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂；
[反思与评价]
操作⑤中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）不能将水倒入试管中的残液里．
[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸          为原料制取硫酸铜的实验方案：
甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取．
乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取．
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是乙，
理由是（答出一点即可）铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体．

20．某探究小组的同学用H₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究．
（1）将四种溶液两两混合，若用H₂SO₄与另三种溶液分别混合：

	Na2CO3	NaOH	BaCl2
H2SO4

①实验中，能直接观察到说明H₂SO₄与Na₂CO₃溶液发生化学反应的证据是：有气体生成
②实验中的H₂SO₄与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H⁺和OH^-结合生成H₂O．同理，H₂SO₄与BaCl₂发生了化学反应，其反应的实质是Ba²⁺和SO${\;}_{4}^{2-}$生成硫酸钡沉淀
由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成．
（2）若某复分解反应的生成物中有MgCl₂，请写出可能的一组的反应物是盐酸与氢氧化镁
（3）若将原四种溶液混合反应后过滤，滤液经检验呈碱性且不含Ba²⁺、SO₄^2-，取滤液少量，加入BaCl₂溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则滤液中存在的离子有OH^-．