20．“由同种元素组成的不同单质叫同素异形体”，下列物质属于同素异形体的是（　　）

A．

CO和CO2

B．

金刚石和石墨

C．

氧气和液氧

D．

硫磺和红磷

19．除去氧化铜粉末中少量炭粉的方法是（　　）

A．

加足量水，过滤

B．

在氧气流中加热

C．

在氢气流中加热

D．

加热混合物

18．取5克硝酸钾溶于95克水中，将此溶液平均分成5份．若使其中一份溶液的溶质质量分数增加一倍，需加入硝酸钾的质量是多少？

17．如图为实验室制取气体的装置图．回答下列问题

（1）指出下列编号仪器的名称：a试管、b长颈漏斗．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时选用的发生装置为A（填编号），反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性．实验室通常用硫化亚铁（固体）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得，该反应的化学方程式为FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑；应选择的发生装置是B；检验该装置气密性的方法是先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好；若选用F装置收集硫化氢，应从c（填“c”或”“d”）．

16．下列装置图与氧气的制取和性质有关：
（1）根据如图（A--D）所给的装置，回答问题

 ①实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发上装置为A；
 ②实验室用过氧化氢在二氧化锰催化下产生氧气，可选用的发生装置为B；
 ③如果用C装置收集氧气，气体应从b口进（填a或b）；
 ④如果用D装置收集氧气，气体应从c口进（填c或d）．
（2）如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管塞塞紧，U型管内水面处于同一高度，放置几天后观察到U型管内的水面A（填字母）．
A、a比b高    B、b比a高     C、一样高     D、无法判断．

15．“三效催化转换器”可以将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体．如图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．下列说法中正确的是（　　）

	A．	分子在化学变化中不可分		B．	原子在化学变化中可分
	C．	分子是由原子构成的		D．	原子比分子一定小

14．雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO₂及氮氧化物等物质，形成了PH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（1）已知 CO₂的饱和溶液常温下pH不小于5.6．通常空气中CO₂的含量大于SO₂的含量，但人们反而将空气中的SO₂认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定H₂SO₃溶液的pH，只要出现溶液pH小于5.6的实验结果，就可认定SO₂溶于水有形成酸雨的可能．
（2）已知SO₂与CO₂有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO₃ ）是白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl₂，溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是A
A．SO₂+CaCl₂+H2O═CaSO₃↓十2HCI
B．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
C．Na₂SO₃+CaCl₂═CaSO₃↓+2NaCI
D．H₂SO₃+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O．

13．在实验室里，我们常用大理石和盐酸反应制取二氧化碳．某大理石主要成分为CaCO₃，还有少量的硫化物．刘亮同学用这种大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳．因为考虑有硫化钙，刘亮还查阅了相关的资料，开展了深入的探究．
资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况；

溶质	H2SO4	HCl	H2S	HClO
pH	小→大

资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰．
请你参与探究并完成相关问题．
（1）上表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．在该探究中发生了如下三个反应，其中不符合上述规律的是C  （填字母）
A．HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑
B．2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓
（2）根据以上信息，为了得到干燥、纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：已知B装置的作用是除去HCl气体．A装置中可以放硫酸铜溶液，是为了检验并除去其中的H₂S，从而确定大理石中是否含有硫化钙．

12．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的．用化学方法制得高纯硅的反应原理：
①SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑   ②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄  ③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
（1）上述反应中属于置换反应的是①③（填序号）．
（2）SiCl₄中硅元素的化合价为+4．金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：
（3）湿法炼铜：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，这是利用铁的活动性比铜强．
（4）干法炼铜：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，这是利用CO的还原性．

11．工业上常利用电石制乙炔气体（C₂H₂）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO₃和超细CaCO₃．
（1）电石制乙炔气体（C₂H₂）时产生灰浆和残渣的过程如下：电石（CaC₂）$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．残渣中主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃．
Ⅰ．制备KClO₃的流程如下：

（2）向灰浆浊液中通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂、CaCl₂溶液．反应中Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：

物质	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO₃）₂（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO₃晶体．你认为能得到KClO₃ 晶体的原因是KClO₃在常温下溶解度较小．
（4）洗涤时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液       B．冰水       C．饱和KClO₃溶液
Ⅱ．制备超细CaCO₃的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

（5）向CaCl₂溶液中通入两种气体，生成超细CaCO₃的化学方程式CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．检验CaCO₃是否洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净．
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH₄Cl．碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）为常见的两种化合物，其中碳酸钠最为重要，在工业上有广泛的应用．