17．某同学欲量取10毫升某液体，他将量筒放平稳，俯视量筒的刻度，则该同学量取实际液体量为（　　）10毫升．

A．

小于

B．

大于

C．

等于

D．

无法确定

16．写出分子式“CO₂”的意义：（有几个写几个）
①二氧化碳；
②二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
③1个二氧化碳分子；
④1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的．

15．写出下列符号中数字“2”的含义

Fe2+
H2O
$\stackrel{-2}{F{e}_{3}{O}_{4}}$

14．（1）硫在氧气中燃烧时为什么要在集气瓶中放些水？
（2）测定空气中氧气含量的实验，测的氧气的体积分数变小的原因？（答两点）

13．如表选自教材P₆₈表：几种原子的构成．已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的$\frac{1}{1836}$．通过下表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现：

原子种类	质子数	中子数	核外电子数	相对原子质量
氢	1	0	1	1
碳	6	6	6	12
氧	8	8	8	16
钠	11	12	11	23
氯	17	18	17	35

（1）原子核内不一定都有中子；
（2）相对原子质量=质子数+中子数；
（3）原子核内质子数不一定等于中子数．

12．在A、B两个均盛有20mL蒸馏水的小烧杯中，分别滴入酚酞溶液3滴；另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水（氨水呈碱性）．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图）．几分钟后，观察到的现象是：烧杯A中的酚酞试液变红色，烧杯B中的酚酞试液不变色．上述现象说明了什么？（从分子角度答）分子是不断运动的．

11．如图是元素周期表的一部分：
（1）12号元素的元素名称为Mg；Be元素的相对原子质量为9.012．
（2）相对原子质量为28.09的元素属非金属元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质稳定；O与S元素化学性质相似的原因为最外层电子数相同．
（3）表中不同种元素最本质的区别是A（填字母）．
A．质子数不同   B．相对原子质量不同    C．中子数不同
（4）在原子中，核电荷数=质子数=电子数．（填＜＞=）；相对原子质量≈质子数+中子数．

10．完成下列反应的表达式（用符号各物质）
（1）红磷燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）氯酸钾制取氧气的反应2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）过氧化氢制取氧气的实验：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）硫的燃烧：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；其中属于化合反应的是：（1）（4）．（填序号）

9．请阅读下列短文，回答下列问题：
①暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D；②常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变；③将C与一种白色固体混合后加热，也能产生D；④若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E；⑤红磷在D中也能燃烧；⑥一种黄色粉末在D中燃烧放出明亮的蓝紫色火焰．写出有关反应的符号表达式，并注明③、④是分解反应还是化合反应．
①2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑②2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑③2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、分解反应
④3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄、化合反应⑤4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅⑥S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

8．回答下列问题：
（1）实验室做测定空气里氧气含量实验时，为什么选用红磷燃烧，而不选用木炭燃烧．
（2）在新制较纯净的氧气中做“铁丝燃烧”的实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因．（答2条即可）
（3）做硫和铁在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预留少量水的作用分别是什么？