15．氢氧化钠曝录在空气中能与二氧化碳反应变质，写出反应的化学方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
学习小组的同学们将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，探究二氧化碳能否与氢氧化钠溶液反应，如图所示．结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
【实验过程】
甲同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到产生气泡，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
乙同学取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明二氧化碳与氢氧化钠没有发生反应．
【交流讨论】同学们一直认为甲同学的实验及结论正确，而乙同学是错误的，乙同学错误的理由是不能滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，能使酚酞试液变红色
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】同学们认为有两种可能：一是碳酸钠；二是碳酸钠和氢氧化钠．
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【实验验证】为了验证上述猜想哪一个是正确，甲同学设计如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量大试管中的溶液于试管，加入足量CaCl2溶液，过滤 ②向滤液滴加适量无色酚酞试液	产生白色沉淀，溶液呈无色	猜想一正确
	产生白色沉淀，溶液呈红色	猜想二正确

【实验反思】甲同学设计实验时加入足量CaCl₂溶液的目的是证明碳酸钠的存在，并将碳酸钠除掉．

14．实验是科学探究的重要途径．

（1）请根据图示回答相关问题：
①A图实验的结论是氧气约占空气总体积的五分之一．
②B图中玻璃棒搅拌的目的是防止液体飞溅．
③C图中的实验操作会导致的后果是炸裂集气瓶．
④D图中出现的错误是把水注入浓硫酸中．
（2）用固体氯化钠与水配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液．
①量取所需水的体积，最好选用100mL（填“50mL”“100mL”或“500mL”）的量筒．
②用量筒量水时，若俯视，则量取水的体积会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：
（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同．
（2）将t₁℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是升高温度．
（3）t₂℃时，将20g甲放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）下列说法正确的是①③（填序号）．
①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
②t₂℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液大
③t₂℃时，将甲、乙物质分别加入等质量的水中配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液大
④将t₁℃等质量的甲、乙饱和溶液升温至t₂℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都不变．

12．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	石墨 生石灰 酒精		B．	稀有气体 二氧化碳 稀硫酸
	C．	氧气 干冰 大理石		D．	生铁 水 生石灰

11．为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳．试回答：

（1）装置B中盛放的试剂是澄清石灰水，目的是为了确保通过灼热的CuO的气体中不含CO₂（检验混合气体中CO₂是否除尽）．
（2）当观察到B中石灰水不变浑浊，D中石灰水变浑浊时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．
（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是点燃尾气（或用气球收集）．

10．下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式所表示的是同一种物质的是（　　）

	A．	纯碱  氢氧化钠  NaOH		B．	水银  汞  Ag
	C．	胆矾  硫酸铜  CuSO4•5H2O		D．	熟石灰  氢氧化钙  Ca（OH）2

9．某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物．某同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究：
查阅资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况：H₂SO₄＜HCl＜H₂S＜H₂CO₃＜HClO
资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷、②无水氯化钙、③碱石灰、④生石灰
请你参与探究并回答相关问题．
（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是C（填字母）．
A．HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑
B．2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓
（2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：

a．制备的CO₂气体中，可能含有的杂质是H₂S、HCl和水蒸气；
b．上述装置中，A是CuSO₄溶液，NaHCO₃溶液可以吸收HCl、H₂S等酸性气体；
c．上述装置中，B物质的名称可能是无水氯化钙；用这个实验得到的气体测定CO₂的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果偏高（填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）．

8．碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一．
小李想设计实验：1、验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体．
②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色
③少量碘（（I₂）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．
小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．
方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．
请回答下列问题：
（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂．
（2）上述3种方法中，哪个方法是一定不可行的，并说出理由：三；碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝
（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到黄色沉淀，则证明滤液中含碘离子．

7．按如图进行实验，已知A为H₂、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物．
（1）若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则黑色粉末为氧化铜．
（2）若第（1）问中：乙装置的物质增重1.8g，丙装置中的物质增重2.2g，则通入气体的质量至少是1.6g．

6．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	A的溶解度为110g
	B．	40℃时60g A物质放入50g水溶解后升温至60℃时，由饱和溶液变为不饱和溶液
	C．	60℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液，降温至40℃时析出晶体最多的是A
	D．	60℃时A、B、C三种物质的溶液中A物质的溶液中所含溶质的质量最多