12．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出仪器的名称：a试管，b长颈漏斗，c集气瓶．
（2）小明同学用分解过氧化氢的方法制取氧气，该反应的符号表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H₂O+O₂↑，基本的反应类型是分解反应，选择的发生装置是B，收集装置C或E或F，此时二氧化锰起催化作用．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，当用E装置收集氧气时发现水槽中的水变红了，原因是试管口未放棉花，试管口向下倾斜的原因是防止试管炸裂，实验结束时先移出导管后熄灭酒精灯．
（4）若检验集气瓶中是否已集满氧气，方法是将带火星的木条放在集气瓶口．
（5）若使用F装置收集氧气，空气应由f口出去；如将装置内充满水，氧气由f口进入．
（6）通常情况下，氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气．实验室制取氨气的发生装置，可选用A，收集氨气，应采用的装置为D，制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用水吸收．

11．填空：
（1）构成物质的基本粒子是分子、原子、离子．原子是化学变化中的最小微粒，它是由原子核和核外电子构成的；
（2）元素的种类由质子数决定；质量很小，可以忽略的粒子是电子；原子的质量由质子数和中子数决定；
（3）钠原子和钠离子因具有相同的质子数，故属于同种元素；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（5）带电的基本粒子是质子、电子、离子、原子核．

10．根据如图所示实验，回答下列问题．

（1）图1中反应的文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，集气瓶中加入液体的作用是防止集气瓶炸裂．
（2）图2中的反应现象为明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，文字表达式硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫，集气瓶中加入的液体可能是水，其目的为吸收二氧化硫，防止污染空气．

9．化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：
现有水、氮气、氧气、铁四中物质，其中：（填写物质的符号）
①可供给人类呼吸的是O₂．
②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是H₂O．
③可用于食品防腐的是N₂．
④应用最广泛的金属是Fe．

8．某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有表面生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气．根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？
请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐．
【猜想与假设】甲同学：铁钉表面的铁锈（主要含：氧化铁）加快了H₂O₂的溶液分解．
乙同学：铁钉里的铁加快了H₂O₂的溶液分解．
【设计方案和实验】完成下列表格

实验方案	实验现象	结论
方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入2g 氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．	有大量气泡产生，带火星木条复燃	甲同学结论成立．
方案二：向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．	无明显现象	乙同学结论不成立．

【讨论交流】丙同学认为“方案一”只能说明铁锈加快了H₂O₂溶液的分解，并不能说铁锈就一定是催化剂．你是否支持丙同学的观点？支持，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是设计实验验证Fe₂O₃在反应前后质量和化学性质是否改变．
（2）某校化学活动小组对测定空气中氧气的体积分数做了如下回顾和探究．
【知识回顾】初中化学常采用燃烧某物质的方法来测定空气中氧气的体积分数（如图一）．写出该物质在空气中燃烧的文字或符号表达式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
若实验操作规范，该实验得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一．
该方法测定的结果偏小的可能原因是①②④（填序号）．

①红磷量不足   ②装置气密性不好   ③弹簧夹没有加紧    ④没有冷却到室温
【探究实验】活动小组同学用如图二的装置进行镁条在空气中燃烧的实验．待点燃的镁条在密闭的集气瓶中停止燃烧，冷却到室温，打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约为其容积的70%．
【提出问题】集气瓶中气体为什么减少了70%这么多？
【讨论分析】根据空气的组成，可推出减少的气体中
一定有氮气，因为如果镁条只和空气中的氧气反应，
则进入集气瓶中的水的体积最多不超过容积的21%．
【查阅资料】镁条的化学性质很活泼，能和氧气剧烈反应；
也能在氮气中燃烧，产物为黄绿色的氮化镁固体．
【反思拓展】如果用燃烧法来测定空气中氧气的体积分数，不能选用镁条，因为镁条除了和氧气反应，还要和氮气等反应；也不能选用铁丝，其原因是铁丝在空气中不能燃烧；一般也不会选用木炭或硫粉，其原因是碳和硫燃烧产生气体占据了消耗掉的氧气的空间，压强不变，不能准确测定氧气的含量．

7．实验室常用如图所示的装置制取气体和气体性质的验证，回答有关问题．

（1）写出编号仪器的名称：①集气瓶，②水槽．
（2）实验室要用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用发生装置是（填编号）A，反应文字或符号表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．如果需要收集较纯净的氧气，选用的收集装置是E（填编号）．
（3）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应文字或符号表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用C装置收集氧气，检验氧气收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（4）若以高锰酸钾为原料，用A、C、装置制取、收集氧气时，A装置中一处明显的错误是试管口没有塞一团棉花；试管口略向下倾斜的原因是防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管．

6．化学是以实验为基础的一门学科，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度小．
（2）点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层．把一根火柴梗放在火焰中（如图1）约1s后取出可以看到火柴梗的a处最先变黑．结论：蜡烛火焰的外焰 温度最高．
（3）下列不属于蜡烛燃烧实验现象的是C．
A．火焰分为三层，外层最亮         B．燃烧时有少量黑烟产生
C．燃烧生成二氧化碳和水           D．罩在火焰上的烧杯内壁出现白雾
（4）燃着的蜡烛在刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，白烟的成分是什么呢？同学们对此很感兴趣，提出了如下猜想，并设计实验进行探究
[猜想与假设]：a、白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳；
b、白烟是蜡烛燃烧时生成的水蒸气；
c、白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒；
[实验验证]：熄灭蜡烛，并立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设a（填序号），此实验能否得出正确结论不能，（填“能”、或“不能”）原因是蜡烛燃烧生成的二氧化碳还未完全散去．
（5）蜡烛（足量）在如图2密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图3所示．下列判断不正确的是ACD．

A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气                 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．蜡烛熄灭后瓶内含量最多的气体一定是氮气   D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体．

5．写出下列化学反应的文字表达式或符号表达式，并在括号内注明反应的基本类型．
（1）铁丝在空气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；化合反应
（2）高锰酸钾制取氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应
（3）酒精（C₂H₅OH）在空气中燃烧生成水和二氧化碳乙醇+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳．

4．在下列几种物质中：属于纯净物的有（填序号）①③．
①二氧化硫     ②矿泉水     ③铁水      ④空气．

3．下列关于原子、分子的说法错误的是（　　）

	A．	分子可以构成物质；原子既可以构成分子又可以直接构成物质
	B．	保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子
	C．	水发生化学变化时，水分子不会发生改变
	D．	氧气液化成液氧过程中，氧分子不会改变