7．（1）化学上制取高纯硅的方法如下：①用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成；②将这种含杂质的硅在高温下与氯气（Cl₂）反应生成四氯化硅；③四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl．以上各步反应的化学方程式分别为：①2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑、②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄、③2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．该反应的化学方程式可表示为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．

6．如图1是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图．据图回答下列问题：

（1）根据图2数据，该瓶硫酸溶液中溶质质量为901.6g．
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜．假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是②（填序号）．
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨？

5．以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液质量/g	温度/℃	二氧化锰用量/g	氧气体积/mL	反应所需时间/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与过氧化氢溶液浓度有关；
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是相同条件下，温度越高，化学反应越快．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是过氧化氢溶液浓度5%、温度20/℃、二氧化锰用量0.2g．
（4）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，微观粒子相互接触、碰撞的概率越大，所以化学反应速率越快．

4．如图是实验室测定空气中氧气含量的常用装置，请完成下列问题．
（1）在此实验进行前，需准确测量密闭系统内空气的体积，密闭系统内有两个注射器和一个不规则的玻璃管，你认为密闭系统中空气体积的测量方法是向玻璃管中注满水，再把水倒入量筒中，量筒中水的体积即为玻璃管的容积；
（2）用酒精灯加热时，先给玻璃管预热的原因是防止受热不均匀而炸裂；
（3）为确保氧气完全被消耗，实验中应注意的问题是abc；
a．铜丝量要足
b．反应时间要足够长
c．反复交替推拉活塞，使空气与铜丝充分接触
（4）通过该实验，表明反应后系统剩余气体具备的化学性质有b．
a．无色无味     b．不能和铜反应     c．能生产化肥．

3．分子与原子的根本区别在于在化学变化中分子是可分的，在化合物里，元素的正负化合价的代数和为零．依照这一原则，HClO中，Cl的化合价为+1价．

2．下列事实，白磷自燃、铁生锈、火药爆炸，他们的共同点是（　　）

	A．	都发光		B．	都属于缓慢氧化反应
	C．	都发生爆炸		D．	都属于氧化反应

1．已知物质X在20℃、60℃水中的溶解度分别为30g/100g水、80g/100g水．在20℃与60℃时，各取6g的物质X加入含有10g水的试管中，充分搅拌后，记录两温度下试管中X溶解的质量并作图，则下列何者为该图？（　　）

A．

B．

C．

D．

11．填空
（1）填写元素符号：1-20号元素中，属于金属元索的有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca；属于稀有气体的有He、Ne、Ar；属于固态非金属元素的有B、C、Si、P、S；属于气态非金属元素的有H、He、N、O、F、Cl、Ar．
（2）可以用元素符号表示该元素组成的物质的有：He、Li、Be、B、C、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Ar、K、Ca．
（3）用名称或化学用语填写：
一个铁原子Fe、三个氯原子3Cl、硫元素S、镁单质Mg、Al：铝元素，1个铝原子，铝、O：氧元素，1个氧原子、2N：2个氮原子．

10．某碳酸氢铵（NH₄HCO₃）样品纯度为90%，则样品中N%为多少？

9．将下列化学式中的原子团标出化合价
CuSO₄      NaNO₃      CaCO₃      NH₄Cl      Mg（OH）₂．