18．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应，如图所示．

（1）硫在氧气中反应的现象为明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体，瓶中水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气．
（2）如果按照图丙中所示进行铁丝在氧气中燃烧的实验，可能造成的后果是集气瓶壁炸裂．
（3）请从实验现象，反应类型两个角度说出图中三个反应的共同点：都放出热量、都属于化合反应．
（4）在做实验甲时，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈．做实验乙和丙时，木炭、铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是发红并未燃烧，据此，说明可燃物能否燃烧的剧烈程度与氧气的浓度（或氧气含量的多少）有关．

17．已知17g氨气（NH₃）中含有6.02×10²³个氨气分子，则34g氨气中含1.204×10²⁴个氨气分子，共含有4.816×10²⁴个原子．

16．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）下列“水”属于纯净物的是A（填序号）．
 A、冰水混合物     B、河水     C、自来水     D、胶水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是10mL，则a电极收集到的气体体积为5mL．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，电解水反应的符号表达式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，在某次电解水的实验中测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：

时间/分钟	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极生成气体体积（cm3）	6	12	20	29	39	49	55	65	75	85
阳极生成气体体积（cm3）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1，可能的原因是氧气的溶解性大于氢气的溶解性．
（3）中国水资源丰富，但分布不均．有些村民用地下水作为生活用水，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；生活中可用加热煮沸的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味．
（4）图丙是实验室用来制取蒸馏水的装置，实验完毕后应该先将导管从小试管中取出，然后撤去酒精灯，原因是以免冷水倒吸，炸裂试管．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾不属于（填属于或不属于）氧化物．

15．在实验室用图甲装置制取气体并进行气体性质的探究，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①铁架台；②集气瓶．
（2）用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气，应选用的发生装置是B（填序号，下同），收集装置是D或E．该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（3）某同学在观察到装置B内有气泡时，开始用D装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是发生装置漏气或集气瓶破损．
（4）用过氧化氢代替高锰酸钾加热制氧气，优点是B．（填序号）
A．生成物中只有氧气     B．不需加热      C．需加热
（5）用高锰酸钾制取氧气，其反应文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．她选择上述发生装置中是A（填装置序号）．你认为该装置中还缺少棉花团；用排水法收集氧气，发现收集到的气体不纯，原因可能是集气瓶内的水没有灌满（答出一点即可）
（6）用上述实验制得的氧气完成F装置所示实验，要在集气瓶底部装少量水，其目的是防止高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底．
（7）用排空气法收集时，验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃，说明已满．
（8）通常情况下，氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气．
（a）实验室制取氨气的发生装置，可选用A（填装置编号）；
（b）收集氨气，应采用的装置为图乙中的G（填装置编号）；
（c）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用水（填物质名称）吸收．最好选用下列B装置吸收．
（9）若选用图甲G装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端通入．

14．已知硫酸溶液的密度随质量分数增大而增大，若将溶质质量分数分别为10%和30%的两种硫酸溶液等体积混合，则混合后所得溶液溶质的质量分数为（　　）

A．

小于20%

B．

大于20%

C．

等于20%

D．

介于10%-20%之间

13．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：a长颈漏斗；b酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，发生装置应该选用A，该装置有一处不足，请改正：试管口应放一棉花团，这样做的原因是防止高锰酸钾颗粒随气流进入导气管．收集氧气的方法有排水法（理由因为氧气不易溶于水）和向上排空气法（理由因为氧气的密度比空气大）．若用排空气法收集氧气，验证氧气是否集满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满．若用排水法收集氧气，当看到瓶口有大气泡向外冒出时时就证明已收满．
（3）实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：
a将高锰酸钾装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把它固定在铁架台上；　
b检查装置的气密性；　
c点燃酒精灯给试管加热；　
d用排水法收集氧气；　
e熄灭酒精灯；　
f将导气管从水中取出．正确的操作顺序是A．
A．bacdfe　　　　　　B．bacdef　　　　　　　　　　C．bdacfe
如果最后两步颠倒，可能产生的后果是冷水倒流炸裂试管．
某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，实验过程中及结束时，若发现试管破了，造成试管破裂的原因可能是下列中的：B．
①没有给试管均匀预热；②试管外壁有水；③试管口没有略向下倾斜；④忘了加催化剂；⑤加热时试管与灯芯接触；⑥加热后立即用冷水冲洗．
A、①②③④⑤B、①②③⑤⑥C、②③④⑤⑥D、①⑤⑥
（4）将细铁丝伸入上述收集的一瓶氧气中，发现没有燃烧，可能的原因有：装置漏气，刚出现气泡就开始收集，收集前集气瓶中的水不满．
（5）实验结束时，乙同学发现收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；　猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气．
猜想Ⅲ反应生成的锰酸钾分解放出氧气；反应生成的二氧化锰和锰酸钾都分解放出氧气
【实验验证】
同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的二氧化锰装入试管，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变．则猜想Ⅰ错误．
②第二组同学取锰酸钾装入试管，在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃．

12．写出符合下列要求的化学式
（1）碘酒中的溶剂C₂H₅OH
（2）天然气的主要CH₄
（3）石灰石的主要成分CaCO₃．

11．取Cu．Mg合金15g放入烧杯，将100g稀H₂SO₄分4次加入烧杯中，充分反应后测得剩余固体的质量记录如下，请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀H2SO4质量/g	25	25	25	25
剩余固体质量/g	13.8	12.6	11.4	10.4

（1）合金中Cu的质量为10.4g
（2）请用实验1中的数据，计算所加稀H₂SO₄的溶质的质量分数，（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

10．KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示，30℃时，分别将40gKNO₃和NaCl放入100g水中，充分溶解，下列结论中，正确的是（　　）

	A．	通常情况下，采取蒸发浓缩，冷却结晶的方法获得KNO3晶体
	B．	两种溶液都达到了饱和状态
	C．	若将KNO3溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为4：10
	D．	若将KNO3溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数保持不变

9．下列除杂方法和操作都正确的是（　　）

序号	物质	杂质	药品或方法	操作
A	O2	CO	通过灼热的CuO	洗气
B	铜粉	铁粉	过量稀HCl	过滤
C	KOH溶液	KCl	适量稀H2SO4	蒸发
D	CaCl2溶液	稀HCl	过量CaCO3	结晶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D