5．一个成年人每天大约需要吸入空气440L．吸入的氧气若是标准状况下的，其质量是多少克？（在标准情况下，氧气的密度为1.43g/L）

4．取用液体药品时，瓶上的标签要向着要向着手心，瓶口要紧挨试管口，慢慢倒入试管中，倒完后要立即盖紧瓶塞，放回原处．

3．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出镁与空气中氮气化合成氮化镁的方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（2）写出氮化镁与水反应的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的氧气化合，理由是镁在空气中燃烧生成白色固体．

2．小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质．小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是（1）Ca（OH）₂微溶于水，针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告．
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）₂；乙同学猜想是CaCO₃；你认为是（2）Ca（OH）₂和CaCO₃；
【实验与结论】请通过实验验证你的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加入适量的水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量（3）酚酞溶液； 向滤出固体中加入适量（5）稀盐酸溶液	（4）滤液变红色 （6）有气泡产生	猜想正确

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因；
（7）石灰水变质的化学方程式Ca（OH）₂ +CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

1．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	氧气、冰水化合物、空气		B．	氦气、过氧化氢溶液、钢
	C．	冰、干冰、生石灰		D．	石墨、熟石灰、石油

17．写出下列反应的化学方程式及对应的基本反应类型
①实验室用双氧水制备氧气：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反应．
②铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置换反应．

16．化学与人类生活息息相关．请回答下列问题．
（1）生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是灼烧闻气味
（2）可用碘水（填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉．
（3）长期饮用硬水对人体健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是加热煮沸
（4）铁元素是人体必需的一种微量元素．食用“加铁酱油”可预防贫血．

15．已知某固体混合物A中含有CuSO₄、FeCl₃、NaNO₃、BaCl₂、CaCO₃五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H₂SO₄溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E
Ⅲ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO₃溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）FeCl₃、BaCl₂
（2）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有3种，该滤液中肯定存在的酸根离子是NO₃^-
（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）CuSO₄、CaCO₃，得出此结论的理由是Ⅰ中只有红褐色沉淀．

14．科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节．为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”（可能是纯铁铁丝或含碳铁丝）末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后在酒精灯上点燃火柴，将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入，观察现象：
（1）甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其他现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是收集到的氧气不纯；铁丝有锈．（写两条）
（2）乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，实验结束后该同学整理仪器时发现集气瓶炸裂，原因可能是：集气瓶底部没有放少量水或铺一层细沙（或燃着的铁丝碰到了集气瓶内壁）．
（3）螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝．
（4）丙同学对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析完成表：

物质	镁条	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时 的现象	剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星	剧烈燃烧 极少火星	剧烈燃烧 少量火星	（未填）

通过以上实验，说明铁丝燃烧时出现火星的现象是由于碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象．

13．如图所示是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行试验．请完成如图所示实验报告．
（1）实验目的：测定空气中氧气的体积分数．
（2）实验现象：白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为8的位置上．
（3）现象解释：白磷着火燃烧时，活塞先右移后左移的原因：白磷燃烧时，放出大量的热，使玻璃管内气体的温度升高，气体膨胀，因此会推动活塞向右移动．实验结束时，由于反应消耗了氧气，在加上恢复常温后气体冷缩会原来的体积，致使玻璃管内的气压小于外界的大气压，活塞会在压力差的作用下向左移动．
（4）实验结论：空气的成分按体积计算，氧气约占$\frac{1}{5}$．
（5）以上实验可说明剩余气体的性质有不支持燃烧；不易溶于水．（两条）