3．研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程：
【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关．
实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂溶液中，分别加入相同质量的MnO₂和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需的时间．
【进行实验】图丁是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是锥形瓶，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法．
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	5% H2O2	5%H2O2
催化剂	1g水泥块	1g二氧化锰
时间	165s	46s

【结论】该探究过程得出的结论是相同条件下H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或水泥块后反应明显加快．若要证明MnO₂和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
【实验拓展】H₂O₂生成O₂的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响

实验步骤	现    象	结    论
取一支试管加入3mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．	缓慢有少量气泡冒出	浓度越大，过氧化氢分解的速率越快
另取一支试管加入3mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．	迅速有大量气泡冒出

请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响

实验步骤	现    象	结    论
取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液．然后把试管放入盛有冷水的烧杯中； 取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液．然后把试管放入盛有热水的烧杯中	缓慢有少量气泡冒出； 迅速有大量气泡冒出	温度越高，过氧化氢分解的速率越大

2．请根据提供的材料写出相关的化学方程式．
（1）照明弹燃烧会发出耀眼白光．2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；．
（2）一种暗红色固体燃烧后产生大量白烟．4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）实验室制二氧化碳CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）澄清石灰水敞口放在空气中变质因为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红因为CO₂+H₂O═H₂CO₃．
其中属于化合反应的是（1）（2）（3）（填序号，下同），属于分解反应的是无．

1．食醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH₃COOH，根据其化学式按要求填空：
（1）醋酸由3种元素组成，每个醋酸分子中含有8个原子；在醋酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：2：1；碳、氧元素的质量比为3：4；氢、氧元素的物质的量之比为2：1；
（2）醋酸的式量是60，醋酸中碳元素的质量分数为40%，醋酸中质量分数最高的元素是氧元素；120g醋酸中氢元素的质量为8g，15g醋酸中含有8g氧元素；60g醋酸中含有与36g水一样多的氧元素；
（3）醋酸的摩尔质量为60g/mol，30g醋酸的物质的量为0.5mol，含醋酸分子3.01×10²³个，其中含氢元素2mol，含碳原子6.02×10²³个；
（4）0.1mol醋酸的质量为6g，其中含氧元素3.2g；
（5）1.204×10²⁴个醋酸分子的质量是120g，合2mol，其中，含碳原子2.408×10²⁴个，含氢原子8mol，含氧元素64g．

20．用化学方程式表示：
（1）铁片放入硫酸铜溶液中Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）实验室制取二氧化碳的反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）用稀硫酸清洗金属制品表面的铁锈Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）除去氯化钠溶液中含有少量的氯化镁杂质2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．

19．实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气的性质实验．
[查阅资料]有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用．
[实验探究1]探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：
各量取6ml的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三志试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：

试管编号		1	2	3
材料名称		无	苹果	土豆
实验现象	反应速率	很慢	稍快	较快
	产生气泡	很少	比1中多	较多
	复燃情况	不复燃	复燃	很快复燃
实验结论		苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用，但催化效果不同或土豆催化效果较好

[实验探究2]探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：
取10ml30%的过氧化氢三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100ml氧气所用的时间，（其它实验条件均相同）记录如下：

实验编号	1	2	3
过氧化氢溶液浓度	5%	15%	30%
所用时间（秒）	205	25	3
实验结论	浓度越大，反应速率越快

[实验探究3]用上述收集的仪器与不同位置进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

18．氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用氧化铜．

温度（℃）	氧化铁	氧化铝	氧化铜	氧化铁
开始反应	470	515	305	490
剧烈反应	490	540	350	545

所选物质相对于其他物质，它的优点有（1）反应时的温度比其它物质低（2）价格比较便宜．

17．某化合物的相对分子质量为46，现有该化合物4.6g在氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，试推断该化合物的化学式．

16．计算下列物质中加横线元素的化合价（写出计算过程）
（1）Fe₂O₃
（2）HClO
（3）KMnO₄
（4）H₂SO₄．

15．在化学反应A+2B═C+3D中，15gA与一定量的B恰好完全反应，生成9g C和12g D．
（1）若参加反应的B的质量为18g，则生成D的质量36g．
（2）物质B与D的相对分子质量之比为3：4．

14．前者属于化合物，后者属于混合物的是（　　）

	A．	天然气、加碘食盐		B．	液态氯化氢、碘酒
	C．	生理盐水、水银		D．	澄清石灰水、液态氮