7．如果用质量分数为10%的消毒液配制100Kg质量分数为0.25%的稀消毒液，需用10%的消毒液多少千克？

6．向40克20%的NaOH溶液中放入10克氢氧化钠，全部溶解，计算所得溶液中溶质的质量分数？

5．如图所示是某同学配制50g质量分数为5%的盐水的全过程．

（1）请找出图中的错误（至少两种）及后果．
①试剂瓶的瓶塞没有倒放，污染试剂．
②天平中食盐和砝码的位置放反了，会使称量的质量偏小．
（2）若操作正确，则所称取氯化钠的质量为1.5g．
（3）正确操作步骤为计算，称量，溶解．
（4）如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有  
①称量时药品与砝码放反．
②仰视量取水．
③氯化钠中有杂质．
④烧杯用水润湿等．

4．填表．

溶质质量	20g	210g	18g	960g
溶剂质量	180g	90g	282g	240g
溶液质量	200g	300g	300g	1200g
溶质质量分数	10%	70%	6%	20%

3．填表．

溶质质量	溶剂质量	溶液质量	溶质质量分数
不变	减少	减少	增大
不变	增加	增加	减小
增加	不变	增加	增加
减少	不变	减小	减小

2．影响食盐溶解速率的因素有①温度高低，②是否搅拌，③食盐颗粒的大小．

1．将100克质量分数为10%的硝酸钾溶液的质量分数增大为20%可采用的方法是（　　）

	A．	蒸发掉50克水		B．	蒸发掉一半溶剂
	C．	加10克硝酸钾		D．	加入12.5克硝酸钾

20．“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
[实验探究]

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag	无
Ⅳ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末．向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象	都产生气体

[实验结论]
（1）A中产生的气体是氧气；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学反应文字表达式和化学式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
[实验评价]
（1）设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
[实验拓展]查阅资料得知：CuO、CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是B．
A．MnO₂只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物．

19．如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：

（1）写出实验室制取氧气（选用固体药品）的一个化学反应文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气反应化学式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（合理均可），反应类型为分解反应发生装置类型为固体加热型．
（2）硫在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成．在集气瓶底部要加少量水，加该物质的主要原因是：吸收二氧化硫，防止污染空气，Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）都是氧化反应（合理均可）．
（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系正：CH₄燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源（合理即可）．

18．利用如图所示仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）．

把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成实验你所选用的仪器有a、b、d、h（填字母）．写出发生反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．