13．阅读下列科普短文，然后回答问题．
臭氧的化学式是O₃，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．
臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O₂，并放出大量的热，氧的氧化能力比氧气（O₂）强得多．
若将O₂通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氯发生器出来的O₂中含有3%的O₃．
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．
它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞．从而使更多的紫外线照射到地球表面．导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施．后果不堪设想．
（1）将带火星的木条伸入到盛有O₃的集气瓶中，可以看到带火星的木条复燃的现象．
（2）写出在臭氧发生器中，O₂转变为O₃的文字表达式：氧气$\stackrel{放电}{→}$臭氧
氧气转变成臭氧的过程发生化学变化（填“物理”或“化学”）．
（3）保护臭氧层，可采取的方法有废气应该处理后再排放，严禁使用氟利昂制冷剂等．
（4）二氧化硫（SO₂）遇到O₃微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO₃），SO₃跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO₂的理想方法．写出SO₂与O₃反应的文字表达式：二氧化硫+臭氧$\stackrel{微热}{→}$三氧化硫．该反应从反应物、生成物的物质种类看，是化合反应，从物质与氧结合的角度看，是氧化反应．

12．下列图示中的有关实验操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．下列各物质中，不含有游离态氧元素的是（　　）

A．

空气

B．

液态氧

C．

二氧化碳

D．

溶有O2的河水

10．在农业科研实验室，用一定量的NH₄NO₃和KH₂PO₄的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH₂PO₄的质量分数为多少？

9．压电陶瓷是一种具有压电效应功能的陶瓷材料，已被用于许多领域．对压电陶瓷挤压或拉伸时，它的两端就会形成一定的电压，可运用其火花放电点燃可燃性气体．压电陶瓷还能把电能转换成超声振动，用于超声清洗、超声医疗等．结合上述材料，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	超声波属于电磁波
	B．	压电陶瓷属于有机合成材料
	C．	压电陶瓷能够实现机械能和电能的互相转化
	D．	火花放电可以使可燃物的着火点升高

8．某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”．实验中，SO₂和O₂的混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．

（1）吸收I过程中温度不宜过高，其可能的原因是温度太高，SO₂的溶解度降低，吸收效果不好
（2）Ⅰ中发生反应的化学方程式是2SO₂+2H₂O+O₂═2X，则X的化学式是H₂SO₄．
（3）Ⅱ中发生反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）随着反应液流入Ⅰ中，吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是生成的Fe²⁺对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用．
（5）经过多次循环后，反应液可以用来制备FeSO₄•7H₂O，它在医疗上常用于治疗D（选填字母）．A．甲状腺肿大    B．佝偻病     C．龋齿       D．贫血症．

7．某市一化工有限公司向河里偷排污水，造成了该市水厂水源地受到污染，河面上弥漫着一股刺鼻的气味．这次偷排直接造成了20万居民的生活用水一度中断．为了探究水的净化过程，某实验小组从水源地取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味；B水样浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
（1）将水样静置后，向除去固体小颗粒后的溶液中加入活性炭，利用其强吸附性质除去水样中的颜色和异味．
（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水．通入氯气时所发生的反应如下：Cl₂+H₂O?HCl+HClO（次氯酸）．
①利用该自来水配制下列溶液，不会影响溶质的是B（填写相应物质前的字母，下同）
A．纯碱      B．硝酸钾        C．氢氧化钾          D．硝酸银
②在自来水的生产过程中不能加入或通入的物质是C
A．明矾       B．漂白粉        C．硫酸铜           D．臭氧．

6．钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：
（1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：（只需写出一种）
单质Na，酸性氧化物SO₂，碱性氧化物Na₂O，酸H₂SO₄，碱NaOH，盐Na₂SO₄
（2）写出上述物质间相互反应的化学方程式：
单质与酸2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑
酸与碱性氧化物Na₂O+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O
碱与酸性氧化物SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
单质与单质4Na+O₂=2Na₂O
（3）美国和日本正在研究用亚硫酸钠（Na₂SO₃）吸收法作为治理二氧化硫污染的一种新方法．第一步是用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠；第二步是加热溶液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到高浓度的二氧化硫副产品．试写出两步反应的化学方程式：
第一步：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃
第二步：2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．

5．从海水中提取溴有如下反应5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄═3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O．与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（　　）

	A．	2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
	B．	AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
	C．	2H2S+SO2═3S↓+2H2O
	D．	2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓

4．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）

物质 选 项	甲	乙	丙
A	CuO	CO2	H2O
B	C	CO	CO2
C	CaCO3	CaO	Ca（OH） 2
D	H2SO4	H2O	H2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D