7．如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中错误的是（　　）

	A．	燃烧匙中的物质一般用红磷、不能用碳和硫代替
	B．	实验结束后钟罩内液面将上升大约集气瓶总体积的五分之一
	C．	装置漏气会导致测定结果偏小
	D．	试验后钟罩内剩余气体只有氮气

6．甲同学误把氧化粉末当作二氧化锰与过氧化氢溶液混合，发现有大量气泡产生．他联想到二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂，那么，氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂
【实验验证】甲同学依次设计了4个实验：

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
①	向试管内加入5mL5%过氧化氢溶液，再将带火星的木条伸入试管中	有少量气泡木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
②	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量气泡 木条复燃	说明 加入氧化铜后，过氧化氢的分解速率加快
③	③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量	所得固体质量仍为ag	说明 氧化铜在化学反应前后质量不变
④	④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铜粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末	D试管中产生气泡的速率更快	说明 二氧化锰的催化效果好

【实验结论】甲同学认为，氧化铜粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂，该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铜}{→}$水+氧气，该反应的基本类型是分解反应．
【反思评价】（1）乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验，探究反应前后氧化铜的化学性质是否改变．
（2）比较氯酸钾制取氧气的方法，用过氧化氢作原料制取氧气，该方案的突出优点是节能环保；安全简便（写两点）．

5．把下列符合题意要求的物质填在横线上（填序号）
A．二氧化碳 B．氮气  C．二氧化硫  D．氧气  E．高锰酸钾
（1）可用于化学肥料的是B．
（2）能供给呼吸，支持燃烧的物质D．
（3）有刺激性气味且对空气有污染的气体C．
（4）易溶于水且为暗紫色的固体E．
（5）能使澄清的石灰水变浑浊的气体A．

4．近年来空气污染严重，下列做法不合理的是（　　）

	A．	发展太阳能，开发洁净能源		B．	推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧
	C．	通过高烟囱排放工业废气		D．	大力发展地铁等公共交通

3．集气瓶内装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气．将燃着的木条伸入瓶中，火焰熄灭，则该瓶气体不可能是（　　）

A．

②或③

B．

①或②

C．

①或④

D．

③或④

2．某同学发现他家的菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥硝酸铵（NH₄NO₃ ）
（1）这种氮肥的相对分子质量为80．（H：1；N：14；O：16；）
（2）计算100kg硝酸铵中含氮元素多少千克？

1．用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验时，若测得氧气的体积分数偏小，则可能的原因是红磷的量不足（其他合理答案均可），（任写一种）．红磷燃烧的符号表达式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

20．在三鹿奶粉中检测出三聚氰胺，致使许多婴儿患上肾结石！三聚氰胺的化学式为胺C₃H₆N₆，它的一个分子中共含有15个原子，它是由3种元素组成的，其中氮、氢元素的质量比为14：1．（C：12  N：14  H：1）

19．如图所示的实验中，有化学变化发生的是（　　）

A．

干冰升华

B．

CO2溶于水

C．

石油的分馏

D．

自制净水器净水

18．钛合金是21世纪的重要材料．工业上制取金属钛（Ti）的一个反应的化学方程式为：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．制取金属钛12t，可同时生成副产品氯化镁多少吨？