8．今有A、B、C、D、E五种装置如图所示．按要求回答问题（所选装置用字母回答）
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应选用的发生装置是A（填写装置的字母代号，下同）；若要收集到干燥的氧气，应选择的收集装置是C，检验氧气是否集满的方法是用一带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，反应的符号表达式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是B．请写出该反应的符号表达式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．如果用装置E收集气体，收集氧气的适宜时刻是气泡连续均匀冒出时；收集满时的现象是有气泡从集气瓶口逸出．实验完毕后应先移出导管再熄灭酒精灯．

7．写出下列反应的符号表达式．
（1）磷在氧气中燃烧：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）产生有刺激性气味气体的燃烧反应：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
（3）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（4）加热暗紫色固体制取氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

6．根据硫、碳、磷等可燃物在空气中和在氧气中燃烧现象的差异，说明：（1）氧气的化学性质比较活泼，能提供氧，具有氧化性性；（2）可燃物燃烧的现象与可燃物本身的性质、氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关．

5．现有以下物质：a空气、b氧气、c食盐水、d蒸馏水、e自来水、f冰水共存物．其中属于混合物的是ace，属于纯净物的是bdf（填字母序号）；由此可以看出：纯净物是只由一种物质组成的物质；混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的．

4．下列不属于化合反应的是（　　）

	A．	红磷在空气中的燃烧		B．	硫在空气中的燃烧
	C．	蜡烛在空气中的燃烧		D．	细铁丝在氧气中的燃烧

3．归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习．请根据下列实验装置，回答问题：

（1）我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点CD（填序号）．
A．需要加热    B．需用催化剂    C．没有气体参加反应  D．生成的气体只有一种
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用发生装置是A（填序号），反应的方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）装置B中反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑_；要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有BE（填序号，从A-E中选择）；若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳能溶于水或与水反应．
（4）若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有CD（填序号），方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若用C和G组装一套气密好的装置来测定氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是增加了添加的液体体积．
（5）化学上可通过多种反应得到氨气（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①氯化铵（固）+氢氧化钙（固）$\stackrel{加热}{→}$氯化钙+氨气+水
②碳酸氢铵（固）$\stackrel{加热}{→}$氨气+二氧化碳+水
结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：你选择上述反应①作为实验室制取氨气的反应原理，选用上图中A～H的A作为反应的发生装置，采用的收集装置是F和H，其中氨气应从b管导入（填a或b）F中，H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是防止H中的水倒压入F或增大吸收面积．实验室中漏斗的其它用途向小口容器中添加液体或过滤（写一种）

2．某实验室准备了木炭还原氧化化铜的混合粉末，小梅同学欲测定其中氧化铜的质量分数，取混合粉末180g进行加热，每加热一段时间称量剩余固体质量，剩余固体质量随时间的变化如右图所示，反应完毕后，她取少量粉末滴加稀硫酸并微热，无明显现象产生，另取少量粉末放在空气中加热并用澄清石灰水检验无明显现象发生：
（1）写出加热混合粉末发生的导致固体质量减少的反应方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂；
（2）计算混合粉末中氧化铜的质量分数；（写出计算过程）
（3）该混合粉末中木炭（填氧化铜或木炭）稍多于理论量，原因是试管内有氧气会消耗一部分木炭．

1．通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气．
A．加热氧化汞  B．分离空气 C．电解水D．加热分解KMnO₄E．分解H₂O₂F．加热分解KClO₃；
（1）请你在F处再写出一种制取氧气的方法．
（2）请写出一个实验室制取氧气的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）若用如图装置加热高锰酸钾制取氧气，指出装置中的三处明显的错误：导气管插入试管太长、试管口向上倾斜、试管口没有棉花．
（4）实验完毕，停止加热前应该先将导气管移出水面，再移走酒精灯（合理表述均可）．
（5）实验室还能用向上排空气方法收集氧气，理由是氧气的密度比空气的大．
（6）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液质量/g	温度/℃	二氧化锰用量/g	氧气体积/ml	反应所需时间/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

①过实验①和②对比可知，化学反应快慢与过氧化氢的浓度有关；
②通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢．
③由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．

20．（1）2个铁原子2Fe（2）3个钠离子3Na⁺（3）2C2个碳原子
（4）镁元素Mg（5）高锰酸钾KMnO₄（6）氯酸钾KClO₃．

19．（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点错误（选填“正确”或“错误”）
（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图分别表示为：

1H
3Li						9F
11Na					16S	17Cl

如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将这两种元素填入表中相应位置．
（3）如表中硫元素的每个原子需要得到2个电子形成相对稳定结构的硫离子，该离子的符号为S^2-．
（4）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：
①钠元素的原子序数为11，画出它的原子结构示意图；
②A、B、C中属于同种元素的粒子是BC；
③A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
④钠原子和氯原子反应所形成的化合物氯化钠是由离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．