11．已知溴原子Br结构示意图为 则X的值为35，溴元素化学性质与下列哪种元素的化学性质相似B（填序号），它们在化学变化中容易得到电子（填“得到”或“失去”）．溴离子可表示为Br^-（填离子符号）

夏天变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银（Ag）和溴 （Br₂），镜自动变暗．光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮，试写出见光和光线变弱时所发生的两个化学反应方程式：
见光：2AgBr$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+Br₂
光线变弱：2Ag+Br₂═2AgBr．

10．根据如图电解水实验中的现象，请回答：
（1）A端为电源的正极．与B连接的试管中产生氢气（气体）．
（2）写出电解水的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，该反应属于分解反应类型，如果A试管内收集到10毫升气体，理论上B试管内可以收集到20毫升．

9．写出下列变化的反应表达式或化学表达式，其中属于化合反应类型的是（1）（2）（3），属于分解反应类型的是（4）（5）（6），属于氧化反应的是（1）（2）（3）（填序号）
（1）木炭在氧气中燃烧C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
（2）白磷在空气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（3）镁条在空气中燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（4）高锰酸钾受热分解2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（5）碱式碳酸铜受热分解Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
（6）水通电分解2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

8．下列物质属于纯净物的是（　　）

	A．	部分结冰的蒸馏水		B．	经过沉淀过滤后得到的矿泉水
	C．	高锰酸钾加热完全反应后的剩余物		D．	洁净的空气

7．如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：
（1）先用弹簧夹夹紧乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的实验现象是红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，又观察到的实验现象是水进入集气瓶约五分之一体积．该化学变化可用文字表达式表示为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气．由本实验可推知氮气的物理性质是难溶于水；化学性质是不能燃烧，不支持燃烧．
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能有哪些？（至少答3种）

6．列实验报告：

实验步骤	实验现象	结 论
点燃酒精灯，将一根火柴横在火焰上方；	火柴梗两端最先烧焦．	酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心．外焰的温度最高．
将一只干冷的烧杯罩在火焰上方；	烧杯内壁出现水雾．	说明酒精燃烧生成了水
用手触摸上一步骤中的烧杯底部；	感觉到热．	说明酒精燃烧时有热量放出．
将一只内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方．	石灰水变变浑浊．	说明酒精燃烧还生成二氧化碳

5．实验室药品的取用原则：
①使用药品“三不”．不能用手直接接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不能品尝任何药品的味道．　　
②取用药品“节约”．严格按照规定的用量，如果没有说明用量，一般取“最少量”，即液体1～2mL，固体只要盖满试管底部即可．　　
③剩余药品“三不”．不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器内．

4．化学就在我们身边．只要我们采取适当的实验手段，留心观察，就能从司空见惯的事物中悟出很多科学道理．
琳琳对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．（已知蜡烛燃烧会产生二氧化碳；二氧化碳能使紫色石蕊试液变成红色）
Ⅰ．点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，如图所示．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，大约1s后取出，可以看到火柴梗的a（填“a”、“b”或“c”）部位被烧得最严重．结论：蜡烛火焰的外焰层温度最高．
Ⅱ．取一小段玻璃管，按如图乙所示的方式置于火焰中，可以从火焰中引出一缕“白烟”，白烟的成分是什么呢？琳琳提出三个猜想：①白烟是燃烧时生成的二氧化碳；②白烟是燃烧时生成的水蒸气；③白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒，并进行以下实验
（1）吹灭蜡烛，立即用一个黏有紫色石蕊试液的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证猜想①（填序号），但是这样并不能得出正确的结论，其原因是：蜡烛燃烧后能生成二氧化碳，干扰检验．
（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上，玻璃片上没有水雾．说明白烟不是水蒸气．
（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为猜想③提供了证据（填序号）．

3．请你参与下列探究：
[问题情境]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．但却对气体的生成产生了疑问，激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体肯能是O₂、SO₂、H₂．
[查阅资料]SO₂易溶于水，能与过量的NaOH溶液反应，生成Na₂SO₃．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式S0₂+2NaOH=Na₂S0₃+H₂O．
（3）甲、乙同学实验的结果表明气体汇总即不含O₂也不含SO₂，丙同学根据以上实验结果推测气体是H₂．
[实验探究]丙同学为了检验H₂，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，气体在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．
结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是氢气
[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．

2．写出用H、C、O、Na四种元素组成符合下列要求的物质的化学式
（1）密度最小的气体H₂；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）天然气的主要成分CH₄；
（3）固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质CO₂；
（4）实验室用于制取氧气的物质H₂O₂；
（5）俗名为烧碱的物质NaOH；　　　　　　　　　　　　　　　
（6）用于治疗胃酸过多的药物NaHCO₃．