5．请运用所学知识判断：
（1）某物质不含碳元素和氢元素，它可能是③（填序号）．
①酸   ②碱   ③盐   ④氧化物   ⑤有机物
（2）有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示．
下列结果可能的是①④（填序号）．
①反应后镁有剩余   ②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余   ④反应后稀盐酸有剩余
⑤剩余铁的和镁的质量相等   ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等．

4．下列实验方案，不能达到目的是（　　）

	A．	鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体：分别将它们溶于水
	B．	制取Cu（OH）2：将Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合后过滤
	C．	除去CO中混有的CO2：将气体通过NaOH溶液
	D．	鉴定溶液中含SO42-：加入过量盐酸，无沉淀生成，再加氯化钡溶液产生白色沉淀

3．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图实验，请你参与并回答下列问题．

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热 性（填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触．欲除去铁锈可用稀盐酸洗的方法，铁制品除锈时不能 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O，属于复分解反应（填反应类型）．

2．学校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图甲），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；二：氢氧化钠溶液；三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小张取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液溶液，理由是氯化钠溶液呈中性不能使酚酞变色；
（2）小李另取样加入稀盐酸有气泡产生，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，小李得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小夏认为小李的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其对OH^-检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是NaOH溶液．
【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶盖．
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图乙所示，反应的实质表达式为：
H⁺+OH^-═H₂O，则反应后溶液中存在的离子是Na⁺、Cl^-（填符号）．

1．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）若该实验选择装置A来制取氢气，请写出该反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳气体．选用的装置是AD（填字母）．该反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）小王同学用浓盐酸与大理石反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是a（填序号）．
a．产生的CO₂直接使石蕊变红
b．产生的CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
欲制取一瓶纯净又干燥制得的 CO₂，可使气体连续两次通过F装置，其中所盛的药品依次是D、B（填序号）．
A．氢氧化钠固体  B．浓硫酸  C．氢氧化钠溶液  D．饱和的碳酸氢钠溶液
（5）小李同学在实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃）．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．
①制取氨气反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化学式为：H₂O．
②制取并收集NH₃，应该从上图中选择的收集装置是E．（填序号）．
③NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的B．（填序号）．
A．固体氢氧化钠               B．浓硫酸               C．生石灰．

20．写出下列反应的化学符号表达式和基本反应类型
（1）硫在空气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；化合反应；
（2）铁在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；化合反应；
（3）木炭在空气中燃烧C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；化合反应；
（4）实验室用氯酸钾制氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反应．

19．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．小欣在课外资料中获知NH₃在加热条件下能与氧化铜反应．
【提出问题】NH₃是不是与H₂、CO等一样将氧化铜还原成铜？
【查阅资料】
（1）氨气与氧化铜反应的化学方程式为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3X+N₂，则X的化学式为H₂O．
（2）白色的无水硫酸铜遇水变蓝．
（3）浓硫酸可吸收气体氨气．
【实验设计】实验装置如图所示（酒精灯等未画出）

【讨论】
（1）实验中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入氨气至玻璃管冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（2）B装置的作用检测反应是否有水生成．
（3）D装置用于测定N₂体积，连接A、B、C装置，将氨气缓缓通入一段时间后，再连接上D装置，其目的是排尽装置中的空气．

17．请根据图所示，回答下列问题：
（1）在t₂℃时，甲、乙两物质的溶解度的关系为相等．
（2）t₁℃时，8g的乙物质放在50g水中，充分溶解后所形成的溶液为饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）取等质量t₁℃的甲、乙饱和溶液，分别蒸发等质量的水后，恢复至t₁℃，甲、乙溶液的质量关系是乙＞甲．
（4）某温度下，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数为30%．在该温度下，分别向30g甲、50g乙固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水并恢复原温度下，下列分析正确的是BC（填序号）．
A、甲、乙均有晶体析出
B、只有乙析出晶体
C、此温度下，甲、乙两种物质的溶解度相同
D、甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等．

16．下表中除杂方法正确的是A

选项	物质	所含杂质	除杂质的方法
A	二氧化锰	炭粉	空气中灼烧
B	氧化钙	碳酸钙	加水溶解，过滤
C	硫酸铜溶液	硫酸亚铁	加入铜粉，过滤
D	氯化钠固体	泥沙	加水溶解、过滤、蒸发